最新人教版九年级下册化学 全册精品教案全集(96页)

最新人教版九年级下册化学 全册精品教案全集

课题1 金属材料

一、 教学目标 知识与技能：

1、了解生活中常见金属的物理性质，能区分常见金属和非金属

2、认识在金属加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等

重要合金、以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

情感态度与价值观：认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，

初步形成物质性质决定用途的思想方法。

过程与方法：关注生活→分析比较→归纳解释 二、 教学重点、难点 重点：金属的物理性质

难点：性质决定用途，但不是唯一因素 三、 教学模式 探究式 四、 教学过程

教师活动 预习检测： 1、 列出五种常见的金属 2、 化学之最（金属） 介绍金属史 铜 （商朝青铜器） 铁 （春秋战国） 铝 （100多年前） 讨论：铜、铁、铝的历史以及了解金属的历应用年代 史 回答： 1、铁、铜、铝、锌、银等 2、地壳中最多的金属是铝 应用最广泛的是铁 学生活动 设计意图 从实际出发 引起兴趣 导入新课

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一、物理性质 1、颜色 2、导电性 说出熟悉的金属的颜色：金、 银 铜、铁等 了解金属的一般物理性质，并讨论：①导线为什么用铁比较银、铜、金等金属的导电初步形成性质做而不用银做 性 决定用途的思想 ②电线一般用铜做而不用①铁的导电性比铜差 银做 3、密度 4、 熔点 ②银的价格高，不经济 讨论：为什么电灯中的灯金、铅、银…铝 （依次减小） 丝用钨丝而不用锡制？如钨（最高） →锡 果用锡制，可能出现什么回答：钨的熔点高，锡的熔点 情况 5、硬度 低 锡受热会融化，断路 讨论：为什么菜刀、镰刀 用铁制而不用铝制？为什铬、铁、银→铅 么铁制水龙头表面镀铬？铁硬度大 为什么不镀金 防锈 硬度大 讨论：物质的用途是由什 么决定的？ 举例说明 （日常生活中的例子） 物质的性质是决定用途的主 要因素，但不是唯一因素 培养学生理论联系实际的能力

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二、合金 钢、生铁的关系 钢和生铁主要成分都是铁, 讨论性质的不同点 了解常见合金 实质：生铁（含1、硬度 生铁›钢 C0.03%--2%） 钢（2%--4.3%） 合金的概念： 金属特征： 金属+金属（或非金属） 2、韧性 生铁‹钢 举例说明合金 铝合金、铜锡合金、钛合金等 探究：合金与纯金属性质 一样吗？ ⑴硬度 ⑵熔点 提问：常见合金有哪些用途 布置作业 课本P8 1、2、3、4 家庭小实验：回火和淬火

板书设计 课题1 金属材料

一、 金属

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设计实验①黄铜、铜相互刻划 ②锡和焊锡 结论：合金硬度›纯金属 设计实验 同时加热：锡、铅、焊锡 结论：焊锡‹铅‹锡 合金的熔点‹纯金属 阅读P6表8-2常见合金以及 用途 了解常见合金的用途

1、性质 ①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性 2、用途 二、 合金

1、概念

2、性质 a、硬度 b、熔点

教学反思：

本课题内容多，与实际生活、生产联系紧密。课堂气氛活跃，教学效果较好，但内容琐碎，不易记牢。

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课题2 金属的化学性质

教学目标:

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。

3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。

4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。

（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行） 教学重点:

1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。

2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。 教学难点:

1. 活动性顺序强弱的探究及排序。 2. 金属活动性顺序表的应用。 教学方法:

对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。 教会思路： 猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论 教学准备:

镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石

棉网、三角架、试管、镊子等。 教学过程: 教学流程 第 5 页 共 93 页

教师活动 学生活动 设计意图 课程引 入 情景创 设 导读：提出思考问题。 读引言思考：铝为何具抗腐蚀性，其它金属如何？化学性质有什么共性和差异性？规律怎样？ 明确课程目的，引导关注重点。 激发好奇心与求知欲，激励探究激情，并学习在真实的情景中发现规律 以存在“问题”为后续探究留下悬念。 演示：外观相似的四片金属片（Mg、Al、Zn、Fe，编号）置于铁三角架上灼烧，由学生根据现象猜出金属名称。 进行“猜金属”游戏，观察现象，猜测金属： 据学生展示猜出的结果进行互动评价――学生很难完全猜准，多数根据“燃烧”仅猜出“Mg”。 和问题。 规律建构1 导思：1.同学们在猜金属的游戏中，发现了它们化学性质的共性和差异性吗？2.通过发现，我们能粗略确定这些金属的活动性吗？ 为了寻找差异性和规律性，我们是否还可以根据以前的学习、生活经验来寻找规律呢？ 讨论金属的共性与差异性Mg、Al、Zn、Fe都能与氧气反应，但剧烈程度不同，初步归纳 活动性：Mg>Al、Zn、Fe 讨论与发现：学生从教材及生活中经验：“真金不怕火炼”，铜制品（如铜锁）裸露保持光泽，铁制品裸露易生锈等事例归纳规律并互动评价。 活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au 或：Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au 发现：仅凭上述探究，还很难更广泛找出金属的活动性规律。 讨论：1、这一现象能否反映出镁、锌的活动性顺序？ 2、能否类似用这一方法探究镁、锌、铁、铜等金属的活动性？ 这一过程，学生仅能 从最基本的认知层次初步归纳少量金属的活动性顺序，存在的问题，继续为后续的探究留下悬念 问题链 接 引导联想：上述探究初步找出了一些金属的化学性质和活动性规律，但要更广泛探究金属活动性顺序规律，须另辟蹊径进行探究。 多媒体引导：（在第七单元探究酸雨的模拟实验时已经留下伏笔） 将不同的探究方法通过学生的亲身体验搭建联结的桥梁，同时发展运用已有知识探究新知识的能力，发展学生在事物间建立联系，进行组合、移植等创新思维策略。 规律建构2 引导学生对新的探究进行猜想、设计、结果预测 讨论：探究目的；哪些金属可与酸反应？剧烈程度；原因如何？ 猜想并预测：镁、锌、铁、铜在酸（盐酸、稀硫酸）中的可能化学行为？ 设计：①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，选择进一步学习科学探究的基本方法，发展学生严谨的科学态度和作风，为规律的建构向更深层

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盐酸、稀硫酸；②控制的条件—酸足量，浓度同；次发展 ③为观察较准确，金属质量大致等；④注意观察反应剧烈程度，可对反应时间作记录或估计。 示范：操作的规范以及如何检验产生的气体 组内合作探究并填写探究记录表（打印） 表一：金属与稀盐酸反应： 金属 Mg Zn Fe Cu 引导对信息进行处理，并获取结论。 各组交流获取的信息： 1.能与稀硫酸、盐酸反应的金属及不能反应的金属。 分组： 活泼金属（可与盐酸、稀硫酸反应）：Mg Zn Fe 不活泼金属（不与盐酸、稀硫酸反应）：Cu 活动性： Mg>Zn>Fe>Cu 展示结论并互动评价： 导思：同学们，你们的观察真实可靠吗？ 多媒体Flash动画： “金属与盐酸反应的比较” 规律建构3 问题延伸： 一些金属不能与盐酸或如何解决确定它们之间活动性顺序的困难？ 要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究： 1、 设计探究方案 2、 预测实验现象 3、 作出合理判断

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通过自己的实践，检验自己的猜想，发展合作精神，体验探究乐趣。 现象及反应时间 生成物 方程式 表二：金属与稀硫酸反应：（表略） 使学生享受自己获得成功的快乐，更深层次对知识进行2.反应的剧烈程度与速率（差异大的，进行讨论） 建构 观看动画，对照自己的探究反思：（惊呀，笑）： 创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。 讨论： 回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应 顺序确定的困难。 设计探究方案： 既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。 （当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备） 启迪学生客观真实的认识问题，发展学生严谨的科学态度，为学生的创新留下空间 稀硫酸反应，如铜和银，猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性 提示：铝表面必须打磨 学生探究并将探究结果填写于自己设计的探究展示：铜与银反应样品—银树，铝与硫酸铜溶液反应的样品—铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应） 液 铝与硫酸铜溶液 铜与硫酸铝溶液 使学生更进一步体验获得成功的愉悦 更深层次建构规律 记录表中（其中之一）： 归纳活动性：Al>Cu>Ag 展示结论，互动评价： 实验 铜与银溶 现象 方程式 导行：我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们用卡片将已经探究的规律归纳起来 进行“玩卡片”游戏：学生互动，将卡片按自己分析、归纳的活动性顺序粘贴成序列 展示、评价： Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au 交流、讨论排序的理由和依据 以“玩“的形式用卡片排序创设一个思维的载体，发展学生分析、归纳、综合进行信息处理的科学方法和能力。并防止学生死记硬背。 规律建构4 导思：更多的金属活动性怎样呢？ 背景介绍：科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序（插入“Na、Ca”活动性纠正等故事）。 读教材（多媒体）金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au ──────────────────→ 金属活动性由强渐弱 以背景介绍启迪学生学习科学家严谨的科学作风和探究精神。 形成金属活动性顺序的完整规律 启迪：对金属活动性顺序，同学们发现了什么？对判断金属活动性提供了什么依据？ 讨论并确定简洁语言归纳： 越在前面越活泼，氢前金属置换氢； 金属之间互置换，溶液里面可探寻。 完成问题的解答，互动评价： 答案：（1）X>Z>Y （2）X>H>Z>Y （1）氢的活动性排X之后，Y、Z之前的依据？ 用简洁的语言转换和表述，解决记忆的困难并使认知深化。 发展学生知识的迁移，应用能力，促使学生对认知的自省与反思。 运用与深化 问题：有X、Y、Z三种金属。1.X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并2.将Y放入Z的化合物

放出氢气，Y、Z无变化；讨论： 第 8 页 共 93 页

溶液中无变化；3.Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：（1）则X、Y、Z的活动性顺序如何？ （2）.科学家将氢的活动性与金属活动性进行比较并排序，当氢也排在里边时，活动性顺序如何？ 课时 小结 （2）假如只告之“将Y放入Z的化合物溶液中无变化”能否得出结论？你是如何思维的？ 1.知道金属主要化学性质：活泼金属多共性，与氧与酸易反应。 2.金属活动性顺序：以氢为界，五字断句。 3.活动性判断与应用（见归纳）。 作业设计:

1.课后习题

2.设计一个实验证明活泼性 Zn ＞ Fe ＞ Cu

板书设计:

课题2 金属的化学性质

一. 金属与氧气的反应

镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。 结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。

活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au

二．金属与盐酸、稀硫酸的反应

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au

金属活动性由强渐弱

结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。

三．金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用

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越在前面越活泼 氢前金属置换氢 金属之间互置换 溶液里面可探寻 教学反思：

本课以多层次科学探究为主线，渗透建构主义思想，以“猜金属”、“玩卡片”创设情景，互动评价激励探究热情，以“学生发展”为本，进行有意义的知识建构，符合学生心理特点，学生兴趣盎然，参与主动，体验深刻。主要的缺陷是时间较为紧张，课堂上学生极为兴奋，控制探究的进程较难。课堂各种活动亦应作好更充分的准备，多媒体应用尽可能贴切，实验探究安排亦应更合理（如金属与稀硫酸、稀盐酸反应，将学生分为两部分分别进行以节约时间），效果可能更好。

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课题3 金属资源的利用和保护

[教学目标] 知识与技能

1． 知道常见的金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2． 会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 3． 了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 过程与方法

1． 通过实验，让学生了解练铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。 2． 通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在

一起，培养学生灵活运用知识的能力。 情感态度与价值观

1． 通过对我国古代练铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。 2． 通过对废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识，认识回收利用废旧金属等金属资

源保护的重要性。

3． 通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，更让学生懂得要

保护金属资源。 [教学重难点]

重点：铁的冶炼，以及有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”

难点：化学方程式中有关杂质问题的计算，以及对铁的锈蚀防护的“活动探究“的结论的辨析

归纳，从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。 [课时安排] 2课时 [教学过程] 教学流程 教师活动 （第一课时） 〈课前准备〉 发动学生课前查找金属资源的有关资料：矿物标本、实物照片、图表、有关金属资源的文字描述等。 学生活动 学生课前准备，搜集材料。 设计意图 让学生通过多种途径收集资料，培养学生的资料收集的能力。 课前准备

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展示材料、导入新课〈展示资料〉 由小组分别展示收集的资料。 〈过渡〉 金属资源是不是取之不尽用之不竭的呢？我们今天就来学习金属资源的利用和保护。 学生展示材料，交流信息，讨论、小结： 地球上金属资源很丰富，我国矿物储量种类齐全。在所有的金属中，含量最丰富的是铝，而提取量最大的是铁。 由课上来展示收集的成果，不仅可以培养学生的兴趣，而且可以激发学生的学习热情。同时营造一种宽松、民主的学习氛围。 教学流程 教师活动 〈过渡〉 我们已经知道了提取量最大的是铁，那么铁是如何从铁矿石中冶炼出来的呢？ 〈多媒体展示、介绍〉 1．我国古代炼铁图——了解我国炼铁的悠久历史 2．新中国成立后钢铁工业的发展——上海宝山钢铁公司炼铁高炉；为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票。 学生活动 观看多媒体展示的图片，了解我国炼铁的悠久历史，知道我国钢铁工业的迅速发展。 设计意图 利用多方面的材料，激发学生的爱国热情。培养学生的民族自豪感。同时设置了一个悬念：钢铁是怎样炼成的？激发了学生的求知欲望。 际媒

相体联实系验

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相 结 合 、 原 理 实 〈设问〉 人们是如何把铁矿石炼制成铁的呢？ 〈演示实验〉 介绍炼铁的原理 P16页一氧化碳还原氧化铁的实验。 〈小结〉 1．炼铁的原料：铁矿石、焦碳、石灰石。 2．炼铁原理： 3CO+Fe2O3〈过渡〉 在实际生产中，所用的原料或产物一般都是含有杂质的。因此，在实际生产中必然会涉及到杂质的计算问题。 〈例题〉用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？ （解题过程见板书设计） 教学流程 教师活动 〈教师小结〉 解题思路：有关化学方程式的计算都是纯物质的计算，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。 〈课堂练习〉 P21页习题5、6 观察实验，描述现象，思考原理，完成化学方程式。 由设问把学生心中所思明朗化，给了学生一个明确的求知方向。 高温2Fe+3CO2 学生思考：铁矿石、生通过例题的方式，把铁、钢等物质是纯净物还是混合物？ 思考含有杂质的物质如何来进行计算。 归纳解题思路 化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，使学生活动成为有机的整体，有利于学生主动参与学习。 学生活动 完成整个解题过程。 学生练习 设计意图 在解题过程中培养学生严瑾的思路，严瑾的解题格式。培养学生严瑾的学习习惯。

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设问导入（第二课时） 〈导入〉 大家知道吗？我们每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，然而，每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%！防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。 学生阅读P18-19页内由一个简单的设问容。 和一个具体的数字，将学生的思维带入了金属资源的保护中来。让学生清楚地认识到金属资源的保护的重要性。 设计实验方案〈课前准备〉 提前一个星期就引导学生结合生活经验来探讨“铁生锈的条件”实验的设计方案，鼓励学生多动脑筋设计出多种方案，以小组或个人等方式活动，同认真做好观察记录。 学生讨论，设计实验方案，并于课前完成实验。 让学生再次体验进行科学探究的步骤：猜想与假设—设计实验—进行实验—观察现象—解释与结论。 展示结果、归纳辨析〈汇报实验方案〉 〈汇报实验现象〉 〈归纳辨析实验结果〉 〈引导分析〉每个小组的方案的优劣。挑选出一个比较完美的实验方案。 〈完成实验报告〉 实验报告见板书设计 由各小组代表汇报实验方案 展示实验结果，作简要的分析 将实验所得的结论进行分析，推断铁生锈的条件。 整个活动以小组的形式呈现，可以培养学生的小组合作意识，并在交流汇报的过程中提高学生的语言表达能力、分析归纳能力，并学会进 学生讨论、分析、对比，行实验评介的方法，形成共识。 当堂完成实验报告 和进行筛选实验方案的能力。 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图

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小结实验、运用知识〈教师小结、投影〉 1．铁生锈的条件：一要在潮湿的空气中（即有水），二要与氧气接触。 2．实验要点：如图P18页8—23，试管2中的蒸馏水应煮沸冷却后再放入铁钉，然后再倒入植物油进行液封。试管3应烘干后再放入铁钉，再用橡皮塞塞上。 〈引导讨论〉 我们知道了铁生锈的条件，那么如何来防锈呢？ 〈讨论分析〉 自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取什么防锈措施？ 学生回顾实验步骤，记忆实验的要点。 分析结束后进行小结，有利于学生把握实验的关键，培养学生在实验中注意细节，严瑾的实验态度。 分小组讨论防止铁生锈的方法，归纳防锈的思路：破坏铁制品锈蚀的条件，使它们不再具备锈蚀的基础，就能防止铁制品生锈。 讨论、分析、交流 从防锈方法的确定，结合上学期学过的灭火方法的确定，引导学生形成基本的运用知识的思路：了解反应的条件—促进或破坏反应的条件—达到某一目的。 观看多媒体，理解金属资源不是取之不尽，用之不竭的。 讨论有效保护金属资源的途径。 让学生学会 用辩证的观点看待金属资源：丰富与有限。提高学生的资源意识。 同时利用金属资源的回收提高学生的环保意识，使学生积极投入到金属回收的活动中去。 讨论分析、形成意识〈过渡〉 金属的防腐可以有效保护金属资源。 〈引导讨论〉 1．金属资源丰富，为什么还要保护金属呢？ （多媒体展示一些矿物可供开采的年限） 2．如何来有效的保护金属资源呢？ 〈小结、投影〉 金属资源的保护途径： 1． 防止金属的腐蚀 2． 金属的回收利用 3． 有计划合理的开采矿物 4． 寻找金属的代替品

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教学流程 教师活动 〈总结〉 学完本课题，你了解了什么？知道了什么？ 〈作业〉 1．P21页习题：1、2、3、4 2．调查与研究：你家的金属废弃物的主要品种、回收的情况和回收的价值，对今后如何回收金属废弃物提供自己的建议。 学生活动 学生阅读书本，思考并回答。 课堂练习 第7题和调查与研究放在课后。 设计意图 学完本课题，让学生有时间再整理本课题内容，使知识形成脉络。 在完成作业的过程中，提高学生利用知识解决问题的能力。 总结提高、运用知识[板书设计]

课题3 金属资源的利用和保护

一．铁的冶炼

1． 原料：铁矿石、焦炭、石灰石 2． 设备：高炉 3． 原理：3CO+Fe2O3

二．涉及到杂质问题的计算 例题：

解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000t×80%=800t

设：800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x 3CO+Fe2O3

160 2×56

800t x

折合为含铁96%的生铁的质量为：

560t÷96%=583t

答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t。 三．金属资源的保护

（一）金属的腐蚀和防护

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高温2Fe+3CO2

现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。

高温2Fe+3CO2

160800t= 2256x56800tx=

160=560t

1．铁生锈的条件：有水和氧气 2．防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气 （二）金属资源保护 保护金属资源的有效途径： 1． 防止金属的腐蚀 2． 金属的回收利用 3． 有计划合理的开采矿物 4． 寻找代替品：如塑料等

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实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质

教学目标 1、知识与技能

（1）巩固和加深对金属性质的认识。 （2）培养学生实验设计能力。 2、过程与方法

通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。 3、情感态度与价值观

发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。 教学重点：（1）金属的物理性质

（2）金属的化学性质及活动性强弱探究。 教学难点：金属活动性强弱的探究

教学准备：试管、试管架、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯 泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、银溶液。 教学过程：

一、金属的物理性质

提起金属，同学们都不会感觉陌生。我们家中的日常生活用品，如锅、水壶、菜刀等，他们都是用金属材料制成的。下面我为大家提供一些材料，请同学们仔细观察，完成以下实验。

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（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。

（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。 （3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。

根据实验可知，金属的物理性质有 。 教师引导学生根据生活常识总结金属的其他物理性质：延展性、导热性。

二、金属的化学性质

（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。

请学生写出化学方程式。

（2）向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。

反应物 稀硫酸或盐酸 镁 锌 铁 铜 反应现象 反应方程式 注：1、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，教师要强调实验的安全性。 2、向试管中加入酸的顺序是：Cu、Fe 、Zn、Mg，加入酸的体积约为试管的1/4，注意从侧面观察现象并做好记录，用拇指按住镁条与

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盐酸反应的试管管口10秒左右，松开拇指，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。

请学生写出反应的化学方程式。

（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 实 验 步 骤 现 象 结 论 教师指导学生设计实验并进行实验。 学生上台板演化学方程式。 思考：铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。 教师引导学生查阅资料的方法并用多媒体展示查到的信息。 【学以致用】

1.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）

A. Fe、X、Ag、 B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe

2、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？ 请同学们谈谈本节课的收获，还有何疑惑。 板书设计：金属的物理性质和某些化学性质 一、物理性质 二、化学性质

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课题1 溶液的形成

教学目标：知识目标：1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。

2、知道一些常见的乳化现象。

3、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。

能力目标：学习科学探究和科学实验的方法，练习观察，记录，分析实验现象。

培养学生的科学素养，动手能力，分析、解决问题的思维能力。

情感目标：培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。

重点难点：用科学探究的方法，认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念及其在生产和

生活中有重要的应用。

教学方法：实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。

教学过程： 教学过程 引入课题 教师活动 学生活动 教学意旨 用化学颜色之美，激发学生学习兴趣，引入课题。 展示各种颜色的液体，询问学生由此可思考、回答问联想到什么？指出这些液体都是溶液，题 通过学习大家就能知道刚才所提到的问题。 【板书】第九单元 溶液（投影） 课题1 溶液的形成 一、溶液 指导学观察氯化钠，糖，硫酸铜晶生实 体与100毫升水混合是发生验 的现象 启发引导学生分析讨 论 【板书】结论（投影） 溶液： 一种或几种物质分散到一种物质里，形成均一的，稳定的混合物。 溶剂：能溶解其他物质的物质 溶质：被溶解的物质 第 21 页 共 93 页

探究实验1 分组实验 培养学生动手能力填写实验记及观察能力。 录（见副表） 分析、思考、培养学生观察能讨论、 力。 进行实事求是的科 学态度教育。 问题1：每一种混合物各处的颜色是否相同？ 问题2：相同条件下，放置一段时间后是否有固体析出？ 归纳得出结论 巩固加深理解记忆。 拓展视 野 问题1、在糖溶液，氯化钠溶液和硫酸铜溶液中，溶质，溶剂分别是什么？ 问题2、你能说出身边一些常见的溶液吗？（投影显示有关图片） 教师活动 回答问题 联系生活实际巩固知识 教学过程 探究实验2 学生活动 教学意旨 培养学生动手能力及观察能力。及从现象到本质的推理能力 。 指导学观察水与碘，水与高锰酸钾，分组实验 生实 汽油与碘，汽油与高锰酸钾填写实验记验 混合时发生的现象 录（见副表） 启发引导学生得出结 论 【板书】结论（投影） 1、同一物质在不同的溶剂里有不同的溶解性。 2、不同物质在同一种溶剂里有不同的溶解性。 归纳得出结论 探究实验3 指导学观察水与乙醇，高锰酸钾溶生实 液与乙醇混合并震荡时发生验 的现象 分组实验 培养学生动手能力填写实验记及观察能力。 录（见副表） 启发引导学生得出结 论 问题：实验指出溶质可以是固体，液体，那么溶质可以是气体吗？你能举例说明吗？ 【板书】结论（投影） 3、溶质可以是固体，液体或气体。 4、当两种液体互溶时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质。水是最常见的溶剂。 小组讨论 回答问题 得出结论 根据生活实例，巩固认识

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拓展视 问题：溶液在生产和科研中野 具有广泛的用途，与人们的生活息息相关，联想生活中的事例，谈谈溶液的用途（投影显示有关图片） 回答问题 联系生活实际巩固知识 教学过程 探究实验4 指导学生实 验 教师活动 1、观察水与油混合振荡前，振荡后，静置后的现象并观察液体倒掉后试管是否干净。 2、问题：根据生活经验如何将试管清洗干净？ 3、观察试管中分别加入洗衣粉，洗涤剂并加水冲洗后的情况。 学生活动 分组实验 填写实验记录（见副表） 教学意旨 引导学生自己探究得出结论 巩固记忆 模拟演 用计算机模拟洗涤剂与油脂示 作用时的情况。 【板书】结论（投影） 二、乳浊液 乳化现象 拓展视 问题：你能举例说说乳化现野 象在生活中的运用吗？ 总结 作业 板书设计： 课题1 溶液的形成

让学生说说：这节课有什么收获？ 看计算机的动画演示 讨论，回答问题 灵活运用知识的能力 1、课后习题1、2、3、4 2、调查与研究围绕洗涤用品，选择自己感兴趣的课题进行调查与研究 一、溶液

溶液： 一种或几种物质分散到一种物质里，形成均一的，稳定的混合物。 溶剂：能溶解其他物质的物质 溶质：被溶解的物质

1、同一物质在不同的溶剂里有不同的溶解性。 2、不同物质在同一种溶剂里有不同的溶解性 3、溶质可以是固体，液体或气体。

4、当两种液体互溶时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质。 水是最常见的溶剂。

二、乳浊液

乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物 乳化现象

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副表1 混合后振荡 氯化钠 糖 硫酸铜晶体

副表2 溶剂 水 水 汽油 汽油 副表3 溶剂 水

副表4 试管内加入 的物质 水和植物油 水和植物油及洗涤剂 水和植物油及洗衣粉

溶质 乙醇 振荡前现象 振荡后现象 静置后的现象 结论 碘 高锰酸钾 碘 高锰酸钾 溶质 实验现象 水 水 水 实验现象 现象 振荡前 振荡后 静置后 把液体倒掉后的试管是否干净

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课题2 溶解度

教学目标 1．知识与技能

(1)理解饱和溶液的涵义。

(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。 2．过程与方法

(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 (2)学习通过实验解决问题。 3.情感态度与价值观

(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 (2)树立做任何事情都要实事求是的观点。 教学重点

理解饱和溶液和溶解度的概念。 教学难点

1．理解饱和溶液和溶解度的概念。 2．正确理解固体物质溶解度的概念。 教学方法

实验、对比，归纳，练习、联系实际。 教具准备

教师用具；投影仪。

学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。

药品；氯化钠、钾。 课时安排 2课时 教学过程

第一课时

[复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成? [学生活动]

[引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? [学生发言]1．能 2．不能

[过渡]下面我们就以氯化钠和钾为例探讨这个问题。 [投影]活动与探究 1．取装有20mL水的烧杯

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操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g“氧化钠，搅拌 再加5mL水，搅拌

│

现象 结论 2.用钾代替氯化钠 操作 加入5g钾，搅拌 再加“钾，搅拌 …… 加热 再加钾，搅拌 冷却 [学生活动，教师巡视]

现象 结论 [互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)

[结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

2．在一定条件下，钾也不能无溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

[提问]上述活动的“一定条件”是什么? [学生讨论、总结]1．一定温度 2.一定量的溶剂

[追问]如果不指明这两个条件。能否说某物质的溶解量是有限的?

[学生讨论、回答]不能。因为我们可以改变温度。改变溶剂的量，使溶质无地熔解。 [引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反。还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

[思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。 [学生发言]

[投影板书]一、饱和溶液 1．饱和溶液和不饱和溶液

①饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。

②不饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。

[思考]一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量钾固体，能否溶解?

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[讨论] [学生发言]

[小结]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下，一定量的氧化钠饱和溶液中加入少量钾，钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)

[提问]1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么? 2.如何判断某一溶液是否饱和? [讨论、总结]

[投影板书]2．判断某溶液是否饱和的方法： 在一定条件下，溶质是否继续溶解。 [课堂练习](投影展示)

1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?

2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后。溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么?

3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量钾固体，发现钾固体消失，则说明原氧化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?

[学生思考，积极回答] [上述练习答案]

1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。

2．此说法不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。

3．不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解。 [提问]回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的钾溶液转化成不饱和溶液。

[分析、讨论]

不饱和溶液 [结论]饱和溶液[引导]调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液? [讨论]

蒸发溶剂、降低温度、增加溶质加溶剂、升高温度饱和溶液 [结论不饱和溶液(学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分；不断加溶质直至不再溶解)

[提问]”升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗? [活动与探究](投影展示以下内容)

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取少量钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。

[学生活动]

[互相交流](交流实验现象。并分析出现不同现象的原因)

[教师总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少。溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解，随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。

“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好—定的尺度。就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。

[升华]其实在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体。只要我们把握好一定的“度”,生活就会更美好。

[讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。

[板书]一般情况下： 饱和溶液:

升温、增加溶剂量降温、执法溶剂、加入溶质不饱和溶液

[投影练习]某钾溶液在20’c时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100°C时，该溶液也一定是饱和的。这句话是否正确?

[答案]温度升高后溶液转化为不饱和溶液。

[小结]本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。

[作业]习题l 板书设计

课题2 溶解度

一、饱和溶液

1．饱和溶液与不饱和溶液

①饱和溶液：在一定温度下，在——定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

②不饱和溶液：在—定温度下，在——定量的溶剂里,还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条佴下。溶质是否继续溶解。 3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： —般情况下：

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饱和溶液:

升温、增加溶剂量降温、执法溶剂、加入溶质不饱和溶液

第二课时

[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义? [学生回忆并作答]

[引入新课]在课题1一一溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同。同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。

[活动探究]可投影展示以下内容，

1．向盛有20°C水的烧杯的烧杯中加日入氯化钠。向盛有40°C等量水的烧杯小加入钾都邮至饱和状态。

比较氯化钠与钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。 2．向40克20°C水中加入氯化钠。向100克20°C水中加入钾。都至饱和状态。 比较氯化钠与钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出：：者的溶解能小 3．向100克20°C水中加入氯化钠自至饱和。向100克20°C水中加入钾配成不饱和溶液。

比较二者溶解的量。讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? [学生活动] [互相交流讨论结果]

[教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。

[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。 [引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。 [学生总结发言]

[小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。

[引导]请大家试着描述溶解度的概念。 [学生思考并发言](鼓励学生用自己的语言描述) [板书]二、溶解度

1．固体的溶解度；在一定温度下。某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四大要素：一定温度下，100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。

[过渡]理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶…‘难溶”与溶解度的关系吗?请看下面的资料。

[投影]

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溶解度的相对大小(20°C时的溶解度) 溶解度／g <0．01 0．01～1 1～10 >10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 [比一比，赛一赛]你能很快记住这些关系吗?4人一小组，组内竞争，争当冠军。 [学生活动] [课堂练习]

1．不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确?

2．20°C时碳酸钙的溶解度是0．0013克，所以碳酸钙是 溶物质。 3．20°C时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于 溶物质。

[学生活动](鼓励学生在很短的时间内迅速完成，可在组与组之间进行比赛)

答案：1．不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度<0．01 g。(请学生结合以下投影资料理解本题)

2，难 3．易

[投影]为什么用银器皿盛放的食品不易?

我国有些少数民族喜爱用银制器皿盛放食物招待客人，以表示对客人的尊重。人们发现，牛奶等食物放入银器皿后，不易，能够保存比较长的时间。这是为什么呢?

一般认为，银是不溶于水的。但实际上，绝对不溶于水的物质几乎没有。把食物放人银器皿后，总有极微量的银溶解于水，因此水中就有了银离子。银离子能有效地杀死细菌，因此食物就能保存较长的时间。

[过渡]我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢? [投影]

几种物质在不同温度时的溶解度 温度/°C 熔 NaCl 解KCl 度 NH4Cl ／ KNO3 g

[教师指引]上述是表示溶解度的一种方法：列表法。

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0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 35．7 35．8 36．0 36．3 36．6 37．0 37．3 37．8 38．4 39．0 39．8 27．6 31．0 34．0 37．0 40．0 42．6 45．5 48．3 51．1 54．0 56．7 29．4 33.3 37．2 41．4 45．8 50．4 55．2 60．2 65．6 71．3 77．3 169 202 246 13．3 20．9 31．6 45．8 63．9 85．5 110 138

[转折]列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们寻找另一种表示方法，

[活动与探究](投影展示) 绘制溶解度曲线

1．用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的敷据绘制几种物质的溶解度曲线。请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上。

2．绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么?

3．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25°C和85°C时的溶解度。 4．从溶解度曲线中；你还能得到哪些信息? [学生活动]

[学生讨论发言](教师可引导学生分析活动中的2、4两个内容)

[讨论结果]2．溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：①不同物质在温度时的溶解度。②曲线相交时的含义。③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小，④曲线的走向。

3．25°C时NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4CI的溶解度是38克， KNO3的溶解度是38克。

85°C时NaCl的溶解度为37克，KCl的熔解度为51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3

的溶解度是186克。

4．可得到以下信息：①曲线与曲线的交点表示子两物质在某温度时有相同的溶解度。 例：68°C时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克。②物质的溶解度随温度升高而增大。

[投影]

[设问]从这一溶解度曲线能得到什么不同信息?

[回答]Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。

[小结板书] 2．溶解度曲线：

(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。 (2)作用，可查出某物质在一定温度时的溶解度。 (3)溶解度的变化规律：

多数固体的溶解度随温度的升高而增大。少数固体的溶解度随温度的升高而减小。

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[过渡]研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?

[投影]讨论：1．打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。 这说明气体在水中的溶解度与什么有关?

2．喝了汽水以后。常常会打嗝,这锐明气体的溶解度还与什么有关? 3．对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便?

[学生讨论后发言1．气体在水中韵溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小，压强增大，溶解度增大。

2．气体的溶解度与温度有关。温度越高，将解度越小。

4．对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。

[引导]由于固体物质的溶解度受量度的影响。所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢?

[学生讨论发言]一定温度、一定压强。

[教师指出)我们只研究压强为101 kPa时的溶解度，所以规定压强为101 kPa。 [引导]对于固体物质，通常研究质量，所以选择“在l00克溶剂里”为标准，研究最多溶解溶质的质量。而对于气体物质，研究体积比较方便，那研究溶解度时应如伺规定标准，定义气体的单位?

[讨论]

[师生总结]选择在1体积水里”作为标准，研究最多溶解气体的体积。 [投影板书] 3．气体的溶解度，

(1)定义，在压强为lol kPa和一定温度时。气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

(2)五因素：101kPa、一定温度、1体积水里，饱和状态、气体体积。 (3)影响因素；温度、压强。

升高温度，气体溶解度减小，降低温度，气体溶解度增大。 增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。 [课堂练习]

1．在0°C时，氮气的溶解度为0.024。这句话的含义是什么?·

2．加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出?天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动?

[学生回答]

1．压强为101 kPa和温度为0°C时，1体积水里最多能溶解0．024体积氮气。 2．温度升高时，气体的溶解度减小。所以；①水受热时有气泡冒出。②鱼塘水中溶

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氧量减少，鱼总是接近水面游动。

[本课小结]本节课学习了固体、气体物质溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小、溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的外在因素，我们还可以利用已学知识解决生活中的一些问题。

[作业]习题3、5，6、8

课后的家庭小实验——制取明矾晶体 板书设计 二、溶解度

1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。 2．溶解曲线：

(1)含义：材质的熔解度随温度变化的曲线。 (2)作用：可壹出某物质在一定温度时的溶解度。 (3)溶解度的变化规律：

多数固体的溶解度随温度的升高而增大。少数固体的溶解度随温度的升高而减小。 3．气体的溶解度

(1)定义：在压强为101kPa和一定温度肘，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

(2)五因素：101kPa、一定温度、I体积水、饱和状态、气体体积。 (3)影响因素：温度、压强。

升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。 增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。

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课题3 溶液的浓度

【教学目标】 1、知识与技能

(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 (2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2、过程与方法

(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。 (2)能找准各量的关系。 3、情感态度与价值观

(1)学会严谨求实的科学学习方法。 (2)培养具体问题具体分析的能力。 【教学重、难点】 1、教学重点

（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。 （2）配制溶液的操作步骤。 2、教学难点

溶质的质量分数的有关计算。 【教学方法】

比较、归纳、练习、对比、活动探究。 【教具准备】 教师用具：投影仪。 学生用具：

仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒； 药品：硫酸铜、水、氯化钠。 【课时安排】3课时 【教学设计】

（第一课时）

[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。 [介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。 [设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么? [学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。 2．它们可能是不同物质的水溶液。

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3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。 [活动探究](投影展示)

在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。

比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么? 试管编号 1 2 3 [学生活动] [交流活动结果]

1．填充上表结果(略)。

2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?

[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。 [板书]

一、溶质的质量分数

1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2．定义式：溶质的质量分数=

溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 溶质的质量×100％

溶液的质量[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。

[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。 [学生活动]

[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为： 1．溶质的质量分数为：

0.5g×100％≈4．8％。

10g0.5g

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2．溶质的质量分数为：

1g×100％≈9．1％。

10g1g1.5g×100％≈13％。

10g1.5g 3．溶质的质量分数为：

[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。 [活动与探究](投影展示)

按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3) 溶质质量/g 10 20 [学生活动] [交流实验结果] (1)

溶剂质量/g 90 80 溶质的质量分数 10g×100％=10％。

10g90g20g×100％=20％。

20g80g (2)

[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?

[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。 2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。

[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。

[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。 [学生思考总结] [板书]

二、溶液中溶质质量分数的计算

1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。 [过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。 [投影]

例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?

[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。 2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。

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[小结板书]1. 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 2．溶液质量=溶质质量+溶剂质量 [学生活动]

(一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式) 解析：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150 kg×16％=24 kg

溶剂质量=溶液质量-溶质质量 =150 kg-24 kg =126 kg

答：需24 kg氯化钠和126 kg水。 [设问]如何将上述计算类型作以归纳? [讨论]：略

[小结板书]2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。

[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。

[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小? [讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。 2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。

[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的钾溶液，再向A烧杯中加入10 g钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。

[讨论]1．原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?

2．向原溶液中增加10克钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?

3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?

[学生活动](请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议) 解析：1．溶液的质量=90克

溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数 =90克×10％=9克

溶剂的质量=溶液质量-溶质质量 =90克-9克=81克

2．(1)增加10克钾后： 溶质质量=9克+10克=19克 溶剂质量=81克(不变)

溶液质量=19克+81克=100克(增加10克)

第 37 页 共 93 页

即90克+10克=100克 (2)加入10克水后： 溶质质量=9克(不变)

溶剂质量=81克+10克=91克(增加) 溶液质量=9克+91克=100克(增加10克) 即90克+10克=100克 3．(1)增加10克溶质后： 溶质的质量分数=

溶质质量×100％

溶液质量 =

9克10克×100％=19％

90克10克 注：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。 (2)增加10克水后： 溶质的质量分数=

溶质质量×100％

溶液质量 =

9克×100％=9％

90克10克[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。 [课堂练习]

在40克溶质的质量分数为15％的钾不饱和溶液中，加入10克钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。 答案：32％，12％

[本课小结]本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质的质量分数。并能进行两种简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。 [作业]习题1、2 板书设计

课题3 溶液的浓度

一、溶质的质量分数

1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2．定义式：溶质的质量分数=

溶质质量×100％

溶液质量 二、溶液中溶质质量分数的计算

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1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

溶液质量=溶质质量+溶剂质量。

（第二课时）

[复习]溶质质量分数的计算公式。

[投影]将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。(水的密度1 g·cm-3)

[提问]1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 2．分析各量的变化情况。

[回答]1．稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10％；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5％。

2．稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。 [讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么? [小结板书]

3．溶液稀释和配制问题的计算

关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

[投影]例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水? [设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式? [学生讨论]

[提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。 [学生活动]50g×98％=(50 g+x)×20％

解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式) 解法1：解：设需加水的质量为x。 50 g×98％=(50 g+x)×20％ x=195 g

答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。 [提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。 [学生活动]50g×98％=x×20％ 解析：(同上方法)

解：设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98％=x×20％ x=245 g

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245 g-50 g=195 g

答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。 [课堂练习]1．把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?

2．把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?

答案：1．200 g 2．6％

[投影]某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)多少毫升? [提问]此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?

[回答]1．相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。

2．溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。

[提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。 [回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数

[设问]根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式? 解：设需38%的盐酸体积为x。 5000 g×20%=1．19 g·cm-3×x×38%， x≈2211 mL。

答：需38%的盐酸221l mL。

[过渡]以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。 [板书]4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

[投影)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 [提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)? [回答]溶质与锌发生化学反应。 [讨论]解出此题的关键是什么?

[总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。 [设问]根据以上分析，求解此题。

解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98

13 g x

6598， 13gx x=19．6 g，

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溶质的质量分数=

溶质质量×100％

溶液质量 =

19.6g

×100％=19．6％。 100g

答：这种硫酸中溶质的质量分数为19．6％。

[小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。 [作业]习题3、4、5、6、7、8 板书设计

3．溶液稀释和配制问题的计算

关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 涉及到体积时：

溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 4．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。

注：参加化学反应的是溶液中的溶质。

（第三课时）

[提问]1．20℃时，食盐的溶解度是36g，这句话的含义是什么? 2．什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。 [回答]

[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系? [板书]三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系 [投影]区别： 概念 表示意义 条件 状态 单位 [学生活动](互相讨论填写上表)

[答案]1．①一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量。 ②任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。 2. ①表示某物质溶解能力的大小。

②表示任一溶液的组成(即浓度的大小)。

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溶解度 溶质的质量分数

3．①一定温度时 ②不定温度 4．①饱和状态 ②可饱和可不饱和 5．①g ②无单位 [设问]两个概念间有何联系?

[讨论]1．溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同? 2．对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是多少? 3．试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。 [小结]1. 一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。

2．对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。

3．饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度×100％

溶解度100g溶解度×100％

溶解度100g[板书]联系：饱和溶液中溶质的质量分数=

[练习]1．把40 g 20％的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是 。 2．在60℃时，钾的溶解度是110g，则60℃时钾饱和溶液中钾的质量分数是 。

[答案]1．20％ 2．52．4％

[转折提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作? [引导分析、讨论]

[总结板书]四、配制溶质质量分数一定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。 步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解。 [强调]1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。 2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。 3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。 [学生活动](投影以下内容)

1．计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 g，水 g。

2．用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。

3．把水的密度近似看作1 g·cm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。 4．用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

5．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。

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[小结]本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。同时还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。 [作业]家庭小实验：自制汽水 板书设计

三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系

区别： 概念 表示意义 条件 状态 单位 联系：

饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度 一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 某物质溶解能力的大小 一定温度 饱和状态 g 溶质的质量分数 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比 任一溶液的浓度大小 不定温度 可饱和可不饱和 无单位 溶解度×100％

溶解度100g 四、配制溶质质量分数一定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。

步骤：1. 计算．2．称量、量取，3．溶解。

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实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

知识要点 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液(重点)

【实验用品】

托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 氯化钠、蒸馏水。 合作探究

探究点 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 提出问题

怎样配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液？ 讨论交流

阅读教材讨论，了解配制溶液的操作。 探究实验 【实验活动】

1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。

(1)计算：计算氯化钠的质量和水的体积。氯化钠的质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3g＝47g，利用密度公式将水的质量转化为体积47mL。

(2)称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。

(3)量取：用量筒量取47mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。

2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。

(1)计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%氯化钠溶液的质量为50g×3%25g

＝m×6%，m＝25g，溶液的体积为≈24mL；水的质量为50g－25g＝25g，即25mL。

1.04g/cm3(2)量取：用量筒量取24mL氯化钠溶液和25mL水，倒入烧杯中。 (3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。

归纳总结 (以投影形式展现，可配适当图片或视频。) 配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或混匀；④装瓶贴标签。

问题与交流

(1)用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？

(称量前天平调平，左物右码，两边各放一张等大的纸，用镊子夹砝码等。) (2)用量筒量取液体，读数时应注意什么？

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课标要求 能配制一定溶质质量分数的溶液，培养解决定量实验的初步能力

(量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。)

(3)准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。 (例如在给农作物或树木喷施农药溶液时，农药溶液太稀，即溶液的溶质质量分数太小，不能杀死害虫和病菌。但农药溶液太浓，即溶液的溶质质量分数太大，又会毒害农作物或树木，因此在配制溶液时，必须准确配制一定溶质质量分数的溶液。)

板书设计

实验活动5 一定溶质质量分数的

氯化钠溶液的配制

配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或混匀；④装瓶贴标签

成功之处 本节课是实验活动课，学生动手又动脑，参与实验的积极性高，使学生学习化学的兴趣更加浓厚。学生在观察、操作和体验中，去感受和领悟科学的理念，从而提高学生的科学素养 现在的学生严重脱离生活、生产活动，难以体会配制一定溶质质量分数的溶液在实际应用中的意义 不足之处

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实验活动7 溶液酸碱性的检验

知识要点 1.溶液酸碱性的检验(重点) 2.溶液酸碱度的测定(重点)

【实验用品】

烧杯、试管、研钵、玻璃棒、胶头滴管、纱布。

蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。 还需要的实验用品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、玻璃片。 还需要的生活用品：白醋、食盐水、草木灰、橘汁、肥皂水。 合作探究

探究点一 溶液酸碱性的检验 提出问题

酸碱溶液能否使植物的花瓣或果实的色素发生颜色的变化？ 讨论交流

结合生活的实例讨论。 探究实验

【实验操作】取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫罗兰等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂，滴入下列溶液中，观察颜色的变化。

【实验现象】 指示剂 (汁液) 在不同溶液中的颜色变化 稀盐酸 牵牛花 汁液 月季花 汁液 紫罗兰 汁液 稀硫酸 氢氧化 钠溶液 澄清石灰水 课标要求 初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度 【实验结论】酸碱溶液能使自制的指示剂发生颜色的变化。 探究点二 溶液酸碱度的测定 提出问题

如何用pH试纸测定溶液的酸碱度？ 讨论交流

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结合所学知识讨论。 探究实验

【实验操作】在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取白醋、食盐水、草木灰水、橘汁、肥皂水滴在pH试纸上，半分钟后，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡对照，即可测得待测液的pH。

【实验结论】

待测液 pH 白醋 3 食盐水 7 草木灰水 11 橘汁 4 肥皂水 10 课堂讨论

(1)你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？了解其他同学自制的指示剂的检验效果，哪种植物的花瓣或果实制成的指示剂检验效果好？

(紫罗兰或者牵牛花制成的指示剂效果好。)

(2)归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，与同学交流。 (根据实验结果讨论，例如紫罗兰溶液在酸性溶液中变红。) 板书设计

实验活动7 溶液酸碱性的检验

1．溶液酸碱性的检验 2．溶液酸碱度的测定

测定溶液酸碱度通常用pH试纸

成功之处 不足之处

本节课是学生实验课，锻炼学生的动手、动脑能力，在分组实验中，培养学生的竞争意识和团队合作精神。充分发展学生的思维，培养学生的探究精神，体现化学新课标的理念 个别学生的实验操作不够严谨，实验现象不明显，造成实验失败

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课题1 常见的酸和碱

◆教学目标 知识目标

1．说出几种常见酸（H2SO4、HCl）和碱[Ca（OH）2、NaOH]的主要性质和用途。 2．列举浓硫酸的物理性质和化学性质。解释在稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。

能力目标

1．通过课本中的两个活动与探究实验，学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并能够鉴别出来稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠等一些典型溶液的酸碱性。

2．通过对浓硫酸和氢氧化钠化学性质的学习，能够处理被浓硫酸或氢氧化钠灼伤等突发事故。

情感目标

1．通过对氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚固的碳酸钙和将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料等内容的的学习，初步体会到物质的性质决定物质的用途。 2．通过【实验10-3】、【实验10-7】认识到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守安全注意事项，树立安全意识。

3．通过对浓、稀硫酸化学性质的学习，体会到当量积累到一定程度时，就会引起质的变化。

◆教学重点

1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。 2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。 3．通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。 ◆教学难点

1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。

2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。 ◆课时安排 2课时 ◆教学媒体

多媒体 实验仪器 食醋、石灰水等药品 石蕊、酚酞试剂 植物的花瓣或果实 酒精

◆教学方法

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探究实验+演示实验+教师讲授+学生归纳 ◆教学过程 第一课时

教学媒体 教师活动 学生活动 设计意图 为学生提供感知，拉近生活。 [导课1]从生活中找一些酸碱的例子。 [导课2]由学生列举一些酸碱的物质或讲述有关酸碱的故事。 [导课3]播放有关我国酸碱工业的视频资源。 聆听 列举 讲述 看视频 学生参与，提高学习积极性。 拉近社会，培养民族自豪感。 以上三种方法都能提高学生的学习积极性。 视频 [师]今天我们就来学习常见的酸和碱 [板书]课题1 常见的酸和碱 思维跟着老师进入本节内容 进入本课时的学习 黑板 [实验10-1] 观察、填表 [讲述]P51第一段 通过演示实验，引出并介绍酸碱指示剂 提供一种区别酸、碱的方法。 化学仪器 化学药品 植物的花瓣或果实 酒精 [探究]P51 探究、填表、讨论 对指示剂知识的运用，培养学生的科学探究能力。 [师]下面我们就来学习几种常见的酸 [板书]一、常见的酸 1．几种常见的酸 [实验10-2] [投影或计算机]盐酸、硫酸的用途 [师]请大家想一想在我们的日常生活中还

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观察、填表 对学生观察能力的培养 硫酸、盐酸试剂 了解 回忆 扩大学生的知识面 化学又回到生活中多媒体 有哪些物质含有酸？ 讨论 发言 去 增加本节内容的实用性，提高学生的学习兴趣。 激发学生的学习兴趣 避免学生产生误区 诧异 [师]点评：并不是每一种酸都有酸味。例如（见文本素材） 对酸充满了好奇 [师]酸的种类很多，有其共性，但有些酸还有些特殊性，下面我们介绍的浓硫酸就非常有“个性”。（可以放一段有关浓硫酸对浓硫酸产生兴趣 腐蚀性的视频） [板书]2．浓硫酸 引出对浓硫酸的介绍 视频资源 黑板 观察 [师]下面我们再用实验验证一下[演示实验10-3] 得出结论：浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时要小心 学生将实验结论联系到生活，提高学生的安全意识 浓硫酸 纸 小木棍 布 玻璃 [师]浓硫酸的浓度很高，我们要得到较稀观看 的硫酸应该怎么稀释呢？（放视频：浓硫意识到错误操酸的稀释操作正、误对比） 作的危险性 [师]解释原因：浓硫酸溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中（错误操作），浓硫酸密度大在底部，产生的热不易散理解 去，从而带来危险。 [讲述]正确操作方法 引起学生注意 视频 使学生知其然，还要知其所以然。 真实感觉，提高可信手触摸试管壁，验证性实验[10-4]，验证浓硫酸稀释放热。 度，接受更容易一感觉发烫。 些。 烧杯、玻璃棒、浓硫酸 [讲述]P53第一段 [提问]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣物上，怎样处理？

有一个思维过程：比较浓、稀硫酸的差别（存学生的发散思维的锻炼，在潜意识中会形成存同求异的比 第 50 页 共 93 页

同求异）。 回答 [师]点评 [师]下面我们来研究一下酸的化学性质 [板书] 3．酸的化学性质 P54探究 [师]点评 探究 思维整理 较事物的方法 使化学用语标准化 探究能力的培养 汇报结果 酚酞 石蕊 稀硫酸 滴管等 这节课，我们对酸的性质进行了探究学习，重点在鉴别酸的方法（用指示剂）和通性，稀硫酸、稀盐酸的性质和用途，浓硫酸的特性及浓硫酸的稀释方法。 下节课我们将对碱的性质有一个整体的认识，请大家做好预习。 第二课时

教学媒体 教师活动 学生活动 设计意图 [复习] 1．回忆酸的通性 2．书写化学方程式 铁锈+稀盐酸 锌+稀硫酸 （或让大家回忆指示剂的作用，从而引出碱） [师]这节课我们进入对碱的性质的探究。 [板书] 二、常见的碱 1．几种常见的碱 回忆 回答 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （可以指定学生回答、板书） 复习 黑板 进入学习状态 使学生进入学习状态，导入新课 黑板 [实验10-5] 观察、记录 氢氧化钠

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蒸馏水 试管 聆听 理解 推理 聆听 [讲解]P55第一、二段 （附有视频或图片） 观看 思考 记忆 [提问]在检验二氧化碳时我们用到了什么溶液？ 加深对氢氧化钠的认识，对氢氧化钠的腐蚀性引起高度注意。对氢氧化钠的用途有一定了解。 视频 图片 培养学生的分析推理能力。 [师]讲解潮解现象，并引导学生自行推出氢氧化钠可作干燥剂结论。 回答：澄清石灰水 引出对氢氧化钙的学习 [师]通过[实验10-6]，使学生理解到氢氧化钙的溶解性。 观察 理解 总结 氢氧化钙、小烧杯、水、玻璃棒 [师]对氢氧化钙进行讲解P55 聆听 掌握理论知识 记忆 氢化酚滴等 氧钙 酞 管黑板 [探究]碱的化学性质 [板书] 2．碱的化学性质 探究 讨论 探究学习 黑板 物导性验器 质电实仪[师]和学生一起剖析酸的相似性和碱的相似性的原因（P56-57）（有条件可以做实验，放视频，图片） 观察实验 分析现象 得出结论 对学生分析能力、逻辑思维能力的培养 视频

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图片 [师]点评并对学生的结论进行整理。 思维整理 使知识准确，系统。 小结：这节各我们对碱的性质有了一个大体的认识并对酸的相似性和碱的相似性进行了分析，重点在碱的通性和氢氧化钠、氢氧化钙的性质。 ◆板书设计

课题1 常见的酸和碱

一、常见的酸 1．几种常见的酸 2．浓硫酸的腐蚀性 3．酸的化学性质 二、常见的碱 1．几种常见的碱 2．碱的化学性质

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课题2 酸和碱的中和反应

教学目标 1．知识与技能

(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 (3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2．过程与方法

(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 3．情感态度与价值观 (1)学习化学应理论联系实际。 (2)进一步增强学习化学的兴趣。 教学重点

1．酸碱之间的中和反应。 2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。 教学难点

中和反应的探究过程 教学方法

观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。 教具准备

教师用具；投影仪、pH试纸。

学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。

课时安排 2课时

第一课时：中和反应及其应用。 第二课时；溶液酸碱度的表示方法。 教学过程

第一课时

[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生)1．能 2．不能

[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示)

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(1)如图所示。在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

(2)取2滴上述反应后的无

色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。 2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。 [学生活动]

[讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?

[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。

[讲解](借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCI=NaCl+H2O

[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O [设问]试总结上述三个反应的特点。 [讨论] [学生发言]

[教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应·。

[板书]一、中和反应

1．中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应。

2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 [过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 [投影]

1．改变土壤的酸碱性

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，

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不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2．处理工厂的废水

工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

3．用于医药

人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒。

[提问]这些资料说明了什么? [学生讨论回答]中和反应用途很广。

[板书]3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 [提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。 [学生板演]Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

[引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。 [学生板演]Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O

[讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗? [学生发言]

[小结]本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。

[作业]习题5。 板书设计

课题2 酸和碱的中和反应

一、中和反应

1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

2．盐：在水溶液中能解寓出金属高于和酸根离于的化合物。 3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

第二课时

[引入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如；就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的檀物。

[设问]利用酸碱指示剂。只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么

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怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?

[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在0～14之间。 [投影]

[板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH

1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间。 pH<7 溶液呈酸性 pH>7 溶液呈碱性 pH＝7 溶液呈中性

[比一比，赛一赛]以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。 [课堂练习]

1．某溶液pH＝3，则该溶液…………………………………………………………( ) A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性

2．已知苹果汁的近似pH为2．9～3．3，在苹果汁中清人紫色石蕊试液。显示的颜色是 ( )

A.无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色

3．下列各pH表示溶液酸性最强的是………………………………………………( ) A，pH＝14 B．pH=7 C．pH＝1 D．pH＝0 [答案)1．A 2．B 3．D

[过渡]认识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢? [讲解]测定pH最简便的方法是使用pH试纸。 [展示]pH试纸

[介绍]每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同的颜色，分别对应1～14之间的pH。

[板书]2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。 [活动与探究](投影)

用pH试纸测定一些液体的PH

测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH. (1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH

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稀硫酸 pH 稀盐酸 pH PH 氢氧化钠溶液 (2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验) 橘汁 糖水 牛奶 pH 酸碱性 汽水 自来水 醋 酱油 洗洁精 pH 酸碱性 番茄汁 肥皂水 [教师强调]测定方法；在玻璃片上放一小片pH试纸，甩玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 [学生活动、教师巡视指导] [互相交流)

[设问]你了解身边一些物质的pH吗?

[投影]

[过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法--pH，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。请同学们看下面的资料。

[板书)3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 [投影]

1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。 2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

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3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)， 可以了解空气的污染情况。

4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

[设问]为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料吗? [投影]

人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便 7．35～7．45 6．6～7．1 O．9～1，5 6．6—7．6 7．]一7．3 7．5—8．O 4．7～8．4 4．6～8．4 [教师]医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治疗。老师建议大家去医院搜集一些相关资料，加深对溶液酸碱度的印象。

[引导提问]现在商场上的洗发水各种各样。你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗?

[学生发言]

[教师]进行了下面的活动与探究，你就会积累这方面的知识。 [活动与探究](投影) 溶液酸碱度对头发的影响

(1)收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品(可以去理发店收集)。分成5份，分别用线系成一小束，

(2)将5束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中，静置约30 min。 (3)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验； 在不同pH溶液中浸过后 pH=1 观察各束头发的光泽 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 分别取一根头发，用两手拉 直至拉断，记录拉断的难易程度

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[交流]

[讨论]溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示? [学生发言] [教师补充]

1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液；

2．正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4．5～5．5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。

3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头。以便头发能恢复正常的酸性状态。

[反思]通过本节课的学习，你有什么收获? [学生发表见解]

[小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法—pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义。

[课堂练习]

有一瓶溶液pH是9．5，取少量注入试管中，再清人几清酚酞试液，溶液呈 色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取 的方法。

答案：红 滴加酸溶液 [作业]习题1、2、3、4 板书设计

二、溶液的酸碱度表示法——pH

1.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。 pH<7 溶液呈酸性 pH>7 溶液呈碱性 pH=7 溶液呈中性

2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。 3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

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实验活动6 酸、碱的化学性质

知识要点 1.酸、碱的化学性质(重点) 2.体验实验探究的过程(重点)

【实验用品】

试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

合作探究

探究点 酸、碱的化学性质 提出问题

1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？ 2．中和反应的实质是什么呢？ 讨论交流

学生分组讨论交流。 探究实验

【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应

【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。

【实验现象】 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 不变色 不变色 变红色 变红色 课标要求 加深对酸和碱的化学性质的认识 初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些现象 【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。

【实验活动2】酸与金属氧化物的反应

【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。

【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。

【实验结论】(1)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O

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(2)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑

【实验活动3】 实验操作 向2mL硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液 再向上述试管中加入稀盐酸 【实验活动4】中和反应

实验操作 反应的现象 结论(反应的化学方程式) HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 向1mL氢氧化钠溶液中加入溶液先变为红色，然后溶液由酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸 红色变为无色 取上述无色的溶液1mL置于蒸发皿中加热至液体蒸干 【实验活动5】 实验操作 向少量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL水，振荡 向同质量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL稀盐酸，振荡 反应的现象 溶液变为红色，加水后颜色不变 结论(反应的化学方程式) 有白色固体析出 反应的现象 溶液中产生蓝色沉淀 沉淀溶解 结论(反应的化学方程式) 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O 溶液变为红色，加稀盐酸后溶液红色消失 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O 课堂讨论

(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？

(将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。) (2)实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？

(氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应。) 板书设计

实验活动6 酸、碱的化学性质

1．酸、碱与指示剂的反应 2．酸与金属氧化物的反应 3．中和反应

本节课是学生实验课，实验活动让学生有更多的机会主动地体验化学实验的过程，在知识的形成、相互联系和应用过程中使学生养成科学的态度，获得科学的方法，在科学的探究中培养学生的创新精神和实践能力 个别学生对实验操作要领及注意事项掌握不牢，所做的实验没有实验现象或实验现象不明显，甚至得不出正确的结论 成功之处 不足之处

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课题1 生活中常见的盐

教学目标

通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。

初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。 充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。

重点和难点

重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。 难点：复分解反应发生条件的判断。 实验准备

①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。

②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。

③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。 ④多媒体电脑及投影仪。 课时安排 共3课时 教学设计

第一课时 初步认识生活中常见的盐

课前准备

学生多渠道收集四方面的资料：

①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。 ②食盐与人体健康的关系。

③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。

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④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？

创设情境

多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。

学生活动

1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。

2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评） 3.阅读教材P72-73，整理资料，完成下表。

化学式 主要用途 组成上的共同点 结论 氯化钠 日常生活中所说的盐是指： 化学中所说的盐是指： 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 （教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型）

4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）

教师指导

1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）

2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。 练习巩固

学生主持，出示问题（常见盐的名称、化学式、用途等），小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式）。

自我反思

这节课我学到了什么？同位同学交流与互查。

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课后活动 1.p78 1.2

2.家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。（提示：仪器代用品，想想制作简易净水器的原理。为下一课时做准备）

第二课时 活动与探究：粗盐的初步提纯

创设情境

1.学生交流家庭小实验情况（教师点评）。

2.教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。 3.学生观察：

①固体食盐与粗盐的外观差异； ②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。

4.提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。

学生活动

1.分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型）

①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？

②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？ ③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？ ④每个步骤，应该注意哪些问题？ 2.交流讨论结果： ①组内交流，形成方案。

②全班交流，互为补充。（教师发现典型，及时评价；根据问题，及时指导） 教师示范

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1.制作过滤器。

2.简要说明过滤操作注意事项。 学生活动

1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型）

2.交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。（教师适时点评，告诉精盐产率的理论值）

3.学生评议，提出疑问：

①我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？ ②我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？ 4.分组讨论：

①造成实验误差的原因，可能有哪些？

②根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？

5.交流讨论结果：尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。（学生可以进行争论，教师给以引导）

教学小结

1.学生：这节课我学到了什么？提高了哪些能力？（学生自我评价）

2.教师：对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。（教师激励性评价）

问题拓展

通过本节课的学习，同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？

学生讨论

针对拓展问题进行讨论，根据时间，讨论可长可短。如果讨论不够充分，可让学生课后再查找资料进行探究。为下一节课做铺垫。

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课后活动

按要求写探究实验报告。

第三课时 复分解反应及发生条件的探究

创设情境

1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。

2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？ 学生活动

1.分组实验：按要求完成［实验11-1］、［实验11-2］、［实验11-3］，记录实验现象。

2.集体交流：汇报观察到的实验现象。 3.创新尝试：

仿照示例：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 试着书写下列反应的化学方程式：

②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ④碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓ ⑤硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液： ⑥硫酸铜溶液与氯化钡溶液： 4.观察与思考（一）：

①观察：反应①②③有什么共同特点？ ②讨论：由此你发现了什么？

③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。

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④举例：填写下表

被鉴定的物质 加入的试剂 现 象 5.观察与思考（二）：

①观察：第④⑤⑥个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？

③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。

6.回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？

7.讨论与归纳：

①讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？

②归纳：复分解反应发生的条件。 问题拓展

根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：

①你将用什么方法除去？ ②原理是什么？ ③怎样操作？

④写出相关的化学反应方程式。 学生活动

1.分组讨论（教师深入小组了解讨论情况，倾听意见，发现问题与典型）

2.交流讨论情况（教师根据讨论情况、发现的问题与典型，进行评价，引导学生进行归纳整理）

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自我反思

1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。

2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？

教师小结（重点在于评价、知识归纳、给予学习方法） 课后活动 1.作业：4、5。

2.归纳整理本课题的知识要点

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课题2 化学肥料

一、学情分析：

所教学生绝大部分来自城镇，极少数来自农村，对化肥知识知之甚少，很多学生只知道提高农作物产量要施用化肥，对化肥名称、施用方法、施用方法、注意事项等都不了解。刚学完酸碱盐的知识，来不及消化，又要学习生活中接触较少的化肥，学生有一定的学习难度。 二、教材分析：

本课题是第十一单元的最后一个课题，可以看作是酸碱盐知识的一个延伸和拓展。学习过程中既复习了酸碱盐的知识，又将化学知识运用到生产生活中，让学生能学以致用。 本课题分为两部分，一是化肥简介，介绍化肥的种类和作用；二是化肥的简易鉴别，介绍利用物理和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。 三、教学目标：

1、知识与技能：了解化学元素对植物生长的重要性。了解常见化肥的种类并能举例。通过观察和探究常见的化肥，了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响。

2、过程与方法：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。了解常见化肥在使用和贮藏过程中应注意的问题。

3、情感态度与价值观：体会化学是有用的，同时了解科学进步对提高人类生活质量所作出的巨大贡献，以及在化学发展中尚有许多需要解决的问题。 四、教学重点：常见化肥的种类和简单鉴别；化学与生产生活的联系

教学难点：培养学生解决实际问题的能力 五、教学思路：

引入新课（民以食为天）→化肥的定义→常见化肥介绍（氮、磷、钾、复合肥）→农药化肥对环境的影响（善待自然）→化肥的简易鉴别（学生互动）→布置作业（社会调查） 六、教学过程

教学准备：1、提前一周要求学生搜集常用化肥的种类和有关肥料的民间谚语。 2、教师搜集某些农作物的亩产量和相关图片。 环节

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教师活动 学生活动 设计意 图 随着人类不断进化，驾驭自然的能力不断增强，逐渐对那些人类可利用、可食用的植物进行栽培，由于早期人口总数少，生产水平低，植物的生长全倾听 引出即将介绍的化肥 [引入新课] 靠自然调节；而到了现在，随着人口的不断增长，对植物特别是农作物的产量要求提高，人们可以用很多方式来提高产量。改变基因就是一种方法，比如现在油菜就有两种：黑油菜和黄油菜，前者的产量就要高些。而我们今天要学习的是另一种常见的方法：施用化学肥料。那什么是化学肥料呢？ [板书] [展示] 课题2 化学肥料 一、肥料 1、种类：农家肥和化肥 ① 化肥谚语：A、庄稼一枝花，全靠肥当家。B、人是铁，饭是钢，地里缺肥庄稼荒。C、土地施足肥，青苗往上飞。 ②A、小麦亩产量从建国初期的150-200斤到现在的500-900斤；B、水稻玉米的亩产量现在能达到1000多公斤。 [提问] 1、什么是农家肥？ 2、什么是化肥？ 3、各自的优缺点是什么？ [板书] [讲解] 二、化学肥料 农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙镁等，其中氮、磷、钾需要量大。因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。 倾听 学生将搜集到的资料展示出来。 学生回答。 学生通过自己课外查资料，既锻炼了寻找信息的能力，也明白了肥料的重要性。 引出要重点学习的三种化肥 [板书] 1、氮肥

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[讲解] ①氮元素在植物体内的作用； ②植物缺氮元素表现出来的症状； ③哪些是常见的氮肥（出示样品）； ④少数植物如大豆、花生有固氮的能力。 ①阅读教材 ②看教材上相应的图片和教师提供的图片 ③仔细观察教师出示的化肥样品 ④阅读教材 通过这四个问题的解决，对氮肥有更深入的了解。 [板书] [讲解] 2、磷肥 ①磷元素在植物体内的作用 ②植物缺磷元素表现出来的症状 ③哪些是常见的磷肥（出示样品） ①阅读教材 ②看教材上相应的图片和教师提供的图片 ③仔细观察教师出示的化肥样品 通过这三个问题的解决，对磷肥有更深入的了解。 [板书] [讲解] 3、钾肥 ①钾元素在植物体内的作用 ②植物缺钾元素表现出来的症状 ③哪些是常见的钾肥（出示样品） ①阅读教材 ②看教材上相应的图片和教师提供的图片 ③仔细观察教师出示的化肥样品 通过这三个问题的解决，对钾肥有更深入的了解。 [板书] 4、复合肥

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[讲解] ①什么是复合肥？ ②复合肥的优点是什么？ ③哪些是常见的复合肥？（出示样品） 倾听，观察 让学生了解复合肥是农村最常施用的肥料。 [讲解] 化肥在提高农作物的产量方面确实起了很大的作倾听，阅读教 让学生了解农药化肥的两面性，增强环保意识。 用，但是不合理盲目地使用反而会对环境造成污染。材 主要是两方面：一是化肥中常含有一些金属元素，有毒有机物和放射性物质；二是在施用过程中某些成分的积累、流失、变化。在施用化肥的同时，为了减少病虫害，还会大量施用农药，也会对环境造成非常大的污染，最终危害人体健康。那么，化肥和农药在自然界是怎样转移的呢？ [讲解] 氮肥、磷肥、钾肥在生产生活中怎样区别，有没有简单直观的方法呢？ [板书] [实验一] 三、化肥的简易鉴别 教师提供各化肥样品共六种：碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾，分别请学生做以下实验：六种物质的气味、外观、溶解性的比较并做好记录。 ①观察 ②找同学的错误 ③做好记录 倾听，思考 培养学生的动手能力，积极参与课堂实验。 [讲解] [实验二] 和学生一起填p83表一 教师提供四种化肥样品各0.5克：硫酸铵、氯化铵、①观察 硫酸钾、氯化钾，分别请学生做以下实验：①取样品少量，分别加入熟石灰粉末，观察现象并做好记②找同学的错误 录。②分别取样品进行灼烧。（两组实验交叉进行，③做好记录

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节约时间） [讲解] ①指出学生做实验过程中的不规范操作 ②归纳氮肥、磷肥、钾肥的鉴别方法 ③和学生一起填p83表二 ④请学生书写有关方程式 倾听，记笔记 将化肥知识与酸碱盐的知识联系起来。 [家庭作业] ①社会调查：对三种化肥在施用过程中具体的操作方法和注意事项，以及对环境的影响写一篇调查报告。 ②教材课后习题 让学生学以致用，化学知识来源于生活。

备注：①教材分析、教学目标、重难点部分选自《化学课程标准》

②部分图片来自网络 七、板书设计：

课题2 化学肥料

农家肥 [投影]1、什么是农家肥？ 一、肥料 2、什么是化肥？ 化肥 3、各自的优缺点是什么？ 二、化学肥料

1、氮肥 [投影]1、氮元素在植物体内的作用； 2、植物缺乏氮元素的症状； 3、常见的氮肥有哪些； 4、少数植物有固氮的能力。 2、磷肥 [投影]1、磷元素在植物体内的作用； 2、植物缺乏磷元素的症状； 3、常见的磷肥有哪些。

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3、钾肥 [投影]1、钾元素在植物体内的作用； 2、植物缺乏钾元素的症状； 3、常见的钾肥有哪些。 4、复合肥 [投影]1、什么是复合肥？ 2、复合肥的优点是什么？ 3、哪些是常见的复合肥？ 三、化肥、农药对环境的污染 [投影]农药在自然界中的转移 四、化肥的简易鉴别 1、 物理方法

[投影]比较三种化肥外观、气味和在水中的溶解系性的表格 2、化学方法

[投影]化肥通过灼烧和加熟石灰研磨比较的表格 八、教学反思：

在三个不同的平行班上课后，根据学生情况的不同，提出以下教学改进意见： 1、三个班中有一个班农村学生较多，在提问回答环节中进展较顺利，而在城镇学生占主要的班级要花较多时间解释，所以在这样的班级要注意引入自然，多举实例，深入浅出，在教学准备环节多下些工夫。

2、三个班学生的动手能力也有差异，主要表现在基本操作的规范上和整个实验的统筹上有较大差异。平时要训练学生的实验能力，规范化，条理化，才不会手忙脚乱。

3、三个班学生在运用化学用语方面的能力参差不齐，说明平时教学工夫不够，练习不到位，在平时学习和总复习时要强化。

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课题1 人类重要的营养物质

教学目标

1．知识与技能

(1)了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六种物质。 (2)了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系。 2．过程与方法

(1)通过阅读资料了解和摄取相关信息。

(2)从所学知识中意识到各种营养物质对人的生命活动的重要意义及合理安排饮食的重要性。

3．情感态度与价值观

(1)意识到化学与生活有着密切的关系，在此基础上发展学习化学的兴趣。 (2)使学生更加热爱生命，并能养成良好的生活习惯，以促使自己健康地成长。 教学重点

1．蛋白质的教学。 2．学生视野的拓宽。 教学难点

了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。 教学方法

阅读、讨论、讲解、拓宽、练习等。 教具准备

投影仪(或录像资料)，优质大米和霉变大米。 课时安排

1课时 教学过程

[引言]随着科学的进步，化学与人类生活的关系越来越密切，本单元我们将从人类重要的营养物质，化学元素与人体健康、有机合成材料等三个方面来了解化学与生活的关系。

[板书]第十二单元 化学与生活 课题1 人类重要的营养物质

[讲解]人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。食物的主要成分

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有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常称为营养素。它们和通过呼吸进入人体的氧气一起，经过新陈代谢过程，转化为构成人体的物质和维持生命活动的能量。所以，它们是维持人体的物质组成和生理机能不可缺少的要素，也是生命活动的物质基础。

[过渡]首先，我们来学习有关蛋白质的知识。 [板书]一、蛋白质

[问]你知道哪些食物中含有丰富的蛋白质?

[生]鸡蛋、牛奶、豆制品、鲤鱼、带鱼、虾、瘦肉、花生、小麦、酱油等。

[师]人常说：蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。为什么会这样说呢?请大家阅读课本有关内容并进行讨论总结。

[学生活动](请各小组代表公布本组的讨论结果) 讨论结果主要有：

1．蛋白质是构成细胞的基本物质，是构成人体的物质基础(它约占人体除水分外剩余质量的一半。如动物的肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等的主要成分都是蛋白质)。

2．蛋白质是人体必需的营养物质，成年人每天大约要摄取60 g～70 g蛋白质，才能满足生理需要，保证身体健康。

3．蛋白质在胃肠里与水反应，产生的氨基酸一方面被氧化放出热量供人体需要，一方面重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。

4．蛋白质帮助人们完成呼吸作用。

5．人体体内进行各种反应所需的催化剂——酶，也是蛋白质。

[教师总结并板书]1．蛋白质是构成人体的物质基础。一切重要的生命现象和生理机能，都与蛋白质密切相关。

[师]所以我们说：没有蛋白质就没有生命。 [投影资料] 资料一

蛋白质和氨基酸

蛋白质的组成里不仅含有碳、氢、氧元素，还含有氮、硫等元素，它是由不同的氨基酸互相结合形成的高分子化合物。蛋白质结构复杂，种类繁多。

1965年，我国在世界上第一次用人工方法合成的结晶牛胰岛素，就是一种有生命活力的蛋白质。

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已知从蛋白质得到的氨基酸有20多种，其中有8种是必须由食物蛋白质供给的，如果缺乏会影响人的生长发育。各种氨基酸分子中都含有氮原子。

大豆和大豆制品含有丰富的植物蛋白，豆浆和豆腐是我国人民的家常食品，富含蛋白质，营养价值很高。

烹调肉、鱼等食物时，其中的蛋白质部分转化为氨基酸，含有多种氨基酸的鱼、肉汤汁味道鲜美。常用的鲜味剂——味精，就是一种氨基酸(谷氨酸)的钠盐。

资料二

酶

人体是一个复杂的“化工厂”，在这个“化工厂”里同时进行着许多互相协同配合的化学反应。这些反应不能在高温、高压、剧毒、强腐蚀的条件下进行。只能在体温条件下温和地进行。这些反应还要求有较高的速率，而且需要随着环境和身体情况的变化而随时自动地进行精密地调节。如此苛刻的条件是怎样实现的呢?这要靠一类特殊的蛋白质——酶的作用。

酶对于许多有机化学反应和生物体内进行的复杂的新陈代谢反应具有很强的催化作用。酶的催化作用具有以下特点：

1．条件温和、不需加热。在接近体温和接近中性的条件下，酶就可以起作用。在30℃～50℃之间酶的活性最强，超过适宜的温度时，酶将失去活性。

2．具有高度的专一性。如蛋白酶只能催化蛋白质的水解反应；淀粉酶只对淀粉起催化作用，如同一把钥匙开一把锁那样。

3．具有高效催化作用。酶催化的反应速率，比普通催化剂高107倍～1013倍。

目前，人们已经知道的酶有数千种。工业上大量使用的酶多数是通过微生物发酵得到的，并且有许多种酶已制成了晶体。酶已得到广泛的应用，如淀粉酶应用于食品、发酵、纺织、制药等工业；蛋白酶用于医药、制革等工业；脂肪酶用于使脂肪水解、羊毛脱脂等。酶还可用于疾病的诊断。

[过渡]我们知道，血液中的血红蛋白在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起着载体的作用。血红蛋白是由蛋白质和血红素构成的。在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与氧结合成为氧合血红蛋白，随血液流到机体的各个组织器官，放出氧气，供体内氧化用。

[板书]2．血红蛋白+O2→氧合血红蛋白

[讲解]在上述过程进行的同时，血红蛋白结合血液中的二氧化碳，携带到肺部呼出。人的呼吸作用就是这样反复进行的过程。

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由于铁在输送氧的过程中起着重要的作用，故人体内铁的总量的60％～70％存在于红细胞的血红蛋白内。人缺铁时会得贫血病。

[引导学生看课本图12—3、图12—4]

[过渡]血红蛋白除了能和氧气结合外，还能与一氧化碳结合，且结合能力是氧气的200倍。

[板书]3．血红蛋白结合一氧化碳的能力强于结合氧气的能力。

[讲解]结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息死亡。这就是煤气中毒的原因。

香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中就有一氧化碳。 [引导学生看课本图12—5] [投影资料或放录像] 资料三

吸烟的危害

吸烟有害人体健康。20世纪90年代，中国医学科学院的回顾性研究报告指出，在我国有四分之一的吸烟者因吸烟而死亡，3000万29岁以下的中国男性中约有100万人死于与吸烟有关的疾病。在与吸烟有关的疾病死亡中，慢性阻塞性肺部疾病占45％，肺癌占15％，食管癌、胃癌、肝癌、结核猝死和缺血性心脏病各占5%、8%。我国1990年有60万人死于与吸烟相关的疾病，其中50万为男性。据世界卫生组织统计，全球约有11亿吸烟者，占全球15岁以上人口的1／3，其中8亿在发展中国家。全世界每年死于与吸烟有关的疾病人数达350万，据估计到2030年，这个数字将增至1000万。吸烟已成为人类第一号杀乎。

一氧化碳是烟草不完全燃烧的产物。烟气中的一氧化碳吸入肺内，与血液中的血红蛋白迅速结合，形成碳氧血红蛋白，使血液携氧能力相对降低，心跳加快，甚至引起心功能衰竭。一氧化碳和尼古丁的共同作用危害心血管系统，引起各种心血管疾病。 由此造成的死亡率比不吸烟者要高5～10倍，猝死率高3～5倍，心肌梗死高20倍，大动脉瘤高5．7倍。

青少年正处于迅速生长发育的阶段，身体各系统、各器官还未成熟或正趋于成熟，因而对有毒、有害物质比成人更容易吸收，受的毒害也更深。医学研究证明，烟草中的有害物质对呼吸器官的天然防病机能有很大的破坏作用。在青春期，大支气管比较直，烟尘中的有害物质，容易长驱直入地进入细支气管及肺泡，麻痹呼吸道粘膜上的纤毛，使纤毛失去排除异物的能力，肺内巨噬细胞对异物的吞噬能力也会因此而被抑制，呼吸道的防御力量被削弱，

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各种疾病也全随之而来。吸烟对青少年中枢神经系娩损害也比较明显。调查证实，吸烟可使学生记忆力和嗅觉灵敏性降低，课堂听课注意力不能持久，理解力差，成绩明显低于不吸烟的学生。长期吸烟全引起视力下降，视野缺损，严重者可引起视神经萎缩，最终将导致失明(医学上称为烟中毒性视神经病变)。女青年吸烟会使月经初潮推迟、月经紊乱、发生痛经，还可引起子宫颈增生不良和子宫颈原位癌。吸烟还影响青年性机能及人体健美，加速衰老。吸烟开始的年龄越早，各种疾病发病的年龄也随之提前，而且发病率更高，例如15岁以前吸烟的人，就比成人发病率高17倍，成人后的死亡率也越高。据卫生组织的调查，20世纪90年代青少年吸烟人数有较大增长。一些有识之士呼吁：让青少年告别烟草。

[引导学生观看课本P92页资料：吸烟的危害]

[讲解]当蛋白质受热或遇到浓、重金属盐、甲醛等化学物质时，会发生化学变化而失去原有的生理功能。故重金属盐、甲醛可使人畜中毒。

[板书]4．受热或遇浓、重金属盐、甲醛等物质时，蛋白质会变质。

[讲解]由于甲醛能使蛋白质变质，故可用甲醛水溶液()制作动物标本，使标本能长久保存。

[讨论]有人用甲醛水溶液来浸泡水产品出售，这样做有什么危害?

[答案]用甲醛水溶液浸泡水产品，目的是为了使水产品保存更长时间而不腐烂，但人食用了这样的水产品会引起中毒。

[小结]由以上的学习可知，蛋白质是构成生命的物质基础，没有蛋白质就没有生命。如果蛋白质的摄入量不足，将会使人生长发育迟缓、体重减轻、贫血等。因此，我们在平常的饮食中，一定要注意对蛋白质的摄入。

[板书]二、糖类 [阅读]教材P93、资料 [展示] 优质大米和霉变大米 [生]看、闻两种大米

[师] 在生活中能否用霉变的大米喂养家禽、家畜？ [板书]三、油脂 [阅读]教材P94 [板书]四、维生素

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[投影资料]

几百年前的欧洲，长期在海上航行的水手经常遭到坏血病的折磨，患者常常牙龈出血，最后痛苦死去，人们一直查不出病因。奇怪的是只要船只靠岸，这种疾病很快就不治而愈。水手们为什么会得坏血病呢？一位随船医生通过细心观察发现，水手在航海中很难吃到新鲜的水果和蔬菜。这位医生试着让水手天天吃一些新鲜的柑橘。奇迹出现了──坏血病很快就痊愈了。

[师]柑橘为什么会有如此神奇的本领呢？

[生]柑橘中含有丰富的维生素C，坏血病就是缺乏维生素C所致

[活动] 给我们平时常吃的食物找“家”：米饭、羊肉、苹果、白菜、牛肉、花生、糖果、猪肉、黄瓜、鲜奶、鱼肉、玉米、鸡蛋、柑橘、萝卜、蒜苗、雪梨。

主要含蛋白质的有 ；主要含糖类的有 ； 主要含油脂的有 ；主要含维生素的有 。 [布置作业]P96习题1、2、3、4

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课题2 化学元素与人体健康

【教学目标】

通过已有的生活经验理解化学元素与人体健康的关系，感悟化学知识的重要性。

【教学重点】

1.了解人体元素的组成。

2.了解一些元素对人体健康的作用。

【教学方法】

学生主动参与，师生双向互动。

【教学过程】

【引入】俗话说“民以食为天”，随着生活水平的提高，我们的饮食水平也逐渐提高。吃得好是否就身体好呢？

如果饮食不合理会引起营养不良。如何才能使身体更健康呢？

【多媒体显示】化学元素和人体健康（健康报报道）

【讲解】同学们，你们知道么，色彩斑斓的大千世界的万物是由100多种元素组成的，而我们人体中的元素约有50多种，含量较多的有11种，约占人体质量的99.5%。

【多媒体显示】（佝偻病患者）

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【设问】怎么会得这种病呢？

【指导阅读】

1.人体中含量最多的金属是什么？ 2.该金属对人体有何影响？

【讨论】学生四人一组进行讨论，教师对讨论进行指导，师生共同得出结论。

【归纳小结】1.成人体内约含有钙1.2kg。钙是构成骨、牙齿的重要成分，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。

2.幼儿及青少年缺钙会引起生长迟缓、骨骼变形，出现佝偻病、牙齿发软，易患龋齿等症状。成人缺钙，发生骨质软化和骨质疏松，容易骨折，因此人体必须摄入足够的钙。幼儿、青少年处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙。我国营养学会1998年对每日膳食中的钙供给量提出建议：婴幼儿400 mg～800 mg，青少年1 000 mg～1 200 mg，成年人800 mg，老年人1 000 mg～1 200 mg。 【设问】哪些食物中含有钙元素呢？

【学生活动】学生抢答（对答得最多的学生给予表扬。） 【多媒体显示】常用食物中的钙含量（mg/100 g）

【讲解】在食物中钙的来源以奶及奶制品最好，不但含量丰富而且吸收率高。不知大家有没有听说过“一杯牛奶拯救一个民族”的故事，故事说的是多年前日本人的平均身高比较矮小，但是近几年日本青少年的身高已经远远超过了中国青少年，这是为什么呢？当然，除了生活水平存在差异以外，我想最值得一提的是这样两个数据：日本目前每年人均牛奶消耗量达到68 L，而中国仅为6.6 L。造成身高差异的一个主要原因就是两国青少年自牛奶中获取的钙量

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存在差别。

【设问】食物中含有如此丰富的钙，怎样才能合理吸收呢？前两天报纸上曾登过这样一篇文章。

【多媒体显示】

晚餐最好这样吃

晚餐早吃：晚餐早吃是医学专家向人们推荐的保健良策。有关研究表明，晚餐早吃可大大降低尿路结石病的发病率。

人的排钙高峰期常在进餐后4到5小时，若晚餐过晚，当排钙高峰期到来时，人已经上床入睡，尿液便滞留在输尿管、膀胱、尿道等尿路中，不能及时排出体外，致使尿中钙的含量不断增加，容易沉淀下来形成小晶体，久而久之，逐渐扩大形成结石。所以下午6点左右吃晚餐较合适。

晚餐素吃：晚餐一定要偏素，以富含碳水化合物的食物为主，而蛋白质、脂肪类吃得越少越好。

据美国研究报告，晚餐时吃大量的肉、蛋、奶等高蛋白食品，会使尿中钙量增加，一方面降低体内的钙贮存，诱发儿童的佝偻病、青少年近视和中老年骨质疏松症，另一方面尿中钙浓度高，患尿路结石病的可能性就会大大的提高。

【复习提问】氯化钠在人的正常生理活动中的作用。 【多媒体显示】

钠和钾元素对人体起着重要的作用。

【讲解】以上元素在人体中含量均超过0.01%，称为常量元素，含量低于0.01%的元素称为微量元素，对人体也起着重要的作用。

【设问】铁元素在人体中的作用是什么？缺铁又会造成什么不良后果呢？

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【学生回答】缺铁性贫血。

【多媒体显示】

【过渡】缺碘也会对人体造成不良后果。

【多媒体显示】

【讲解】另外我们再介绍其他的一些微量元素在人体中的作用。

硒：生命的奇效元素，有防癌和抗癌作用，能治疗高血压等疾病，但是摄入过量会使人中毒。

锌：智慧元素，微量的锌可以强化记忆力，延缓脑的衰老，提高人体的免疫能力。 锂：能改善造血功能状态，提高人体免疫机能。

锶：可以强壮骨骼，降低人体钠的吸收，有利于人体血管的活动。

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微量元素同其他元素一样，受体内平衡的调节和控制。摄入量过低，会发生某种元素缺乏症；但是摄入量过多，微量元素积聚在生物体内也会出现急、慢性中毒，甚至成为潜在的致癌物质。大量流行病学调查证实，环境中微量元素的含量对肿瘤的发生和发展有重大的影响。土壤和水中缺锰，可能是芬兰和中国某些地区癌症发病率高的原因。 【思考】

1.水为六大营养素之一，喝什么样的水好？ 2.有人认为：淘米次数越多越干净，你认为如何？

3.有人认为“药补不如食补”，根据本节所学内容，谈谈你的看法。

【学生活动】以小组为单位讨论，分甲方和乙方答辩。

【举例】（例1）

甲：由于水质受到污染，对人体造成了不良的影响，故喝纯净水好。

乙：纯净水中不含微量元素，而天然矿泉水中含有丰富的对人体健康有利的常量和微量元素，所以喝矿泉水好。

（例2）

甲：药补比食补好，药含元素的量多，见效快，缺什么补什么。 乙：食补比药补好，食物中的营养元素含量丰富。

【归纳小结】1.从可含元素的量来看，喝矿泉水比喝纯净水好。

2.淘米的次数并不是次数越多越好，因为淘的次数越多，一些营养元素越会溶解在水中而损失。

3.从均衡吸收营养的角度来看，人体所需营养元素应该尽量从食物中获取，单纯药物的营养比较单一，另外，药补还可能导致某种营养元素过剩，只有在人体需要的元素仅从食物中摄取不足时才使用药补的方法。

【多媒体显示】

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【情景交流】（作为本节课的结束）如果你也有上图中的一些症状，你应该怎么办？

【学生活动】分成两大组，一组问一组答。

例：

1.如果你的记忆力差，注意力又不能集中，怎么办？ 2.如果你贫血、脸色苍白怎么办？ 3.如果你的舌头紫红，嘴角烂怎么办？ 板书设计：

课题2 化学元素与人体健康

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课题3 有机合成材料

【教学目标】 知识与技能：

1. 了解有机物的概念，能区分有机物和无机物；

2. 知道塑料、合成纤维、合成橡胶是重要的有机合成材料及在生产和生活中的重要作用； 3.认识“白色污染”及其危害、解决方法。 过程与方法：

1. 通过塑料性质的探究及鉴别天然纤维和合成纤维的实验，发展学生科学探究的能力； 2. 通过合成材料在生产和生活中有着重要作用的学习，认识化学在生产和生活中的重要地位，培养学习化学的兴趣；

3.了解有机合成材料的特点、用途和对环境的危害，认识环境保护的重要性。 情感态度与价值观：

1. 认识有机合成材料对人类社会进步所起的重要作用，体会学习化学的价值； 2. 培养学生关注生活、关注社会、关注人类生存环境的情感。 【重点难点】

1．知道什么是有机物，了解有机高分子材料的分类和用途。

2．了解有机合成材料的种类和用途以及塑料对环境的影响，认识环境保护的重要性。 【教学方法】讨论法、实验法 【教学过程】

[创设情景] 我们日常生活中用的最多的一类物质是什么？请举例说明。 [提出问题]什么是有机化合物？请同学们完成课本P102探究。 [学生活动] 讨论有机化合物和无机化合物的区别 [提出问题]什么是有机合成材料？请同学们阅读课本P103

[归纳总结]有些有机物的相对分子质量较大，通常称它们为有机高分子，用有机高分子制成的材料称为有机高分子材料，它又分天然有机高分子材料和有机合成材料，合成材料的用途很广，下面一起来研究：有机合成材料 [板书]三大有机合成材料 1、塑料

[学生实验] 探究塑料的一些性质：聚乙烯为例

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实验内容 加热 实验记录 冷却 加热 【归纳总结】按受热时的表现，塑料可以分为热塑性塑料和热固性塑料。加热后又可以熔化的塑料称为热塑性塑料；一经加工成型就不会受热熔化的塑料称为热固性塑料。 【应用】根据刚才的实验和生活经验，讨论下列问题： ① 雨衣

② 根据你到书店或超市买东西的生活经验，谈谈用于包装的塑料袋是如何封口的？它们是热塑性塑料还是热固性塑料？ ③ 手电筒的外壳

④ 炒菜用的锅的手柄是热塑性塑料还是热固性塑料？ 2、合成纤维

[提出问题]买衣服时，怎样知道面料的种类呢？穿不同布料的服装时，你有什么不同的感觉？学生收集衣服标签，通过查看标签，了解纤维的种类，并根据生活经验，区分天然纤维与合成纤维。

[学生实验]：燃烧棉花、纯羊毛线与涤纶、锦纶 实验内容 燃烧现象 棉花 纯羊毛 涤纶 锦纶 [得到结论] 天然材料和合成材料的区别 3、 合成橡胶

【图片投影】橡胶树→天然橡胶 【介绍】介绍合成橡胶的优点。

【引导交流】引导学生交流合成橡胶在生活和生产中的应用。 [幻灯片展示]塑料垃圾对大自然的污染。

[提出问题]什么叫 “白色污染”？ 废弃塑料带来的污染叫“白色污染” [学生讨论]使用塑料的利与弊。 [得到结论]防止“白色污染”的措施

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1．减少使用不必要的塑料制品 2．重复使用某些塑料制品 3．使用一些新型的、可降解的塑料 4．回收各种废弃塑料

[小结]合成材料在人类社会进步中起着巨大的作用，但是不合理的使用也会给人类带来危害。所以我们要合理使用、科学使用合成材料。 【板书设计】 课题3 有机合成材料 一、三大有机合成材料

1、塑料：热塑性塑料和热固性塑料。

加热后又可以熔化的塑料称为热塑性塑料；一经加工成型就不会受热熔化的塑料称为热固性塑料。 2、合成纤维 3、合成橡胶

二、“白色污染”

1、概念： 废弃塑料带来的污染 2、防止“白色污染”的措施：

①减少使用不必要的塑料制品 ②重复使用某些塑料制品 ③使用一些新型的、可降解的塑料 ④回收各种废弃塑料

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实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除

知识要点 粗盐中难溶性杂质的去除(重点) 课标要求 体验固体混合物初步提纯的实验过程；学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能

【实验用品】

烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10mL)、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。

粗盐。 合作探究

探究点 粗盐中难溶性杂质的去除 提出问题

1．粗盐初步提纯需要哪些步骤？ 2．过滤时需要哪些实验用品？

3．整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？ 4．在蒸发时，何时停止加热？ 讨论交流

阅读教材讨论归纳。 探究实验 【实验步骤】 1．溶解

用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。

称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。 2．过滤

过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。 过滤操作要点归纳：一贴，二低，三靠。

一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁，中间不留气泡。

二低：液面低于滤纸边缘；滤纸低于漏斗的边缘。过滤时要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘。

三靠：盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒上；玻璃棒紧靠在三层滤纸处；漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁。

3．蒸发

(1)把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。

(2)加热时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。

(3)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。

4．计算产率

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精盐质量

精盐产率＝×100%。

溶解粗盐质量

课堂讨论

(1)若滤液浑浊，应再过滤一次，造成滤液浑浊的可能原因有哪些？ (仪器不干净；过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损等。)

(2)制取粗盐时，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？(提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑。)

(不能，因为氯化钠的溶解度受温度的影响小，改变温度时，溶解度变化不大，很难使晶体析出。)

(3)本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？

(本实验利用了氯化钠易溶于水、不与水发生反应、当水蒸发时能变成晶体从溶液中析出等性质。)

(4)考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。 (经过提纯后的盐并不是纯净物，里面还含有氯化镁、氯化钙等。实验设计：取提纯的盐加入足量的蒸馏水配成精盐溶液，然后向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，说明精盐中有氯化镁；取上层清液，向其中加入碳酸钠溶液，若仍然产生白色沉淀，说明精盐中有氯化钙。)

板书设计

实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除

1．溶解 2．过滤 3．蒸发

精盐质量

4．计算产率：精盐产率＝×100%

溶解粗盐质量

本节课充分开发学生的生活经验，探究粗盐中难溶性杂质的去除方法，重点探究并建构实验室中用滤纸和漏斗来过滤液体的正确操作方法，培养学生从化学的角度解决生活实际问题的能力和科学思维方法，实现科学教育与人文精神培养相融合的教学理念 应将设计实验、选择仪器装置、动手操作、得出结论的任务大胆交给学生，教师要注意及时巡回指导 成功之处 不足之处

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8、一个伟大的灵魂，会强化思想和生命。——爱默生 9、春蚕到死丝方尽，人至期颐亦不休。一息尚存须努力，留作青年好范畴。——吴玉章 10、但愿每次回忆，对生活都不感到负疚——郭小川 11、人的一生可能燃烧也可能腐朽，我不能腐朽，我愿意燃烧起来！——奥斯特洛夫斯基 12、你若要喜爱你自己的价值，你就得给世界创造价值。——歌德

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