钠及其化合物
【知识回顾】
一、钠的性质
1、物理性质
颜色_________，熔点________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小)。
2、钠的原子结构、存在及保存
钠元素位于周期表________周期，_______族，原子结构示意图____________，很容易失去最外层电子，表现较强的________性，在自然界只能以________的形态存在。钠保存在________中。 3、化学性质 性质 与非金属反应 化学方程式 O2（常温） O2（加热） Cl2（加热） 与（含酚酞）水反应 化学方程式： 离子方程式： 化学方程式： 离子方程式： 反应现象 CuSO4溶液反应 【注意】
1、 金属钠着火的扑灭方法：金属钠着火不能用水或泡沫灭火器灭火。原因是钠跟水剧烈反
应且产生可燃性气体（H2）。可能引起爆炸；钠燃烧生成Na2O2，而Na2O2与CO2反应生成O2。使燃烧更剧烈，一般用沙土盖灭。
2、 钠与酸反应：如2Na+2HCl=2NaCl + H2↑，Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足
再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2：1。当然反应要比钠与水的反应剧烈得多。
3、 钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与
溶液中的其他物质反应。
4、 注意：钠在空气中的变化：银白色的钠→变暗（生成了氧化钠）→变白（生成氢氧化钠）
→潮解→吸收二氧化碳变为Na2CO3·10H2O→风化变成白色固体(生成碳酸钠)。
钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛等；钠钾合金是原子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
二、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠的比较 化学式 电子式 氧元素的化合价 色、态 稳定性 氧化钠 Na2O ＋2价 不稳定，可继续氧化 过氧化钠 Na2O2 +1价 稳定 与H2O反应的方程式 与CO2反应的方程式 与盐酸反应的方程式 与还原性物质SO2反应的方程式 用途 转化关系 制NaOH，用途较少 2Na2O＋O2 做供氧剂、氧化剂、漂白剂等 2Na2O2 【注意】
1、 Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物是和酸反应时只生成盐和水，而Na2O2与酸反应有
O2生成；
2、 Na2O2与水反应和CO2反应时发生歧化反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂； 3、 Na2O2和酸溶液反应时，先和酸反应，再和水反应；
4、 Na2O2是强氧化剂，具有强氧化性、漂白性，由于和CO2反应生成O2，可用作呼吸面具
中的供氧剂。
2、Na2CO3和NaHCO3比较与鉴别 俗称 水溶性比较 溶液酸碱性 Na2CO3 易溶于水 NaHCO3 易溶于水 性质比较 S（Na2CO3）＞S（NaHCO3） 同浓度的Na2CO3溶液的PH大于NaHCO3溶液的PH 等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3 与酸反应 热稳定性 与CO2反应 与NaOH溶液反应 与CaCl2溶液反应 用途 离子方程式： 离子方程式： 稳定（加热不分解） Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 加热分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 不反应 不反应（不能发生离子交换） NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O －－－HCO3+OH=H2O+CO32 有CaCO3沉淀 不反应 洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过 纺织等工业 相互转化 多（有胃溃疡时不能用） Na2CO3 NaHCO3 【注意】
（1）向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。 （2）碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别不能用澄清石灰水。
三、碱金属元素及其焰色反应
1、碱金属元素
碱金属元素包含____________________________，从Li到Cs单质的熔点____________，密度______________，其中（钠、钾反常）；碱金属元素的原子的价电子数都是只有_____个，但从Li到Cs电子层数___________，结构决定性质，所以其化学性质也具有相似性和递变性。 ①相似性：
a、都能与氧气等非金属反应；b、都能与水反应生成氢氧化物和氢气 c、均为强还原剂 ②递变规律（Li→Cs）：
a、 与氧气反应越来越剧烈，产物结构越来越复杂
b、 与水反应剧烈程度依次增强，还原性依次增强，金属性依次增强。 ③不同点：
a、 在O2中燃烧产物不同：Li与O2反应生成Li2O；而Na可生成Na2O和Na2O2；K、
Rb、Cs在O2中燃烧可生成比过氧化物更复杂的氧化物。
b、 跟水反应现象不同：Li跟H2O反应生成LiOH，难溶于水；K、Rb、Cs与水反应更剧
烈，发生燃烧或爆炸。
2、焰色反应
（1）焰色反应时某些金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于_____
变化。
（2）操作：洗涤铂丝（用稀盐酸）→灼烧（到与原来火焰颜色相同）→蘸取（待测物）
→灼烧→洗涤
（3）常用于检验：钠火焰颜色（_______）；钾火焰颜色（______）透过蓝色钴玻璃观察。 （4）用稀盐酸洗涤铂丝的目的：除去杂质元素影响 （5）蓝色钴玻璃的作用：滤去钠等杂质颜色干扰
【典型例题分析】
【例1】下列关于钠与水反应的说法不正确的是 （ ）
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④ 【变式1】把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是（ ） A、溶液中出现白色浑浊物 B、有金属钙被还原出来
C、反应过程中钠浮在液面熔成小球 D、钠熔成小球在液面上迅速游动 【变式2】少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）
A、NaOH B、Na2CO3·10H2O C、Na2CO3 D、NaHCO3 *【例2】下列关于过氧化钠的叙述正确的是（ ）
A、过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体 B、过氧化钠中阴阳离子比例为1：2
C、用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色
D、过氧化钠放入饱和氢氧化钙溶液，放出大量氧气并有白色沉淀析出 【变式3】在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A、NH4+、Ba2+、Cl- 、NO3- B、K+、AlO2-、Cl-、SO42- C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3 D、Na+、Cl-、CO32-、SO32- 【变式4】下列叙述中正确的是（ ）
A、Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B、Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定
C、Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D、Na2O有还原性，Na2O2只有氧化性
【例3】关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述不正确的是（ ） A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能
C．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3＝NaHCO3 【变式5】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质
量变为w2g,，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）。
A. B. C. D.
*【例4】下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（ ） A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B、铷是离子化合物，易溶于水
C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D、氢氧化铷是弱碱
【变式6】下列叙述正确的是（ ）
A、Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B、将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C、将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D、将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 【精选练习】 一、单项选择题
1、下列实验中，能达到预期目的的是（ ）
A．用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
B．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液
C．向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，来检验溶液中是否含有SO24
D．将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强
2、下列叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A．都正确 B．②③④⑤
C．②③⑤ D．④⑤ 3、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ） A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C．少量Na2O2同体加入到过量NaHSO3溶液中 D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液 4、下列说法正确的是（ ）
A、发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B、碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 C、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D、硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
5、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度低 D．有强还原性
6、把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%
33
7、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm）
投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不发生反应
C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动 8．金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）
A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳 9．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（ ）
A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH3
10．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体， 则原来被氧化的钠是（ ）
A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g 11、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ） A、KOH B、NaHCO3 C、BaCl2 D、CuSO4
12、已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH （ ）
A、失去1mol电子 B、得到1mol电子 C、失去2mol电子 D、没有电子得失 13、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）
A、该物质一定含钠元素 B、该物质一定是钠的化合物 C、该物质一定是金属钠 D、该物质一定是硫酸钠
14、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列
叙述中，合理的是（ ）
A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 C、总溶液的质量增大，有H2放出 D、总溶液的质量不变，有H2放出 15.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( ) A．NaOH B．Na 2O2 C Na2O D．Na2CO3·10H2O 16．下列离子方程式正确的是（ ）
-A．钠投入到水中 Na+H2O==Na++OH+H2↑ B．钠投入到硫酸铜溶液中 2Na+Cu2+==2Na++Cu
---C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液 HSO4+OH==H2O+SO42
--D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液 Ca2++HCO3+OH==CaCO3↓+H2O 17．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是（ ） A．溶液仍为紫色 B．最终溶液褪色，而无其它现象
C．溶液最终变蓝色 D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 18．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用时都要（ ）
A．用滤纸擦干净后才能使用 B．用水多洗几次
C．用稀HCl洗涤后，再灼烧到无颜色时为止 D．先用稀HCl洗涤，后用水洗涤 19．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（ ）
A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到Ｏ2和NaOH
B．Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C． Na2O2中氧的化合价是—2价。
D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物
20．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（ ）
A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3
多
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量之比为2︰1
21．将2.3g钠放入97.7g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( ) A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%
22．将一定质量的钠投入24.6gt℃的水中，得到t℃的NaOH溶液饱和溶液31.2g。t℃时，
NaOH的溶解度是 ( )
A. 48g B. 62.5g C. 23g D. 31g
23．A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代
表何种溶液。
A： B： C： D： __ X： _
【综合题】
24．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途是 。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是： 。 （3）写出上述流程中X物质的化学式： 。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水中后，再滴加 。
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有（ ）。
A．增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出 B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
25. 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
① 按图组装仪器，并检验装置的气密性
② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④ 从分液漏斗滴入6mol·L的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题：
⑴ 在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。
⑵ 装置中干燥管B的作用是___________________________________________。 ⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（填偏高、偏低或不变）。
⑷ 步骤⑤的目的是__________________________________________。 ⑸ 步骤⑦的目的是__________________________________________。 ⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。
⑺ 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
【参】 1—5 BDBCC 6—10 CDBDA 11—15 DAABD 16—20DDCBC 21—22DB
23．A：NaOH
B：NaNO3 C：Ba(NO3)2 D：HNO3 X：MgSO4
—1
24. ⑴ 联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等
⑵ NH3 +CO2 + NaCl+ H2O ＝NH4Cl+NaHCO3↓
或NH3 +CO2+ H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3 + NaCl＝NH4Cl + NaHCO3↓ ⑶ CO2
⑷ I 过滤
⑸ 稀和银溶液 ⑹ AC
25. （1）样品重，砝码轻
（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中 （3）偏高
（4）把反应中的CO2全部导入U型管中
（5）判断反应中的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 （6）
106（d-b)×100%
44a (7) 取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO3） （或其它合理答案）
