抚州市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 2． 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）

A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液

C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 3． 下列物质的保存方法中，错误的是： A．氢氟酸要保存在塑料瓶中

B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处

C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封 D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处 4． 某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是

A．R含有的官能团是羧基、羟基

B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．用金属钠可以检验R分子中的羟基

第 1 页，共 8 页

D．R分子中至少有7个碳原子共平面

5． 亚钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓、Na2O2为主要原料制备亚钠的装置如图所示。（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是

A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯 B．可以将B中药品换成NaOH 溶液

C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管

D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾

6． 2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：有机物有（ ）

A．4种 B．6种 C．7种 D．9种 7． 某A. B. C. D.

、、、、

、、

的透明溶液中一定能大量共存的离子组是 、

、、、、

、

（-CHO，

一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的

8． 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

选项 A B C D 9． 已

X Na Cu Al Fe Y Na2O2 CuCl2 Al2O3 FeCl3 Z Na2CO3 Cu（OH）2 Al（OH）3 FeCl2 知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见

第 2 页，共 8 页

的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是

A．甲为C，X是O2 B．甲为CO2，X是NaOH溶液 C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O2

10．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（ ） A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象

B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源

C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性 D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多 11． 下列说法正确的是（ ）

①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失 ③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 ④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失

⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag

⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3） 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 ⑦碱性氧化物一定是金属氧化物

⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等

A．①②④⑥⑧ B．③④⑤ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑦ 12．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是 A．向纯水中投入一小块金属钠 C．向水中通入SO2

B．将水加热煮沸 D．向水中加入NaCl

13．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32- B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+ C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 14．下列说法正确的是

A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

第 3 页，共 8 页

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

15．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是

A．X、Y、Z都是非金属单质 B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质 16．某有机物的结构简式为A．能被银氨溶液氧化 B．能使KMnO4酸性溶液褪色

C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应 D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应 17．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）

A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH- B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 18．下列说法错误的是（ ） ．．

A．石油主要是由烃组成的混合物 B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷 C．②包括裂化、裂解等过程 D．①主要发生物理变化 19．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸 HCOOH HCN H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 ，下列对其化学性质的判断中，错误的是（ ）

10 电离平衡常数（25℃） Ka=1.77×-4Ka=4.9×10 -10第 4 页，共 8 页

下列选项正确的是（ ） A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－） > c（K＋）－c（CN－） D．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大小顺序为③>②>①

20．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确的是（ ） ．．．A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠 B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖 C．鸡蛋清的溶液中加入溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性

D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

二、填空题

21．如表所示是不同温度下水的离子积数据：

温度（℃） 水的离子积常数 试回答以下问题： （1）若25＜t1＜t2，则α______（填“＜”“＞”或“=”）1×10−，作出此判断的理由是

14

25 1×10− 14t1 α t2 1×10− 12________________。

（2）25℃时，某硫酸钠溶液中c(SO2)=5×10−4 mol·L−1，取1 mL该溶液，加水稀释至10 mL，则稀释后的4溶液中c(Na+)：c(OH−)=______________。

22．有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：

（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液； （2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；

（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀； （4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。 试根据以上实验现象判断：

这包白色粉末一定含有的离子是_______________；一定不含有的离子是__________________________；并写出参加反应的离子方程式是：____________________

23．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图：

第 5 页，共 8 页

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是 （填化学式）。

（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是 （填化学式）。（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。

（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O） 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；

步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰MnO4好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：

﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H

2O；

步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要 、 。

②该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/片。

24．脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下:

（1）写出Ⅳ中含氧官能团的名称_____________________。 （2）写出Ⅳ物质的分子式_____________。

（3）写出下列反应的类型②___________，③________________。 （4）反应②的化学方程式___________________________________。

（5）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式__________________________。 （6）A的结构简式_______________________。

（7）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式________________________。

第 6 页，共 8 页

（8）一定条件下，化合物Ⅶ（

构简式__________________________________。

）也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结

第 7 页，共 8 页

抚州市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 2 B 12 C 3 C 13 C 4 C 14 A 5 C 15 D 6 C 16 D 7 A 17 D 8 D 18 B 9 D 19 D 10 C 20 A 二、填空题 21．（1）＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 （2）1000∶1

22．K+、Cl- NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42- Ag+ +Cl-＝AgCl↓ 23．（1）SiO2（1分）； （2）SO42﹣（1分）； （3）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；

（4）①玻璃棒（2分）；250 mL容量瓶（2分）； ②56（2分）． 24．醚键、肽键（羰基） C16H17NO2 氧化 取代 2C6H5CHO +O2

2 C6H5COOH

C6H5CH2OH +

C6H5COOH

C6H5COOCH2C6H5 + H2O

第 8 页，共 8 页