高一化学氯及其化合物试题

1. 在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混合气体200 mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200 mL。下列对化学反应状况的判断中正确的是 ( )

A．若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2没有完全反应 B．若反应后的气体没有颜色，则一定是H2和Cl2都已完全反应 C．若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反应 D．若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl2未完全反应

【答案】C、D

【解析】反应后的气体有刺激性气味，可以是生成的氯化氢气体，也可以是剩余氯气，故A错误；反应后的气体没有颜色，可以是恰好完全反应，也可以是氢气剩余，故B错误；反应后的气体略带黄绿色，说明一定剩余氯气，则氢气完全反应，故C正确；反应后的气体遇水显漂白性，是剩余氯气与水反应生成的次氯酸的作用，故一定剩余氯气，故D正确。 【考点】氯气的生产原理和性质

2. 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。 a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性 （2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液

NaClO3溶液

KClO3晶体

①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。

－

（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是 (填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为 ；生成1molC时， KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

【答案】（1）b、c （2分）

（2）①1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑ （2分）

②复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（2分）

－－

（3）①ClO4－ （1分） ②3ClO＝ClO3－ ＋2Cl，（2分） 放出117（1分）

【解析】同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关，故选bc；电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，所以反应方程式为1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑，故答案为：1；3；1；3

NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO3，故答案为：复分解反应；室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体；

根据图象知，D中Cl元素化合价为+7价，所以ClOx-中x为4，则D为ClO4-，故答案为：ClO4-；

②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=

（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol，故答案为：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol．

【考点】本题以卤族元素为载体考查了氧化还原反应、热化学反应、非金属强弱的判断方法等知识点

3. 痕检是机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是 ( )

A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr B．①AgNO3；②NaCl；③AgCl C．①AgCl； ②AgNO3；③NaCl D．①AgNO3；②NaCl；③Ag

【答案】B

【解析】人体的汗液中含有NaCl,若遇到AgNO3溶液，就会发生反应：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3;产生的AgCl不稳定，在光的照射下发生分解反应：2AgCl

2Ag+Cl2↑. 分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。因此选项是B。

【考点】考查AgNO3溶液在痕检破案中的应用的知识。

4. (6分)请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积(大于

25 mL)，并检验Cl2的氧化性。

（1）A极发生的电极反应式是______________，B极发生的电极反应式是_____________。 （2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A、B接______、______接______。(填气体接口字母）

【答案】（1）阴极：2H++2e-=H2↑；阳极：2Cl-—2e-=Cl2↑(2)H F G D E C

【解析】（1）若电解饱和NaCl溶液来测定产生的H2的体积并检验Cl2的氧化性。则应该使A与电源的负极连接，作阴极，在该电极上发生反应：2H++2e-=H2↑；B与电源的正极连接，作阳极，该电极发生的电极反应是：2Cl-—2e-=Cl2↑；（2）设计上述气体实验装置时，由于产生的H2的体积大于25 mL，所以应该选择100ml的量筒，各接口的正确连接顺序为H接F、G接A、B接D、E接C。

【考点】考查电解饱和食盐水中氢气体积的测量及氯气的氧化性的测定的知识。

5. 海带中的碘元素是以I-的形式存在的，为将I-转化成I2并提取出来，设计操作步骤如下：①通入Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ） A．①③⑤②④ B．②①③④⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④

【答案】C

【解析】从海带中提取碘单质的操作为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，向滤液通入Cl2，然后加CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，合理的操作顺序为②④①③⑤，选C。

【考点】考查海带中提取碘的操作。

6. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用SO2漂白食品

B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

C．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

D．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

【答案】A

【解析】A、SO2有刺激性气味，不能用来漂白食品，错误；B、氯气和水反应生成次氯酸可以消毒杀菌，正确；C、小苏打受热分解生成CO2，用作发酵剂，正确；D、醋酸酸性强于碳酸，可以出去水垢，正确。

【考点】考查物质的用途

7. 50g含有1．17g氯化钠和0．84g氟化钠的溶液中加入过量的银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2．87g固体，由此得出的结论是 A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应 C．氟化银难溶于水

D．氟化钠和银在溶液中无沉淀生成

【答案】D

【解析】1．17g氯化钠和0．84g氟化钠的物质的量都为0．02mol，若氟化银难溶于水，因为加入了过量的银溶液，氟离子和氯离子完全沉淀，所以沉淀的总物质的量应为0．04mol，其质量为5．41g,而实际得到固体2．87g,说明氟化银不是沉淀；若固体为氯化银，其物质的量等于0．02mol等于氯化钠的物质的量，说明氯离子沉淀完全，所以答案选D。 【考点】考查对实验结果的分析判断

8. 卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（ ） A．卤素单质的最外层电子数都是7

B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小

C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合的容易程度为F2【答案】C

【解析】卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；单质与H2化合的容易程度为：F2>Cl2>Br2>I2，故D项错误。

9. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)： （1）a、b、c中反应的离子方程式为： 。

e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、

“c”或“e”)。

（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。 （3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。 （4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。 【答案】（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分） 2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分） Ag++Cl-===AgCl↓（1分）

2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ，(2分) ae（1分）

（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分） （3）稀盐酸（1分） 2HClO2HCl＋O2↑（1分） （4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）

【解析】（1）a为Cl2氧化Fe2+，离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl‾+2Fe3+，b为氯水中的盐酸与

Na2CO3，离子方程式为：CO32‾+2H+= H2O+CO2↑，c为氯水中的Cl‾与AgNO3溶液中的Ag+反应，离子方程式为：Cl‾+Ag+===AgCl↓，e为Cl2与Ca(OH)2反应，离子方程式为：2Cl2＋

2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ，ae中反应元素化合价发生了变化，为氧化还原反应。 （2）把新制氯水加入石蕊试液，氯水显酸性使石蕊变红，HClO使石蕊褪色，说明氯水具有漂白性。

（3）HClO分解生成HCl和O2，所以久置的氯水变为稀盐酸，化学方程式为：2HClO2HCl＋O2↑

（4）因为HClO在光照条件下易分解，所以氯水在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。 【考点】本题考查物质的性质、方程式的书写、物质的保存。

10. 下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是 A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E

【答案】D

【解析】A(HCl)→B(Cl2)，可以用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气；B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕，可以用氯气与石灰乳反应制备次氯酸钙；C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)，可向次氯酸钙中通入二氧化碳制取次氯酸；D(HClO)→E(CO2)，由次氯酸制备二氧化碳不能发生，因为次氯酸酸性小于碳酸的酸性。选D。

【考点】本题考查含氯化合物及氯气的性质。

11. 在500mL 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。 （1）原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为__________mol。 （2）若将剩余的Fe2+全部氧化，还需加入0.5 mol·L-1的稀_________ mL。 【答案】(4 分)（1）0.04 (2)26.7

【解析】（1）生成的白色沉淀是氯化银，物质的量是2.009g÷143.5g/mol＝0.014mol 则溶液中氯离子的物质的量是0.014mol×10＝0.14mol 原溶液中的氯离子是0.5L×0.1mol/L×2＝0.1mol

所以参加反应的氯气是（0.14mol－0.1mol）÷2＝0.02mol

则根据电子得失守恒可知原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为0.02mol×2＝0.04mol （2）剩余的亚铁离子是0.5L×0.1mol/L－0.04mol＝0.01mol

＋

则根据反应的方程式3Fe2＋＋NO3－＋4H=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O可知 需要的物质的量是则需要的体积是

【考点】考查氯气和氯化亚铁以及和氯化亚铁反应的有关计算

点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理，然后借助于各种守恒法进行列式计算即可。

12. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

① 过氧化钠 ② 次氯酸 ③二氧化硫 ④ 活性炭 ⑤ 臭氧 A．①②③ B．①③⑤ C．①②⑤

D．②③④

【答案】C

【解析】①②⑤是利用其氧化性，二氧化硫是与有色物质的化合，活性炭是利用吸附作用，答案选C。

【考点】考查常见漂白剂原理的判断

点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对常见漂白剂漂白原理的了解掌握程度，难度不大，学生记住即可。

13. 下列物质不能使溴水退色的是（ ） A．乙烯 B．二氧化硫 C．丁烯 D．丙烷

【答案】D

【解析】乙烯、丁烯中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应；二氧化硫具有还原性，能被溴水氧化；丙烷不能使溴水褪色，答案选D。 【考点】考查能使溴水褪色物质的判断

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对常见物质化学性质的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率。该题的关键是记住常见物质的化学性质，并能灵活运用即可。

14. 下列关于氯水的叙述,正确的是（ ） A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D．氯水放置数天后Cl2浓度不变

【答案】B

【解析】A项：新制氯水中只还有HClO分子，故错；C项：气体是氧气，故错；D项：Cl2浓度变小，故错。故选B。

【考点】氯水的成分及性质

点评：本题考查的是氯水的成分及性质，题目难度不大，掌握好基础知识很容易解得本题。

15. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是( )

+

A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H） B．将红色布条放入新制的氯水中，布条退色（HCl） C．将SO2通入新制的氯水中，溶液退色（Cl2）

－

D．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl）

【答案】B

【解析】新制的氯水中含有次氯酸、盐酸、氯气，所以选项A、C、D都是正确的。使红色布条褪色的是次氯酸，而不是盐酸，选项B不正确，答案选B。 【考点】考查新制氯水的组成、性质

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题注重基础，侧重能力的培养和训练。该题的关键是熟练掌握新制氯水的组成微粒以及相应微粒的化学性质，然后具体问题、具体分析即可，有利于培养学生生物逻辑推理能力。

16. 下列关于氯的说法正确的是 （ ）

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

3537

B． Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2，不宜用排水法收集 D．过量的铁粉与氯气反应生成氯化亚铁

【答案】C

【解析】氯气中Cl为0价，是中间价，Cl2既可作氧化剂也可作还原剂，A错误；同种元素不同核素化学性质相似，B错误；氯气能溶于水，收集氯气可用排饱和食盐水法或向上排空气法收集，C正确；无论铁粉是否过量，铁粉与氯气生成氯化铁，D错误。 【考点】Cl2的制备与性质

点评：同种元素不同核素，电子数相同，化学性质相同，物理性质可能不同；铁粉与氯气反应，无论铁是否过量，均生成氯化铁。

17. 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的 A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．2/3

【答案】C

【解析】氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。由于次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，即2HClO＝2HCl＋O2↑。所以总的反应相对于是2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2↑，所以长时间照射后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的1/2,答案选C。 【考点】考查氯气溶于水的有关计算

点评：该题的关键是根据次氯酸的不稳定性，得出总的化学方程式，然后即可迎刃而解。

18. 氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（ ） A．Cl2 B．HClO C．HCl D．O2

【答案】B

【解析】Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化剂，所以氯气可以杀菌消毒，又有漂白作用。答案选B。

【考点】氯气的漂白性

点评：本题非常基础简单，主要考查氯气的性质。

19. 下列关于氯气的叙述，不正确的是（ ） A．氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体

【答案】B

【解析】考查氯气的物理性质；氯气和液氯是状态不同的氯气的单质，是纯净物，而氯水是氯气的水溶液，属于混合物。

20. 下列化合物中，不能通过单质间直接化合制取的是（ ） A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2

【答案】D 【解析】2Fe＋3Cl2

2FeCl3 Cu＋Cl2

CuCl2 H2＋Cl2

2HCl

由于氯气的氧化性强，变价金属与其反应时得到其高价金属氯化物。

21. 下列关于新制氯水和久置氯水的说法中，不正确的是 A．新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色

B．新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子 C．新制氯水漂白能力强，久置的氯水几乎无漂白作用 D．新制的氯水含有粒子种类多，久置氯水含有粒子种类少

【答案】B

【解析】次氯酸易分解，生成氯化氢和氧气，所以氯水久置后就变成了盐酸，只有酸性没有漂白

＋－－－

性。新制的氯水中含有H、OH、Cl、ClO、Cl2、HClO、H2O等微粒，所以选项B是错误的，其余都是正确的，答案选B。

22. “84”消毒液在日常生活中使用广泛.该消毒液有漂白作用,它的有效成份是下列物质中的一种,这种物质是( ) A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O2

【答案】B

【解析】考查化学与生活。答案选B。

23. Cl2与水作用的方程式： 。氯水是 色，说明氯水中含有的粒子： 。

【答案】Cl2+H2O? HClO+HCl 。浅黄绿 ，氯气分子

【解析】Cl2与水作用的方程式：Cl2+H2O? HClO+HCl。氯水中因含有氯分子而使溶液显浅黄绿色；

24. 向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是

—

A．CCl4层显紫色是因为有I2生成 B．CCl4层颜色变浅是因为I2变成I C．CCl4层显紫色是因为有Cl2生成 D．CCl4层颜色变无色是因为有I2的升华

【答案】A

－

【解析】氯气的氧化性强于单质碘的，因此滴加少量氯水会把I氧化生成单质碘，碘易溶于有机溶剂中。若氯水过量，则氯水可以继续氧化单质碘，所以颜色会消失。答案是A。

25. 在K37ClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中 A．氧化产物与还原产物物质的量比是3：1 B．被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6

37

C．KClO3只有一部分发生还原反应

37

D．反应完成后Cl存在于KCl

【答案】B

【解析】正确答案：B

A．不正确，氧化产物与还原产物物质的量比是5：1 B．正确，被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6 C．不正确，K37ClO3全部分发生还原反应 D．不正确，反应完成后37Cl存在于Cl2中

26. 下列金属中，在一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是 A．Al B．Fe C．Cu D．Mg

【答案】D

【解析】铝铁和氯气反应，显正三价，得到氯化铁，氯化铝，不符合题意；铜和盐酸不反应，铜不符合；正确选项为D。

点评：金属和酸，金属和氯气；

27. 下列说法中不正确的有 （ ）

①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

【答案】C

【解析】①氯气与碱反应生成次氯酸盐，为含氯消毒剂； ②光照氯水，次氯酸分解，生成氧气，错误； ③煤中S与CaO结合成硫酸盐；

④pH<5.6的雨水称为酸雨，雨水中溶解二氧化碳为弱酸性，但不为酸雨；错误； ⑤铜与浓硫酸反应的条件为加热，这里没有发生钝化；错误； ⑥，正确；

⑦浓硫酸与铝钝化，可以盛放；

⑧黑色物质为二氧化锰，需要用浓盐酸反应，错误。

28. 下列物质不能用氯气与单质直接化合制取的是 A．KCl B．FeCl2 C．CuCl2 D．AlCl3

【答案】B

【解析】氯气具有强氧化性与具有变价的金属反应时，总是生成最高价的金属氯化物，故Fe与Cl2反应生成FeCl3。答案选B。

29. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 （ ） A．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 B．前者能使有色布条褪色 C．都能与Fe反应生成H2 D．颜色相同

【答案】D 【解析】略

30. 在一集气瓶充入1/2体积H2，1/4体积N2，1/4体积Cl2，光照使之爆炸后，倒置于水槽中，最后进入集气瓶中的水的体积应该是： A．1/3体积 B．1/4体积 C．1/2体积 D．2/3体积

【答案】C 【解析】略

31. 往氯水中滴加紫色石蕊试剂，下列现象描述正确的是 （ ）。

C．溶液先变红，后褪

A．溶液迅速褪为无色 B．溶液变为红色

色

D．溶液不变色

【答案】C 【解析】略

32. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是

A．只有①和②处

B．只有②处

C．只有②和③处

D．只有②、③、④处

【答案】D 【解析】略

33. 当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 A．NaOH B．NaCl C．醋酸 D．Na2CO3

【答案】D 【解析】略

34. 下列说法错误的是

A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物

D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸

【答案】B

【解析】A正确，氯气具有强氧化性能与多数金属反应生成金属氯化物；B错，液氯是纯净物，而氯气的水溶液是氯水属于混合物，液氯不能能使干燥的有色布条褪色；C正确，氯气的氧化性很强，跟变价金属反应生成高价金属氯化物；D正确，氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸；

35. 甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。

气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题： （1）浓硫酸的作用是 。

（2）实现实验目的实验现象为 。

（3）装置C中发生反应的离子反应方程式为_________________________________。 （4）乙同学认为甲同学的实验不符合“绿色化学”的要求，若要使实验符合要求，应在装置_________（填写装置代号）后面添加 装置。

【答案】（10分）

（1）除去氯气中的水蒸气，干燥氯气（2分）

（2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色（2分） （3）Cl2+H2OCl-+H++ HClO（2分） （4）C（2分）尾气吸收（2分） 【解析】略

36. 两种金属组成的合金6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能是 A．Cu和Zn B．Na和Ag C．Fe和Ca D．Cu和Ca

【答案】B

【解析】Cu消耗氯气7.1g需质量为6.4g；Zn消耗氯气7.1g需质量为6.5g； Na消耗氯气7.1g需质量为4.6g；Ag消耗氯气7.1g需质量为21.6g； Fe消耗氯气7.1g需质量为37.3g；Ca消耗氯气7.1g需质量为4.0g； 而合金的质量为6.5g，即有一种金属质量小于6.5g，而有一种金属质量应大于6.5g，所以正确选项为B；

37. 含下列某种杂质的氯化钠样品，经测定氯的质量分数为62.0%，则该样品中含有的杂质可能是

A．MgCl2 B．ZnCl2 C．BaCl2 D．KCl

【答案】A

【解析】氯化钠中氯元素的质量分数为61.2%，而混合物中氯元素质量分数为62%，所以杂质中所含氯元素的质量分数必大于61.2%，氯化镁中氯元素的质量分数为74.7%，氯化锌中氯元素质量分数为52.2%，氯化钡中氯元素的质量分数为34.1%，氯化钾中氯元素的质量分数为47.4%，所以正确选项为A；

38. （6分）用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O （1）该盐酸的物质的量浓度为多少？ （2）有多少摩尔HCl被氧化？

（3）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？ 【答案】（ 6 分）（每问2 分） ⑴11.9mol/L ⑵0.5moL ⑶5.6L

【解析】略

39. (6分)已知: MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算： （1）反应耗用MnO2的质量 （2）被氧化的HCl物质的量 （3）原浓盐酸的物质的量浓度

【答案】(6分)解：设耗用二氧化锰xmol，参加反应的盐酸ymol。 MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 1 4 1

X y 4.48/22.4l/mol

(1)x=\"0.2mol \" （2）y=0.8mol

(3)C(HCl)=\"0.8/0.1+1=9(mol/L) \" 答：略 （每小题2分 【解析】略

40. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ）

A．用干燥的蓝色石蕊试纸 C．将气体通入AgNO3溶液

B．用干燥有色布条

D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

【答案】D

【解析】氯气的检验方法为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若变蓝则为氯气；

41. 下列关于氯水的叙述，不正确的是 A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是O2 D．氯水在光亮处久置后溶液的酸性增强

【答案】A

【解析】Cl2＋H2OH＋Cl―＋HClO,从反应可知，A不正确，还有HClO分子。其他正确，选A。

42. 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气： MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。

现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算： （1）（3分）生成的Cl2的体积（标准状况）。 （2）（3分）参加反应的HCl的物质的量。 【答案】（1）4．48L（2）0.8mol 【解析】略

43. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是

A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯、氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水

D．氯气是一种有毒的气体

＋

【答案】B 【解析】略

44. 下列氯化物中，能用金属和稀盐酸直接反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．AgCl

D．FeCl3

【答案】B 【解析】略

45. 用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢73克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用43.5克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气

A ②比①多 B①比②多 C一样多 D无法比较 【答案】A 【解析】略

46. (12分).已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，KClO3 + 6 HCl =\" \" KCl + 3Cl2 ↑+3H2O。某校化学活动小组现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的颜色棉球，反应一段时间后，观察出：

（1）．对图中指定部位颜色变化为

① ② ③ ④ 颜色 （2）.写出②中离子反应方程式_____________________________________. 写出④中离子反应方程式____________________________________________ （3）.标出KClO3 + 6 HCl =\" \" KCl + 3Cl2 ↑+ 3 H2O反应中电子转移的方向和数目. 【答案】(1)(每空1分)

① ② ③ ④ 颜色 黄绿色 红色 蓝色 红色褪色 ２＋ ３＋－ （２）２Ｆｅ＋Ｃｌ２ ＝ ２Ｆｅ ＋２Ｃｌ ３＋－

Ｆｅ ＋３ＳＣＮ ＝ Ｆｅ（ＳＣＮ）３

Ｃｌ２ ＋２ ＯＨ ＝ Ｃｌ ＋ＣｌＯ ＋Ｈ２Ｏ

－

－

－

【解析】略

47. 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。 ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)

⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算) 【答案】(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L (2)设需浓盐酸XmL

100mL×3.00mol/L＝ 12.0mol/L×X X＝25 mL 【解析】略

48. （1）在标准状况下，有下列物质①4gH2，②33.6LCH4， ③1molH2O，④3.01×1023个O2。其

中含分子数最多的是（填序号，下同） ，质量最大的是 ，体积最小的 ；密度由大到小的顺序为 。

（2）实验室从海藻（含碘元素，以碘离子的形式存在）中提取碘的流程如下：

已知2KI＋Cl2＝2KCl＋I2，步骤④的目的是从含碘的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶液。 I．提取碘的过程中有关的实验操作名称：③ 。

II．有下列实验仪器：A．烧杯 B．玻璃棒 C．表面皿 D．分液漏斗 E．酒精灯 步骤①中必须用到的有（填序号） ，还缺少的玻璃仪器有 。 III．提取碘的过程中，选用的萃取剂可以是 。

A．四氯化碳 B．汽油 C．酒精 D．醋酸

（3）写出实验室制取氯气的化学方程式 。 【答案】（1）①、② 、③ ；③④②①

（2）I．萃取； II．A B， 漏斗； III．A B； （3）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O 【解析】略

49. 卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是 A．单质的颜色逐渐加深 B．气态氢化物的稳定性逐渐增强 C．与氢气反应越来越容易 D．单质的熔、沸点逐渐降低

【答案】A 【解析】略

50. 标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气

－

体与1L1mol·L1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ） A．一定显酸性 B．一定显碱性

C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 D．以上都不正确

【答案】C

【解析】充分反应后溶液的酸碱性取决于22.4L混合气体中Cl2、H2的相对多少。Cl2多显酸性，H2多显碱性，Cl2与H2等体积则恰好与1molNaOH反应，溶液显中性。

51. 实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气 A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较

【答案】B

【解析】反应化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O；理论计算：①含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，4HCl～Cl2，可得氯气1mol，但随盐酸浓度变稀，溶质HCl不可能全部反应，故实际生成氯气应小于1mol；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应，因为浓盐酸足量，可以使87gMnO2全部反应，故生成氯气为1mol；所以②＞①；选B。 【考点】考查氯气的制取。

52. 下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。

（1）在装置A～E中，有①～⑨ 9个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为________、________、________、________、________、________、________、________、________。

（2）B瓶中浓H2SO4的作用是________________，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是

________________________________________________，C瓶中盛有NaOH溶液的作用是__________________，此装置收集氯气的方法为 。

（3）写出此实验装置制氯气的化学方程式 ，

工业用氯气制漂白粉的化学方程式是____________________________。 【答案】29．（10分）（1）① ⑧ ⑨ ③ ② ⑥ ⑦ ④ ⑤ （2分）

（2）吸收Cl2中的水蒸气（ 1分 ）；除去Cl2中的HCl（1分）；吸收多余Cl2 ，防止污染空气污染（1分）；向上排空气法（1分）。 （3） MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）

【解析】（1）实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置收集，答案为：①⑧⑨③②⑥⑦④⑤；（2）用以上方法制氯气，因HCl和H2O的挥发，逸出的氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气，若需收集纯净、干燥的氯气，就应进行净化．可依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，使氯化氢溶解于饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度大大降低），水蒸气被浓硫酸吸收，经这样的净化处理，氯气就较纯净了，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液吸收，集气瓶口向上，所以收集方法是向上排空气法，答案为：吸收Cl2中的水蒸气干燥氯气）；除去HCl杂质气体，吸收多余Cl2 ；防止污染空气污染；向上排空气法。（4）根据实验原理可知实验装置制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；工业用氯气制漂白粉的化学方程式是

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 【考点】考查实验室制氯气。

53. 在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是 A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．碘化钠溶液

【答案】D

【解析】A、氯水中氯气可以和碘化钾反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，故不选A；B、溴水中的溴单质可以和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故不选B；C、碘水中有碘单质，遇到淀粉变蓝色，故不选C；D、碘化钠与碘化钾不反应，没有生成碘单质，故不变蓝色，故选D。 【考点】卤素的置换，碘的特性。

54. (17分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。

a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。

（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式： 。

－

（5）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯

气 0.06 mol。(填“大于”“小于”“等于”)，若有17.4 g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为 。

【答案】（1）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 除去Cl2中的HCl

B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 （2）d （3）黄 E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色

－－－

（4）2OH＋Cl2Cl＋ClO＋H2O （5）小于 （6）14.6 g

【解析】（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，饱和食盐水可吸收HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；若装置C堵塞，B中压强增大，长颈漏斗中液面会上升，形成水柱。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证干燥氯气无漂白性可用湿润的有色布条，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，选d；（3）当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。（4）用足量的NaOH溶液吸收多余的氯气，相应的离子方程

－－－

式为2OH＋Cl2Cl＋ClO＋H2O

（5）根据化学反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O被氧化的HCl为2 ， 0.24 0.06

由于浓盐酸与MnO2反应生成氯气，而稀盐酸与MnO2不反应，所以充分反应后生成的氯气小于0.06 mol，17.4 g的MnO2的物质的量为0.2 mol，被氧化的HCl的质量为0.4 mol，质量为14.6 g。

【考点】考查实验室制氯气，氯气的化学性质等知识。

55. 下列现象或事实能用同一原理解释的是

A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质 B．浓和氯水均用棕色试剂瓶保存

C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去 D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

【答案】B

【解析】水玻璃易吸收空气中二氧化碳变质，亚硫酸钠在空气中被氧气氧化而变质，故A错误；浓和氯水见光易分解，均用棕色试剂瓶保存，故B正确；NH4Cl加热易分解， I2l加热易升华，故C错误；浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中浓度均降低。浓盐酸易挥发，长期暴露在空气中浓度均降低，故D错误。

【考点】本题考查元素化合物的性质。

56. SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．颜色不褪 D．先褪色，后复原

【答案】C

【解析】由于氯气是一种强氧化剂，而二氧化硫是一种还原剂，将SO2与Cl2等物质的量混合时发生的反应为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，反应后Cl2、SO2完全消耗而产物HCl和H2SO4均不具有漂白性，故不褪色。 【考点】考查SO2和Cl2的性质。

57. 各组性质比较的表示中，正确的是 A．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI C．氧化性：F2 ＜Cl2＜Br2＜I2

B．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI D．沸点：Cl2＜F2＜Br2＜I2

【答案】A

【解析】A.非金属性越强，氢化物的还原性越弱，则还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，A正确；B.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B错误；C. 同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则氧化性：F2 ＞Cl2＞Br2＞I2，C错误；D. 卤素单质的沸点自上而下逐渐增大，则沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2，D错误，答案选A。 【考点】考查元素周期律的应用

58. SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪

【答案】D

【解析】SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，产生的硫酸和盐酸都没有漂白性，因此会看到有色物质颜色不褪色。故选项是D。

【考点】考查具有漂白性SO2和Cl2混合发生的反应及性质的知识。

59. （9分）为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中。有如下图所示的仪器（橡胶塞均为双孔）及药品，试回答：

（1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H接____、___接___、___接___。

（2）装置3的作用是_______________，反应的离子方程式为________________________。 （3）装置1中产生的现象是_________________，反应的化学方程式为_______________。 （4）通过本实验可得到的结论是____________________________________。

【答案】（1）D C B A F （1分，只要出现错误，本小题不得分）（2）吸收未反应完的Cl2，防

－－－

止污染空气（1分） Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O （2分）（3）溶液变蓝（1分） Cl2＋2KI＝I2＋2KCl （2分）

（4）同主族元素随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱（1分） 【解析】（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，氯气与溴化钠反应生成溴，与碘化钾反应生成碘，由于非金属性是溴强于碘，氯气有毒，最后应该有尾气处理装置。则若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H、D、C、B、A、F。

（2）氯气是大气污染物，则装置3的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，反应的离子方

－－－

程式为Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O。

（3）碘遇淀粉显蓝色，则装置1中产生的现象是溶液变蓝，反应的化学方程式为Cl2＋2KI＝I2＋2KCl。

（4）根据以上分析可知通过本实验可得到的结论是同主族元素随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱。

【考点】考查非金属性强弱比较实验方案设计与探究

60. 87 g MnO2与含HCl为146 g的浓盐酸共热在不考虑HCl挥发的情况下得到的Cl2为 A．142g B．71g C．小于71 g D．大于142 g

【答案】C

【解析】浓盐酸变稀不与MnO2反应生成Cl2，所以4 mol盐酸不能生成1 mol Cl2。 【考点】考查了实验室制氯气的相关知识。