江西省临川二中、新余四中高三 1月联合考试化学试题 Word
版含答案
-、选择题：
7 •现代社会，塑料被广泛应用于日常生活。下列生活用品不是由塑料制成的是（
）
.塑钢门
A.
塑料三角板
CH/'的多种可能结构（如图），其中
B .奶瓶 C .气球 D &在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“ 有以下5种，下列说法正确的是（ ） A. 等物质的量的5种物质中C— H键数目均相同 B. 5种结构的一氯取代物均只有
1种
C. 5种结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 5种结构中所有原子可能处于同一平面
9. 已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备CabNb,
A.
①中发生反应的化学方程式为
NaNO+NHCI l._ _1
LaCl+Nbt +H2O
B.
③、④、⑥中依次盛装浓 HSQ、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰
C. ②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中
D. 实验结束后，取⑤中少量产物于试管中加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝 10.
为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不
同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验， c（R）随时间变化
如图。下列说法不正确的是（
）
_ 1 __________ 1
A. 25C时，在10〜30min内，R的分解平均速率为 0.030mol • L • min B. C.
对比30C和10C曲线，在50min时，R的分解百分率相等 对比30 C和25 C曲线，在0〜50min内，能说明R的分解
平均速率随温度升高而增大
D.对比30C和10C曲线，在同一时刻，能说明 11.
T、X、Y、乙原子序数依次增大。其中，
R的分解速率随温度升高而增大
现有短周期主族元素 R、R、Z元素组成M其
——叫厶
余二种兀素组成离子化合物
N。已知：常温下，0.1mol • L M溶液的lg ______ =12; N能
1:1，在N溶液中逐渐加入
M溶液，产生沉淀
）
促进水的电离且 N中阴、阳离子个数比为
的物质的量与所加 M溶液的体积 V之间的关系如图所示。下列说 法不正确的是（ A. 简单离子半径：Z>T>X>Y B. 工业上电解 YZ3制备Y的单质 C.
最高价氧化物对应水化物的碱性：
/ITL
X>Y
D. R、T、X组成的化合物含两种化学键
12. 工
业上可通过电解 N@CO溶液制取NaHCO工作原理如图所示，下列说法正确的是（
）
A.阳极的电极反应式为
2H2O-4e ===4H+Q f，阴极区溶液 pH减小
B .电解过程中产生的物质 A的化学式为该极区溶液pH增大 C.
a电极与电源的负极相连，
--- 祈骷
b电极与电源的正极相连 0H潘肃
D. 当电路中通过 2mol电子的电量时，会有 11.2L的O2生成
13. 25C时，向20mL0.1mol?L 的四氯金酸（HAuCh）溶液中滴加 0.1mol ?L NaOH溶液（滴
定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数（3）随 pH 变化关系如图2,则下列说法中不正确的是（
）
pH的关系
C.图2中的a点描述的是滴定曲线中
B点含氯微粒的物质的量分数3与
B. B点溶液中存在关系:
A. C点溶液中存在关系： c ( Na+) = c (AuCl4_) 2c (H+) + c (Aug) =2c (OH) +c (HAuCb)
D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系为： 、选择题
c （Na+）＞ c （AuCl4「）＞ c （OH ）＞ c （ H）
26. （15分）硫酰氯（SO2CI2）可用作有机化学的氯化剂，
用。
在药物和染料的制取中也有重要作
某化学学习小组拟用干燥的 CI2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为： SO2（g）+ Cl 2（g） =SO2Cl2（|） AH =-97.3 kJ • 'rAol实验装置如图所示 （部分夹持装置未画出）。
因——
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体， 熔点-54.1C,沸点69.1 Co在潮湿空气中 发烟”; 100 °以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：
（1） 装置甲中作为反应容器的仪器的名称为，装置己的作用是；如何控制两种反应物体
积相等：。
（2） 装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂： A .蒸馏水
B .饱和食盐水
（选填字母）o
D. 6.0 mol?L-1盐酸
C.浓氢氧化钠溶液
（3） 若缺少装置乙和丁 （均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是
（4）氯磺酸（CISO3H）加热分解，也能制得硫酰氯： 2CISO3H = SO2CI2 + H2SO4，分离两 种产物的方法是（选填字母）o A •重结晶
B •过滤
C.蒸馏
D .萃取
(5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是
(用化学方程式和必要的文字加以解释 )。
4.05 g纯
(6)若反应中消耗的氯气体积为 6 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到
净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。 为提高本实验中硫酰氯的产率， 在实验操作中需要注 意的事项有(写两条即可)。
27. (14分)三氧化二铟(In2O3)是一种透明的导电材料，可运用于接触屏、液晶显示器等
高科技领域；铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。 利用水铟矿［主要成分是ln(OH) 3,
KSP[I
n(OH) 3]=1.41 W-33]制备 In2O3 的工艺流程如下:
(1) 写出水铟矿被稀硫酸酸浸的离子方程式。
(2) 从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：、、过滤、洗涤、干 燥。 (3) 某研究机构用硫酸提取铟时，酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与
浸出率关系如图甲所示:
° 80
M
i外 IW 功0
甲廉直玮■用出卓的■町
① 当酸度为196时，硫酸的物质的量浓度为； ② 请选择适宜的酸度值：，并说明选择的理由。 (4) 完成下列方程式：
()In(NO3)3^J ( (5)
)ln203+(
) f +( ) f
( 5)高纯铟与浓反应过程中产生的
NO2气体可被过氧化钠直接吸收，则标准
状况下448 mL NO 2可被g Na2O2吸收，NO2的排放会引起一系列的环境问题， 一条其引起的环境问题
任写
28. (14分)工业废气中的 NO2、CO2对环境具有极大影响，利用化学反应原理对其处理, 对构建生态
文明有重要意义。请回答下列问题： (1) 下列说法正确的是。
A . NO2和CO2与水反应所得溶液均为弱酸
B. NO2在一定条件下能与 NH3反应生成环境友好型物质
C. 测定溶液的pH，一定能判断 H2CO3和HN0 2的酸性强弱 D. Na2CO3溶液中加入硫酸可生成 C02
(2) H2在催化剂存在下能与 N02反应生成水蒸气和氮气而消除工业尾气中 已知：① N2(g)+2O2(g) == 2NO2(g) △ H= +133kJ • mo「1 ;
N02的污染，
②H20(g) == H2O (I)
△ H= — 44kJ • moH1 ；③H2的燃烧热为285.8kJ • mol1，该方法的热化学方程式为。
2.00min〜5.00min内，02的平均反应速率为； ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 学平衡状态的是。 a.容器中压强不再变化 c.2v 正(N02)= v 逆(N2O5) 保持不变
___ 2 NO 2(g)
△ H=QkJ • mol。将一定
(4) N2O4与N02之间存在反应：N2O4(g)l
d.
b.N02和02的体积比保持不变
气体的平均相对分子量为 43.2，且 N2O5进行该反应，能判断反应已达到化
测得其平衡转化率 [a (N2O4)]随温度变化如图1所示。
量的N2O4放入恒容密闭容器中，
(3) N2O5在一定条件下可发生分解： 2N2O5(g) _____ 4NO 2(g)+O 2(g)。某温度下测得恒
容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表: t/min c(N2O5)/(mol/L) 0.00 1.00 1.00 0.71 2.00 0.50 3.00 0.35 4.00 0.25 5.00 0.17 ①反应开始时体系压强为 po,第3.00min时体系压强为p1,则p仁po=; 如图1中a点对应温度下，已知 N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数 Kp=(小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算， (5)
钠投入 O.1mol/L的HN3 (氢叠氮酸)溶液中，溶液的体积为
分压=总压X物质的量分数)
将固体氢氧化1L (溶液体
积变化忽略不计），溶液的PH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数 K=1 X 10-5, B点 时溶液的PH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量（保留两位有效数字）
35. 【化学一一选修3:物质结构与性质 】（15
分）己知A、B、C、D、E五种元素是元素周 期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中
且B、C原子中均有两个未成对电子。
A、B、C为同周期的非金属元素，
D、E为同周期元素且分别位于
s区和d区。
五种元素所有的s能级电子均为全充满。 E的d能级电子数比 A、B、C最高能层的P 能级电子数之和少一个。回答下列问题：
（1） 五种元素中，电负性最大的是 __________ （填元素符号）。
（2） E常有+2、+3两种价态，写出 E2+的最外层电子排布式 ___________________________ < （3） 自然界中，含 A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作
Na2A4O7 10H2O，实际上它 的
结构单元是由两个 H3AO3和两个[A（OH） 4]-缩合而成的双六元环，应该写成 Na2A4O（5OH）4 8H2O,其结构如图1。①A原子的杂化轨道类型为。 ② 该阴离子由极性键和配位键构成，请在图
1中用标出其中的配位键。
H3AO3为一元酸的
③ 已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析
原因（用元素符号表示） __________________________________________________________ < （4） ①写出ECI3与苯酚（C6H5OH）反应生成[E（OC6H5）6]3-的化学方程式：。 ②请从分子结构的角度解释苯酚室温下在水中的溶解度小，当温度高于
水混溶：
65C时，能与
（5）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图 2,写出该物质的电子式
520pm、520pm和690pm，该
_______________________ ，若晶胞的长、宽、高分别为 晶体密度为g/cm_3 （保留到小数点后两位）。
36.
【化学一一选修5有机化学基础】(15分)某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶:
NaCN H2O
已知：RX ---------- > RCN ——T RCOOH
1
NaNH2
RX + H — C — CN --------- > R— C- CN
I I
1
请回答：
V
(1)
6
的化学名称是，ATB的反应类型是 ______________ 。
⑵E的结构简式是，其中含氧官能团的名称是。
(3)下列说法不正确的是 __________ 。 A •化合物A的官能团是硝基 C.化合物E能发生加成反应
B •化合物B可发生消去反应 D .哌替啶的分子式是 C15H22NO2
⑷写出B+ CTD的化学反应方程式 ______________ 。
(5) 写出同时符合下列条件的 C的所有同分异构体的结构简式 __________ 。 ① 分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；
② 1H-NMR谱表明分子中有 6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键(C = N)。
(6) 设计以甲苯为原料制备 C的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选 ) ____________
