化学中常用的物理量物质的量教材分析解读

石嘴山市隆湖中学 李国瑞

一、指导思想

化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机？对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。

在《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。

二、教材分析

1. 教材的地位及其作用

本节课选自山东科学技术出版社出版的全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第三节《化学中常用的物理量——物质的量》。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

2. 教学目标分析

依据教改精神、新课程标准及本班学生实际情况确立如下教学目标: 【知识与技能】

(1)了解物质的量及其单位—摩尔，知道阿伏加德罗常数的意义。 (2)熟悉物质的微粒数、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及其运算关系 (3)掌握物质的量浓度概念及一定物质的量浓度的溶液的配置方法。 (4)了解溶液体积、物质的量浓度和溶质之间的关系。 【过程与方法】

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a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。

b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 【情感态度与价值观】

a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。

b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。

3. 教学重点、难点及其成因

物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。本节课的教学重点、教学难点：

（1）、教学重点：物质的量(n)及其单位摩尔(mol)。 （2）、教学难点：物质的量(n)及其单位摩尔(mol).

“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。

三、学情、学法分析

本节课的学习合作伙伴是我校高一学生，经过初三一年的学习，他们已经初步掌握了化学学科的基础知识，并具有一定的形象思维能力及搜集处理信息的能力。我班的总体学生的基础不好，特别是初中到高中的衔接过程中，学生对初中接触的某些概念如 “溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆，高中自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成尚有一定程度的欠缺。

在本节课的概念学习中，引导学生自主探究、合作学习，消除学生对概念的神秘感和

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泛味感。

四、教法分析

本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”

五、课时分配：三课时 六、教学建议 第一课时：

1、对于物质的量的引入非常重要，我采用让学生分小组讨论的方式，利用教材中的“联想与质疑”，使学生通过计算得到1滴水所含分子数17万亿亿这个数值的大小，建立微观粒子的概念。为了表示微观粒子的多少，用这样大的数值表示起来是很不方便的，为了更简单的表示微观粒子的多少，引进一个物理量——物质的量。

2、物质的量作为一个物理量，与其他的物理量有什么相同之处，如何理解。我们可以采用与其他物理量如长度，质量、时间、电流等物理量来解释和说明。特别说明，他也是认为规定的一个物理量，只不过是国际统一规定而已。

3、作为物理量，必须要有单位。很顺利的引出物质的量的单位——摩尔 那么1摩尔的物质到底含有多少个微观粒子呢？

物质的量单位摩尔与其它物理量的单位一样，国际上也给出标准，引导学生阅读教材20页相关的知识得到结论，教师并加以解释。

4、阿伏加德罗常数的理解上，我们可以采用类比的方法进行分析讨论，可以列举的编制，导出物质的量(n)、阿伏伽德罗常数（9NA）、微粒个数（N）之间的关系。

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通过练习，加强学生对物质的量的理解，建立 从宏观质量 ，微观粒子，物质的量三各层面入手，让学生初步体会物质的量的运用及与宏观质量的联系。

第二课时：

1、对于摩尔质量和气体摩尔体积知识，学生通过预习已经对此形成一定的认识，引导学生利用教材“交流研讨”表格提供的数据进行交流研讨。通过讨论和对问题的思考，进一步理解摩尔质量和气体摩尔体积的含义，并建立物质的量与摩尔质量和气体摩尔体积的关系式。这样可以培养他们分析数据能力和进行归纳总结的能力。

2、对气体摩尔体积应用，要强调条件，公式的适用范围，建立气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量（n）关系。

［拓展延伸］

3、对阿伏伽德罗定律应用可采用类比的方法进行学习，重点掌握两个结论；

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（1）同温同压下，相同体积任何气体都含有相同数目的分子。

（2）同温同压下，气体体积比比等于分子个数之比，也等于气体物质的量之比。

4、建立形成概念间的关系：

本课时小节 练习巩固 对出现的问题加以指导纠正。 第三课时：

1、可以通过学生对溶液溶质的质量百分浓度所表示的意义，提出能不能用溶质的物质的量来表示溶液的浓度，提出质疑，分组讨论。

2、教师可以顺势引导学生阅读 “方法导引”中的有关内容，自行设计实验步骤，实施小组讨论，并开展小组实验<以简单的氯化钠溶液配制为例>，组代表教授实验方案及出现的问题，各小组评议。教师归纳出正确的实验步骤，并纠正出现的问题。再次安排实验<以有点难度的氢氧化钠为例>按照正确的实验步骤操作，并告知学生氢氧化钠有腐蚀性注意实验安全。最后针对实验过程出现的问题进行简单的误差分析。通过定量实验的正确操作和误差分析的初步认识，有利于学生养成实事求是的学习态度。

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3、在实验探究的基础上。使学生建立溶质的物质的量浓度（C）、溶质的物质的量(n)、溶液的体积（V）三者之间的关系。

4、引导学生建立物质的量、物质的质量、气体的体积、物质的量的浓度之间的关系。

第四课时：

1、物质的量与化学反应（建立下列关系）

点燃

从质量角度： 4g 32g 36g 从分子数角度： 2分子 1分子 2分子 从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol 从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L 从任意相同条件气体体积角度： 2体积 1体积

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2、［迁移应用］

▼分别从质量角度、微观粒子数角度、物质的量角度、从标况下气体体积角度、从任意相同条件气体体积角度分析化学反应2NO+O2===2NO2中各物质间的数量关系。 ▼P24交流研讨

▼在标准状况下。CH4气体0．224升，充分燃烧时消耗O2多少摩尔？生成水多少克？如果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？ 3、[拓展延伸]

▼如何用质量分数为98％，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？ ▼试探讨溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系

针对本节概念性知识比较多，学生学完后或许未必能够完全理解，我的补救措施是采取随堂跟踪训练不断巩固。“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的最佳途径由自己去探究发现。因此，在课堂内增打大学生的活动量和参与意识。通过本节教学可以培养学生自主探究，收集处理数据等能力，是学生能做到四学 学会 会学 乐学 学乐。

【结束语】

本节课的整个教学设计中，对知识本身的掌握我没有过分强调，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作。我将这片“舞台”让给学生，他们尽情发挥、表演，自己扮演他们的学习合作伙伴，为他们获取知识提供服务。我相信，团结协作的优良品质将增强他们在社会中的竞争力，自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们终生受益无穷。

【补充练习】

第一课时

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1.在0.5molAl2(SO4)3中，所含离子总个数约为 （ ）A.3.01x1023 个 B.0.5mol C.1.505x1024个 D.2.5mol

2.下列说法中正确的是 （ ）A.1molO的质量是16g/mol B.Na+的摩尔质量是23g/mol C.CO2的摩尔质量是44g/mol D.氢的摩尔质量是2g/mol

3.下列说法中不正确的是 （ ） A.7.1g氯气和7.1g液态氯所含分子数都是0.1 NA B.36.5g氯化氢和36.5g盐酸所含分子数都是NA

C.1molMg转化为MgCl2必定有NA个Cl2分子参加了反应 D.1molFe转化为Fe3+ 失去的最子数为3NA

4.能电离出的Cl-数目与２molNaCl电离出的Cl-相同的是 （ ）

A.1molMgCl2 B.2molKClO3 C.1molAlCl3 D.1.5molCaCl2

5.有98g纯硫酸和纯磷酸的混酸，其中含氧g，则混酸中硫酸和磷酸的物质的量之比为 （ ）

A.1:1 B.2:3 C.3 :2 D.任意比

6.在高温下用一氧化碳还原mg氧化铁得ng铁，氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（ ）

A.２(m-n)/3n B.24n/(m-n) C.(8-n)/8n D.n/24(m-n)

7.１g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 （ ）

A.a/28 B.a C.28a D.a/14

8.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用Ｘ射线研究该固体的结果表明：在棱长

1x10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 （ ）

A.32 B.65 C.120 D.150

9.在反应X + 2Y = R + 2M 中，已知R和M的摩尔质量之比是22 ：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（ ） A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9

10.某混合物是由氯化钠、氯化镁、氯化铝物质组成，已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23:16:9，则氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质的物质的量之比为 ，当氯离子为1摩尔时，混合物的质量是 g

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11.下列一定量的物质的组成中，含氢原子数的大小关系是

①18g水②3g氢气和3g氮气组成的混合气体③34g氨气④15g氯气和36.5gHCl组成的混合气体

第二课时

1.在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气(F2)，于400℃2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气(F2)，则所得的无色晶体产物中，氙和氟的原子个数比为 （ ） A.1:2 B.1:3 C.1:4 D.1:6 2.下列说法中，正确的是 （ ）

A.1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况 B.非标准状况下，1mol任何气体的体积一定不是22.4L

C.某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4L D.任何状况下，1mol氨气和34gH2O2所含的分子和原子数都相等 3.对相同质量的N2与NO作比较，正确的是 （ ） A.所含的分子数相等

B.在同温同压下，V（N2）==V（NO） C.所含的原子数不相等

D.在同温同体积下，p（N2）< p(NO)

4.下列各组中，两种气体分子数一定相等的是（ ） A.温度相同、体积相同的O2和N2 B.质量相同、密度不等的N2和CO C.体积相等、密度相等的CO和CO2 D.压强相同、体积相同的O2和N2

5.如果ag某气体中含b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数） （ ）

A.22.4bc/aNA B.22.4ab/cNA C.22.4/bNA D.22.4b/acNA

6.在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 （ ） A.1:2 B.2:1 C.2:3 D.3:2

7.在标准状况下，将1.4gN2、1.6gO2、4.0gAr混合，则混合气体的体积是(Ar—39.88) （ ） A.3.36L B.6.72L C.8.96L D.4.48L

8.在标准状况下，所占的体积最大的是 （ ） A.49gH2SO4 B.6.02x1023个N2 C.44.8LCO2 D.3molHCl

9.17克氨气共有 mol电子，0.1molH2S共有 个电子，同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比为 ；同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气

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体的体积比为 ；同质量的氨气和硫化氢中氢原子的个数比为 10.在标准状况下，一个装满氢气的容器的质量为2g；若装满氧气后，其质量为17g。则此容器的容积为 L。

11.一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(g) + 3O2(g) ==XO2(g) + 2YO2(g)。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：

⑴反应前氧气的体积是 ⑵化合物XY2的摩尔质量是

⑶若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3:16，则X、Y两元素分别为 和 12.气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，该气体有mg，阿伏加德罗常数用NA表示，则：

⑴该气体的物质的量为

⑵该气体在标准状况下的体积为 (3)该气体在标准状况下的密度为 (4)该气体所含原子总数为 (5)该气体一个分子的质量为

(6)该气体溶于1L水中（与水不反应），其溶液中溶质的质量分数为 第三课时

1.体积为V mL.密度为dg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是 （ ）

A.c=1000wd/m B.m=Vdw/100 C.w%=(cM/10d)x100% D.1000m/VM

2.用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列情况使溶液浓度偏高的是 （ ）

A.所用氢氧化钠中混有氧化钠

B.用托盘天平称取一定质量的氢氧化钠时，所用的小烧杯内壁不太干燥 C.氢氧化钠在烧杯中预溶后立即将溶液转移到容量瓶内

D.最后确定氢氧化钠溶液的体积（定容）时，用仰视式观察液面与容量瓶刻度线之间的关系 3.下列说法中正确的是 （ ）

A.将10g碳酸钙粉末加水配成100mL溶液，碳酸钙的物质的量浓度为1mol/L B.将100mL5mol/L盐酸在蒸发皿中蒸发至50mL，盐酸的物质的量浓度变为10mol/L C.将10mL0.1mol/L氯化钠溶液与90mL水混合，所得溶液中氯化钠物质的量浓度约为0.01 mol/L

D.向100mL饱和澄清石灰水中加入10g氧化钙，搅拌、静置并恢复到原来的温度，石灰水中氢氧化钙的物质的量浓度变小了

4.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，操作正确的是（ ）

A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水

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B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 D.称取12.5g胆矾,配成500mL溶液

5.体积均为aL的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾溶液，均能与bL1mol/L CaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾的物质的量之比约为 （ ） A.3:2:2 B.1:2:3 C.1:3:3 D.3:1:1

6.已测得某饱和溶液中的如下数据：①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。若要根据以上数据求算该饱和溶液的物质的量浓度，需要的最简单组合是 。

7.实验室用固体烧碱配制500mL0.1 mol/L氢氧化钠溶液。 ⑴需称量 g的烧碱固体，它应该盛在 中进行称量 ⑵配制过程中，不需要使用的仪器是 A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.漏斗 F.胶头滴管 G.500mL试剂瓶

⑶根据实验的实际需要和⑵中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 。

⑷在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的那少量水的做法是 。

8.在标况下，35.5g氯气的体积是 ，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是 ，将生成的气成1L溶液，溶质的物质的量浓度是 ，从此溶液中取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度是 。

9.实验室要配制1L含0.17molK2SO4 、0.16 molKCl、 0.5 molNaCl的混合溶液。现因为无硫酸钾，只有硫酸钠、氯化钾、氯化钠，计算用多少克此三种试剂配成上述相同溶液？

10.某温度下22%的钠溶液150 mL，加100g水稀释后浓度变成14%，求原溶液的物质的量浓度。

本章测试（A）

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一、选择题（本题包括13个小题，每小题4分，共52分，每个小题有一个或两个选项符合题意）

1.下列说法不正确的是 （ ） A.假说经过反复验证和修证，才发展成为科学的理论 B.模型一般可分为物体模型和思维模型 C.科学实验能解决化学学科的所有问题

D.研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法 2.下列说法正确的是 （ ） A.物质的量可理解为物质的质量 B.物质的量就是物质的粒子数目

C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D．物质的量的单位——摩尔只适合于分子、原子、和离子 3.钠跟水反应时的现象与钠的性质无关的是 （ ） A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠化学性质活泼

4.某化学实验的尾气中含有较多的氯气，有毒。要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是（ ） A.烧碱溶液 B.饱和石灰水 C.自来水 D.食盐水

5.用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到氯化钡溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所形成

的溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（ ） A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L

6.分别与1molCl2发生反应，消耗质量最少的物质是（ ） A．Fe B．Cu C．Mg D．Na

7.配制200mL1.5mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取氯化钠固体的质量是（ ） A．17.55g B．17g C．17.5g D．17.6g

8.在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混合气体200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL。下列对反应状况的判断中正确的是（ ） A．若反应后的气体有刺激性气味，则一定是氯气未完全反应 B．若反应后的气体没有颜色，则一定是氢气、氯气都已完全反应 C．若反应后的气体略带黄绿色，则一定是氢气已完全反应 D．若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是氯气未完全反应

9.写一个字消耗铅笔的质量约为1 mg。如果铅笔芯全部由石墨组成，则同一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ） A.7.224x1022个 B.6x1020个 C.5x1022个 D.5x1019个

10.酒精的分子式为C2H6O，在质量分数为46%的酒精水溶液中，酒精和水分子的个数比为 （ ）

A．1:1 B．1:3 C．3:1 D．23:27

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11.要配制500mL0.1 mol/L硫酸铜溶液，所取固体的质量和所选仪器是 （ ） 硫酸铜：

a．取12.5g结晶硫酸铜； b．取25g结晶硫酸铜； c．取25g无水硫酸铜。 仪器：

除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平和砝码、药匙外，还有：①500 mL量杯②500 mL烧瓶③500 mL容量瓶

A．a③ B．b③ C．c③ D．a① 12.下列说法不正确的是 （ ）

A.磷酸的摩尔质量与6.02x1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02x1023个氮分子和6.02x1023个氢分子的质量比等于14:1 C.32g氧气所含的原子数目为2x6.02x1023

D.常温常压下，0.5x6.02x1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L 13.下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ） A.质量相等密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2

二.填空题（本题包括5小题，共38分）

14.（10分）⑴用经过准确称量的氢氧化钠固体配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液 ①在下列的实验仪器中，不必使用的是

A．托盘天平 B．50mL量筒 C．500mL容量瓶D．250mL烧杯E．胶头滴管 F．500mL试剂瓶

②除上述仪器中可使用的以外还缺少的仪器是 。它在该实验中的用途是 。

⑵要配制浓度约为2mol/L的氢氧化钠溶液100mL下列的操作正确的是 A．称取8克氢氧化钠固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8克氢氧化钠固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C．称取8克氢氧化钠固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀。

D．用100 mL量筒量取40 mL5 mol/L氢氧化钠溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。 15.（12分）

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⑴2molO3和3molO2的质量（填“相等”“不相等”或“无法判断”） ；分子数之比为 ；在相同条件下的体积之比为 。 ⑵在放电的作用下， O2可转化为O3，写出这种化学反应的方程式 。

⑶在常温常压下，O3也是一种气体，它与氯气具有相似的化学性质，可应用于对自来水的处理。O3在自来水中发挥的作用是 。

16.（4分）某同学在实验室里分别配制了氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀盐酸和稀硫酸，但他忘了及时在试剂瓶上贴标签，该同学欲将它们区别开来，需选用的试剂是 。

17.（4分）正常人体血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的浓度3.61mmol/L--6.11m mol/L之间。测得某人1mL血液中含有葡萄糖1mg，他的血糖 （填“正常”或“不正常”）

18.（8分）有五种物质：①6gH2②0.5molCO2③1.204x1024个氯化氢分子④147g硫酸⑤92g C2H5OH。它们的物质的量最大的是 ；

所含分子数最多的是 ；含原子个数最多的是 ；质量最大的是 。 三、计算题

19.（10分）2.30g金属钠分多次投入90.00g水中，所得溶液密度为1.08g/mL，求所得溶液中溶质的质量分数及物质的量浓度。

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本章测试（B）

一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是 （ ） A.摩尔是表示物质的质量的单位 B.摩尔是物质粒子数目和质量的单位

C.摩尔是衡量物质所含粒子数目多少的物理量D．摩尔是衡量一定量物质中所含粒子数目多少的物理量的单位

2.本身具有漂白性的是 （ ） A.HCl B.Cl2 C.HClO D.Ca(ClO)2

3.对于相同质量的氧气和臭氧，下列说法中正确的是 （ ）

A.分子数相同 B.原子数相同 C.标准状况下体积相等 D.标准状况下密度相等

4.水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为

（ ）

A．18/NA B．18/NA g/mol C．18NAg D．18/NAg

5.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

（ ）

A.将40g氢氧化钠溶于1L水所得的溶液

B.将0.5mol/L的钠溶液100mL加热蒸发掉50 g水所得的溶液 C.将23g钠溶于水并配成1L溶液 D.含K+为2mol/L的硫酸钾溶液

6.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中，不能满足上述结果的是 （ ）

A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11

7.将一质量分数为w的氢氧化钾溶液蒸发掉mg水后，质量分数恰好变为2w，体积为V（无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为 （ ） A.mw/28V mol/L B.mw/56V mol/L

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C.mw/112V mol/L D.mw/V mol/L

8.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH >7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 （ ） A.二氧化硫B.次氯酸钠C.氯水D.高锰酸钾

9.氯气可用于自来水消毒，某学生利用这种水来配制下列物质的溶液，其中不会使药品明显变质的是 （ ） A.银 B.氢氧化钡 C.氯化钡 D.碳酸钠

10.有五瓶溶液分别是：①10mL0.6mol/L氢氧化钠水溶液②20mL0.50mol/L硫酸溶液③30mL0.40mol/L盐酸④40mL0.30mol/L醋酸溶液⑤50mL0.2mol/L蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 （ ） A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤ C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>① 11.下列有关氯气的叙述中，错误的是 （ ） A.氯气能用来制取漂白粉

B.氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，可以杀灭水中的细菌，所以氯气常用来消毒生活用水。

C.点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件 D.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物

12.某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(K+)=2c(Cl-),则溶质可能是 （ ） A.KCl Na2SO4 K2SO4 B.KCl Na2SO4 NaCl C.Na2SO4 K2SO4 D.Na2SO4 K2SO4 NaCl

13.在标况下，2.24L NOx气体的质量为3.0g则x值为 （ ）

A．4 B．3 C．2 D．1 二、填空题（本题包括5小题，共40分）

14.（10分）有位同学在一支试管中先加入适量滴有酚酞的蒸馏水，再加入适量煤油，想用来做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质②钠与水反应的产物是什么。 ⑴当进行适当操作时还需要的仪器有 ； ⑵如何进行操作？ ； ⑶实验现象是 ； ⑷本实验可证明钠的物理性质是

，能证明与水反应的产物是 。

16

15.（8分）工业上制取漂白粉，写出

⑴反应方程式 ； ⑵主要成分 ；

⑶有效成分 ，实际上漂白粉自身没有漂白性，必须将Ca(ClO)2转化为 。

16.（8分）⑴三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则混合液中SO42-的物质的量为 mol，SO42-数目为 。

⑵在标准状况下，15g由CO和CO2组成的混合气体，其体积为10.08L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为 。

⑶同温同压下，测得氢气的密度为0.0g/L，某种有刺激性气味的气体X的密度为2.857g/L，又知此气体是三原子分子，而且由两种元素组成，两种元素的质量比为1:1。则该气体X的化学式为 。

17.（8分）将少量钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，试写出能观察到的现象及产生这些现象的原因。

⑴ ， ； ⑵ ， ； ⑶ ， ⑷ ， 。

18.（6分）在某温度时，氢氧化钠饱和溶液的质量分数是a%，密度为dg/mL，则此饱和溶液的物质的量浓度为 ，该温度时，氢氧化钠的溶解度为 ，此溶液中，钠离子与水分子的个数比为 。 三、计算题

19.（8分）在标准状况下，1体积水能溶解700体积的氨气，得到密度为0.9g/ml的氨水，计算：

⑴此氨水的质量分数； ⑵此氨水的物质的量浓度。

本章测试（A）

1.C 2.C 3.C 4.A 5.BD 6.C 7.CD 8.CD 9.D 10.B 11.A 12.D

13.AB 14.⑴①A.B.C②玻璃棒；搅拌，加快氢氧化钠的溶解；使液体沿着玻璃棒流入容量瓶内的刻度线以下。⑵AD

15.⑴相等；2:3；1:1；2:3⑵略⑶杀菌消毒 16.紫色石蕊试液和氯化钡溶液 17.正常

17

18.①；①；⑤；④ 19.4.34%；1.17mol/L

本章测试（B）

1.D 2 .C 3.B 4.D 5.CD 6.D 7.A 8.B 9.C 10.D 11.C 12.D 13.D 14.⑴小刀、玻璃片、摄子、小试管、酒精灯、单孔塞、玻璃管（尖嘴）

⑵切一小块钠投入试管中，并塞上单孔塞，并用小试管收集产生的气体，验纯后点燃 ⑶钠沉入煤油层下部。在油水分界处开始反应，产生气体，钠块开始上浮，一会儿又下沉到水面，如此反复，直到钠块消失，水层颜色变成红色

⑷①密度比水小，而大于煤油②小刀能切，证明质软③钠熔化成小球，说明熔点低；反应产物有氢气（可燃）.氢氧化钠（酚酞试液变红） 15.略 16.略

17.⑴钠浮在液面上；钠的密度小于硫酸铜溶液的密度 ⑵熔化成闪亮的小球；钠与水反应，放出热量使钠熔化

⑶四处游动，发出响声，最后消失；反应剧烈放出气体，发出响声并推动小球四处游动⑷溶液中产生蓝色絮状沉淀；钠与水反应生成氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀

18.ad/4mol/L； 100a/(100-a) g； a/40:(100-a)/18

19.⑴34.7% ⑵18.4mol/L

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