2021新教材高中化学第一章 教案+学案 人教版选择性必修1

【教学目标】

1．知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。 2．了解反应热与焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化，等压条件下化学反应的反应热可以用焓变的表示。

3.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 4.知道中和反应反应热的测定方法。 重难点

反应热、焓变的含义 【教学过程】 1.新课导入

[复习]在必修第二册我们已经学过化学反应与热量，今天我们将继续深入的学习化学能与热能的转化，在讲新课之前我们先来回忆我们学过的内容。

[师]热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。产生能量变化的原因在微观角度是由于化学反应过程中旧化学键的断裂会吸收热量，新化学键的形成会放出热量，断键吸收的热量与成键放出的能量不同，从而表现为化学反应吸收热量、放出热量。在宏观角度看，则是反应物与生成物的总能量不同，从而表现为化学反应吸收热量、放出热量。大家举例我们学过的吸热反应、放热反应。 [学生活动]思考，回答。 [总结]

[设疑]化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。那么，在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？带着问题跟老师一起来做一个实验来测定反应热。 2.新课讲授 [板书]一、反应热

[教师活动]以盐酸与氢氧化钠的放热反应为例，讲解反应体系与环境热量的热量交换，请学生们设计实验测定此反应的反应热，选择最佳的方案进行实验。

[学生活动]进行实验，记录数据，处理数据，得出结论，分析实验误差，提出实验中应注意的事项。

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[实验结论]大量实验测得，在25 C和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3kJ的热量。

[过渡]化学反应为什么会产生反应热？这是因为化学反应前后体系的内能（符号为U）发生了变化。内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。为了描述等压条件下的反应热，科学上引人了一个与内能有关的物理量一焓，用符号H表示。研究表明，在等压条件下，进行的化学反应的反应热等于反应的焓变，用ΔH来表示。 [设疑]如何用ΔH来表示吸热反应、放热反应？

[生]根据规定，当反应体系放热时其焓减小，ΔH为负值，即ΔH<0。当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为正值，即ΔH>0。

[师]以氢气和氯气反应为例，从微观角度来讨论反应热的实质，请同学们进行计算。 [学生活动]学生思考，计算。

[师]计算结果与实验测得的反应热很相近，因此化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。那么ΔH用公式如何表示？

[生]ΔH=反应物分子化学键断裂时吸收的总能量－生成物分子的化学键形成时释放的总能量

[师]从宏观角度分析，我们知道化学反应产生的热量与反应物、生成物的总能量有关，那么反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，ΔH<0；反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，ΔH＞0。那么ΔH用公式又如何表示？ [生]ΔH=生成物的总能量－反应物的总能量 [思考讨论]

(1)任何一个化学反应都有反应热吗？

(2)决定焓变(ΔH)正负及影响焓变大小的因素有哪些？

[学生活动]思考并回答：(1)任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。 (2)决定焓变正负的因素：反应物与生成物焓的相对大小。

影响焓变大小的因素：①参加反应的物质的物质的量的多少；②反应体系中物质的聚集状态；③物质的温度和压强。 3.课堂小结

[师]这节课的内容是在所学过知识的基础上加以深化，提出了反应热、焓、焓变等的概念，大家利用本节课对反应热、焓、焓变的理解进行反应热、焓、焓变的比较。 4.板书

1.1.1反应热、焓变

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复习

常见的吸热、放热反应 一、反应热 反应热及其测定 二、焓变

内能：体系内物质的各种能量的总和。 焓：与物质内能有关的物理量，H

焓变:生成物的总焓与反应物的总焓的焓值差，ΔH

计算：ΔH=反应物分子化学键断裂时吸收的总能量－生成物分子的化学键形成时释放的总能量

ΔH=生成物的总能量－反应物的总能量

反应热

【学法指导】

1．知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。 2．了解反应热与焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化，等压条件下化学反应的反应热可以用焓变的表示。

3.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 4.知道中和反应反应热的测定方法。 【基础梳理】 ▶新课导入

1.化学键与能量变化的关系:

2.反应前后物质总能量与化学反应中能量变化的关系

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3.常见的吸热反应与放热反应

吸热反应： 放热反应： 一、反应热 1、反应热及其测定

(1)体系与环境——以盐酸与NaOH溶液之间为例 环境：与体系相互影响的其他部分，如试管、空气等。 体系：包括 、 、 。 (2)体系与环境的热量交换——反应热

热量：因温度不同而在体系与环境之间 的能量。

反应热：在 条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 ☂名师点拨

反应热概念中的“等温条件”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度 。 (3)中和反应热的测定

【实验原理】通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热。 【实验装置】

【实验步骤】

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注意事项

①为了保证酸、碱完全中和，常采用碱稍过量的方法。 ②中和反应的终止温度是反应混合液的最高温度。 【数据处理】

50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液发生中和反应生成1mol H2O时放出的热量为： 其（m1m2)c(t2t1)0.418(t2t1)kJ中(m1＋m2)表示溶液质量(单位：g)；c为比热容，c＝

n(H2O)0.0254.18 J·(g·℃)；t1、t2分别为反应前、后的温度(单位：℃)；n(H2O)为反应生成的水的物质的量(单位：mol)。 【问题与讨论】

在上述过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些？

提示：①实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时,使用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后 ，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间后再记下读数。 ②反应物应一次性迅速加入，且避免有液体溅出。 ③实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失。 ④重复实验3次，取3次实验数据的平均值。 ☂名师点拨

导致中和反应反应热测定存在误差的原因 ①量取溶液的体积不准确。

②温度计读数有误(如未读取到混合溶液的最高温度，就记为终止温度)。③实验过程中有液体溅出。

④混合酸、碱溶液时，动作缓慢。

⑤隔热层隔热效果不好,实验过程中有热量损失。

⑥测过酸溶液的温度计未用水清洗便立即去测碱溶液的温度。⑦溶液浓度不准确。 ⑧没有进行重复实验。 二、焓变

1、内能：体系内物质的各种能量的 ，受温度、 和物质的聚集状态等影响。符号为 。

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2、焓：与物质 有关的物理量，单位为 ，符号为H。

3、焓变(ΔH)： 与 的焓值差，单位为 。恒压条件下反应的热效应等于焓变。 4、焓变与吸热反应、放热反应的关系

当ΔH为“ ”或ΔH 0时,为吸热反应;当ΔH为“ ”或ΔH 0时,为放热反应。 5、化学反应过程中能量变化的原因 (1)微观角度

实例：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如图所示：

由图可知

1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是 ，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是 ，2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是 ，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为 。分析结果与实验测得的该反应的反应热（ΔH=-184.6kJ/mol）很接近。

上述分析表明：化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。 ΔH= 。 (2)宏观角度

从物质内能上分析，如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出能量，这就是放热反应。反之，则为吸热反应。如图所示：

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ΔH= 。

思考讨论

(1)任何一个化学反应都有反应热吗？

(2)决定焓变(ΔH)正负及影响焓变大小的因素有哪些？

▏重 难 谨 记▏▎ ✔重难点剖析▶重难点剖析 反应热、焓、焓变的比较 反应热 焓变 焓 概念 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 化学反应中生成物的总焓与反应物的总焓之差 物质所具有的能量 符号 ΔQ ΔH H 单位 kJ/mol 数值 正值表示反应吸热；负值表示反应放热 只有正值 联系 反应热=焓变（等压）；ΔH=H(生成物)－H(反成物) 注意 焓变、焓、反应热代表的意义不同。 任何化学反应都有反应热。 物质三态之间变化的焓变不能叫反应热，反应热是化学反应的焓变。 【课后练习】

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1.下列变化过程属于放热反应的有( )

①铝热反应 ②酸碱中和反应 ③稀释浓硫酸 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥液态水变成水蒸气 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌 ⑧工业制取水煤气 A.①②③④⑤

B.①②⑤

C.②③④⑤ D.①⑥⑦⑧

2.将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生应立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。此现象说明( ) A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应

C.铁粉和硫粉在常温下容易发生反应

D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

3.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热）( ) A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触

C.用0.55mol L1 NaOH溶液分别与0.50 mol L1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同

D.在测定中和反应反应热的实验中，将NaOH溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中 4.下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是( ) A.用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的H偏大

B.强酸与强碱反应生成1 molH2O的H均为57.3kJmol1

C.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D.某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应反应热ΔH52.3kJmol1，造成这一结果的原因不可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量NaOH溶液的温度 5.已知某化学反应2B2A(g)A2(g)2B2(g)（B2A、A2、B2的分子结构分别为B—A—B、A=A、B—B）的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是( )

A.该反应的进行一定需要加热 B.该反应的ΔHE1E2kJmol1

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C.由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A=A键和2 mol B—B键，放出E2kJ能量 D.该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和

6.下列实验现象或图象信息不能充分说明对应的化学反应是放热反应的是( ) 选项 A B C D 反应装置或图像 实验现象或反应开始后，针筒图像信息 活塞向右移动 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 温度计的水银柱不断上升 A.A B.B C.C D.D 7.将V1mL 1.0molL1的HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1V250）。 下列叙述正确的是( )

A.实验时溶液初始温度为22 ℃ B.该实验表明化学能可以转化为热能 C.NaOH溶液的浓度为1.0molL1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

8.为探究NaHCO3、Na2CO3与盐酸（浓度为1molL1）反应过程中的热效应，实验测得的数据如表所示：

序号 35 mL试剂 固体 混合前温度/℃ 混合后温度/℃ ① 水 2.5 NaHCO3 g20.0 18.5 ② ③ 水 盐酸 3.2 gNa2CO3 20.0 2.5 NaHCO3 24.3 16.2 g20.0 9

④ 盐酸 3.2 gNa2CO3 20.0 25.1 由此得出的结论正确的是( ) A. Na2CO3固体与盐酸的反应是吸热反应 B. NaHCO3固体与盐酸的反应是放热反应

C.20.0 ℃ 时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃ D.20.0 ℃ 时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃ 9.Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化如图所示，下列选项错误的是( )

A.CO2(g)H2O(1)H2CO3(aq)是放热反应

2B.CO3(aq)2H(aq)CO2(g)H2O(1)是放热反应

C.HCO3(aq)H(aq)CO2(g)H2O(l)是放热反应 HCO(aq)H(aq)CO2(g)H2O(1)是吸热反应 3D.

10.反应A+B=C（H0）分两步进行：①A+B=X（H0），②X=C（H0）。下列图象能正确表示该反应过程中的能量变化的是( )

A. B.C. D.

11.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子的结构相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则下列说法正确的是( )

A.N4是一种新型化合物

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B.1 molN4(g)转化为2 molN2(g)的反应的H724kJmol1 C.N4比N2更稳定

D.1 mol N4(g)转化为2 molN2(g)的反应的H724kJmol1

12.50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。

（2）如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

11（3）实验中改用60 mL 0.50 molL盐酸跟50 mL 0.55molL NaOH溶液进行反应，调整

反应物用量后所放出的热量与原实验________________（填“相等”或“不相等”，下同）；所求中和反应反应热与原实验_____________，简述理由：_______________________。

答案及解析 1.答案：B

解析：①铝热反应是放热反应，故①正确；②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；③稀释浓硫酸的过程中放热，但其属于物理变化，故③错误；④NaOH固体溶于水的过程中放热，但其属于物理变化，故④错误；⑤在中燃烧是放热反应，故⑤正确；⑥液态水变成水蒸气属于物理变化，故⑥错误；⑦与的反应是吸热反应，故⑦错误；⑧工业制取水煤气属于吸热反应，故⑧错误。综上所述，B项正确。

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2.答案：B

解析：根据反应条件及现象可判断反应是吸热反应还是放热反应。铁粉和硫粉充分混合后加热，反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。 3.答案：A

解析：温度计水银球应浸入溶液中但不能与内筒底部接触，B项错误；盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，C项错误；在测定中和反应反应热的实验中，NaOH溶液应迅速倒入装有盐酸的内筒中，D项错误。 4.答案：A

解析：铜为热的良导体，容易导致热量散失，使测定结果大于，A项正确；部分强酸与强碱反应不止生成，还生成沉淀，如一定量的稀硫酸与溶液反应生成1 mol 时还有0.5 mol沉淀生成，与结合生成时放热，则该反应的，B项错误；测定中和反应反应热时，混合溶液的最高温度为终止温度，C项错误；用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量NaOH溶液的温度会导致部分酸碱提前反应，从而使测得的中和反应反应热的绝对值偏小，D项错误。 5.答案：A

解析：A项，由图可知，该反应为吸热反应，某些吸热反应在常温下也可发生，A项错误。 6.答案：A

解析：A项，稀硫酸与锌反应产生气体，可导致锥形瓶内压强增大，活塞右移不能判定反应放热；B项，由图示可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应；C项，甲处液面低于乙处，说明反应放热导致空气受热膨胀；D项，温度计示数增大，说明反应放热。 7.答案：B

解析：由图可知，加入5 mL盐酸时混合液的温度为22 ℃，故实验时溶液初始温度应低于22 ℃，A项错误；该反应为放热反应，化学能转化为热能，B项正确；二者恰好完全反应时，反应放出的热量最多，此时，，则NaOH溶液的浓度为，C项错误；有水生成的反应不一定是放热反应，如是吸热反应，D项错误。 8.答案：C

解析：实验②④说明固体与盐酸的反应是放热反应，A项错误；实验①③说明固体与盐酸的反应是吸热反应，B项错误；由实验②可知，碳酸钠固体溶于水会放热，而C项中未涉及碳酸钠固体溶解的过程，因而放出的热量少于实验④，则混合后溶液的温度低于25.1 ℃，C项正确；同理，由实验①③判断，D项错误。 9.答案：C

解析：由图可知，反应物和的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，故A项正确；由图可知，反应物和的总能量大于生成物和的总能量，则反应是放热反应，故B项正确；由图可知，反应物和的总能量小于生成物和的总能量，则反应是吸热反应，故C项错误，D项

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正确。 10.答案：D

解析：由题给信息可知，A+B=C是放热反应，A和B具有的总能量大于C具有的总能量；A+B=X是吸热反应，X具有的总能量大于A和B具有的总能量；X=C是放热反应，X具有的总能量大于C具有的总能量。综上可知，D项正确。 11.答案：D

解析：是由氮元素形成的单质，不是化合物，A项错误；从图中可以看出，一个分子中含有6个N—N键，根据可知，反应的，B项错误，D项正确；比稳定，C项错误。 12.答案：（1）玻璃搅拌器 （2）偏小

（3）不相等；相等；中和反应反应热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水时的反应热，与酸碱的用量无关

解析：（1）根据量热计的构造可知该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器。

（2）如果不盖杯盖，会使一部分热量散失，所求得的中和反应反应热的绝对值将会偏小。（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60 mL 0.50盐酸跟50 mL 0.55 NaOH溶液进行反应，与原实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多；但是中和反应反应热指的是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol水时的反应热，与酸碱的用量无关，所以中和反应反应热相等。

第一节 反应热

【教学目标】

1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。 2．了解燃烧热的定义、热化学方程式的书写。 【教学重难点】

热化学反应方程式的书写及正误判断、燃烧热 【教学过程】 1.新课导入

[师]任何化学反应都有反应热，那么我们如何表示化学反应的反应热呢？化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？如何建立物质变化和能量变化的定量关系呢？让我们一起来学习今天的课程——热化学反应方程式。 2.新课讲授

[板书]一、热化学反应方程式

[教师活动]展示两个热化学反应方程式，请同学们对比化学反应方程式，观察热化学反应方

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程式与化学反应方程式的区别。

[学生活动]学生思考，回答：热化学反应方程式标明状态和焓变，化学计量数为分数。 [师]同学们观察的很仔细，我们来具体学习热化学反应方程式。

[获取概念]热化学反应方程式是表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。

[师]正如大家所看到的热化学反应方程式指明了反应时的温度和压强，若在25 °C、101 kPa时进行的反应，可不注明。在化学方程式右边注明ΔH的数值、符号及单位、反应物和生成物的聚集状态。

[设疑]热化学反应方程式中各物质前的化学计量数为什么可以是分数？ [师]热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数。 [师]热化学方程式表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 [设疑]热化学反应方程式为什么要注明物质的聚集状态？

[生]因为同一物质的三态能量不同，比如：冰的能量低于液态水的能量，冰融化成水需要吸收热量，液体水的能量低于水蒸气的能量，水蒸发成水蒸气也需要吸收热量。

[师]需要注意的是化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外，还需注明其名称。如：1mol石墨转化为CO(g)时，放出110.5kJ的热量。 [板书]C(石墨，s)O2(g)CO(g) H110.5kJ/mol12

[学生活动]练习书写ppt中的热化学反应方程式。 [教师活动]总结书写热化学反应方程式时需要注意的问题。

[师]在此我们已经对热化学反应方程式有了初步的理解，大家还需要知道的是ΔH的单位中的mol，它并不是指每摩尔具体物质，而是指每摩尔反应。不如石墨和氧气的热化学反应方程式中，每摩尔不是指石墨、氧气，也不是指一氧化碳，而是指这样计量数的每摩尔反应。 我们仍需要知道的是不论反应是否可逆，热化学方程式中的ΔH都表示反应按照化学计量数所表示的物质的量完全反应所放出或吸收的热量。但因可逆反应不能进行到底，故反应达到平衡时放出的热量小于ΔH。

[设疑]热化学反应方程式的相关知识我们基本掌握，那么热化学反应方程式与化学方程式的到底有哪些区别？ [学生活动]思考，并回答。

[过渡]由于反应的情况不同，反应热可分为多种。其中，与燃料品质相关的燃烧热在实际中应用较广。

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[板书]二、燃烧热 [获取概念]101 kPa, 1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。用 [设疑]什么是指定产物?

[生]全燃烧生成指定的产物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(l)、N→N2。

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[师]燃烧热的单位为kJ/mol，ΔH＜0。

[师]CH4的燃烧热为0.3 kJ/mol表示什么含义？

[生]25℃，101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量为0.3kJ/mol [师]我们需要注意的是燃烧热的条件：25℃、101kPa；可燃物的用量为1mol；完全燃烧生成指定的产物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(l)、N→N2(g)。 [设疑]在书写或判断燃烧热的热化学反应方程式要注意什么？ [生]一看 可燃物的化学计量数是否为1。

二看 碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO2(g)。 三看 氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l)。 四看 ΔH是否为“—”及单位是否正确。 [学生活动]了解不同燃料的燃烧热。 3.课堂小结

[师]本节课学习了热化学反应方程式的书写、燃烧热，那反应热和燃烧热有什么区别呢？同学们试着总结。 4.板书

1.1.2热化学反应方程式、燃烧热

三、热化学反应方程式 18.概念

19.特点：温度、压强、聚集状态、ΔH（同素异形体还要标名称） 20.意义 四、燃烧热 （1）定义 （2）单位及符号 ΔH＜0 3、意义

第一节 反应热

【学法指导】

1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。 2．了解燃烧热的定义、热化学方程式的书写。 【基础梳理】

一、热化学反应方程式

1、概念：表明反应所 的热量的化学方程式。

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2、特点

①指明了反应时的 和 ，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。 ②在化学方程式右边注明ΔH的数值、符号和 。 ③注明反应物和生成物的聚集状态

因为物质发生状态的变化也伴随着能量的变化，所以书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。通常用 分别表示气态、液态、固态、在水溶液中。

④热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示 ，不表示分子个数。 3、意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

H241.8kJ/mol表示为 ； 如H2(g)O2(g)H2O(g) 1H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/mol表示为 。

212课堂•练习

(1)1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出2kJ的热量。 (2)101kPa时，2mol H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量。

(3)101kPa时，1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出0.3kJ的热量。

(4)硅粉和HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl3气体和H2，放出225kJ热量。

☂名师点拨

热化学反应方程式书写时需要注意的问题

1、热化学反应方程式一般不用注明反应条件，(如加热、高温、催化剂等），但具体温度下的反应需注明温度。

2、热化学反应方程式中不用标记气体和沉淀符号。 3、热化学方程式中一般用“===”，可逆反应用“

”。

4、热化学反应方程式的化学计量数与ΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔH的数值也要加倍。

5、热化学反应方程式符合质量守恒定律，即化学方程式必须配平。

【典型例题1】已知：H2(g)F2(g)2HF(g)H270kJmol1，下列说法正确的是( ) A.2L氟化氢气体分解生成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的总能量大于2mol氟化氢气体的总能量

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D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量 答案：C

解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，A、D项错误；B项中由HF（g）到HF（l）会放热，所以生成液态氟化氢放出的热量应大于270kJ，B项错误。 【典型例题2】写出下列反应的热化学方程式。

（1）1mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出2804.0kJ热量： 。

（2）32g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5kJ热量： 。 （3）标准状况下，2.8L CO气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出35.35kJ热量： 。

（4）一氧化碳气体还原磁铁矿得到1mol单质铁时放出14.7kJ热量： 。 答案：（1）C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)1（2）Cu(s)O2(g)CuO(s)H157.0kJmol1

21（3）CO(g)O2(g)CO2(g)H282.8kJmol1

2H2804.0kJmol1

（4）Fe3O4(s)4CO(g)4CO2(g)3Fe(s)H44.1kJmol1 解析：（1）根据题中信息可以写出热化学方程式

C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)成物的状态。

H2804.0kJmol1，要注意标明反应物和生

（2）32g铜的物质的量为0.5mol，故1mol铜反应放出的热量为157.0kJ，热化学方程式为1Cu(s)O2(g)CuO(s)H157.0kJmol1，要注意热化学方程式中的化学计量数与

2H的对应关系。

1（3）标准状况下，2.8LCO的物质的量为mol，故1 mol CO气体参与反应放出282.8kJ热

81量，热化学方程式为CO(g)O2(g)CO2(g)H282.8kJmol1，注意气体体积与物质

2的量的转化。

1（4）生成1 mol Fe，则参与反应的Fe3O4的物质的量为mol，故热化学方程式为

3Fe3O4(s)4CO(g)4CO2(g)3Fe(s)H44.1kJmol1。 【典型例题3】根据如图所示能量关系判断下列说法正确的是( )

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A.1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ

B.反应2CO(g)O2(g)2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C. C（s）与O2(g)反应生成CO（g）的热化学方程式为

2C(s)O2(g)2CO(g)H221.2kJmol1 D.CO（g）与O2(g)反应生成CO2(g)的热化学方程式为

2CO(g)O2(g)2CO2(g)H282.9kJmol1 答案：C

解析： 1molC(s)与1molO2(g)的总能量比1molCO2(g)的总能量高393.5kJ，故A项错误；由图可知2CO(g)O2(g)2CO2(g)H565.8kJmol1，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B、D项错误；由图可知1molC(s)与1molO2(g)反应生成1 mol CO（g）放出的热量为393.5kJ-282.9kJ=10.6kJ，则C（s）与O2(g)反应生成CO（g）的热化学方程式为

2C(s)O2(g)2CO(g)H221.2kJmol1，故C项正确。

【典型例题4】化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )

A.N2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(abc)kJmol1 B.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba)kJmol1 13C.N2(g)H2(g)NH3(l)H(bca)kJmol1 2213D.N2(g)H2(g)NH3(g)H(ab)kJmol1 22

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答案：A

13解析：由题图可以看出，molN2(g)和molH2(g)的化学键断裂吸收的能量为akJ，形成

22131molNH3(g)需放出能量bkJ，所以N2(g)H2(g)NH3(g)H(ab)kJmol1，

22而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的能量为ckJ，所以有13N2(g)+H2(g)===NH3(l)H(abc)kJmol1，即22N2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(abc)kJmol1 深化•理解

1、ΔH的单位中的mol-1，它并不是指每摩尔具体物质，而是指每摩尔反应。

2、不论反应是否可逆，热化学方程式中的ΔH都表示反应按照化学计量数所表示的物质的量完全反应所放出或吸收的热量。但因可逆反应不能进行到底，故反应达到平衡时放出的热量小于ΔH。

3、热化学反应方程式与化学方程式的区别 化学方程式 热化学方程式 化学计量数 是整数，即表示微粒个数又表示该物质的物质的量 既可以是整数，也可以是分数，只表示物质的物质的量 状态 不要求注明 必须在化学式后注明 ΔH的正、负数值及单位 无 必须注明 意义 表明了化学反应中的物质变化 不仅表明了化学反应中的物质变化。也表明了化学反应中的能量变化 二、燃烧热 1、定义

时, 纯物质 燃烧生成 时所放出的热量。 2、单位及符号

单位为 ，ΔH 0。 3、表示的意义

19

CH4的燃烧热为0.3 kJ/mol含义： 。 ☂名师点拨

①反应条件：25℃、101kPa ②可燃物的用量：1mol

③完全燃烧生成指定的产物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(l)、N→N2(g)。 5、书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看” 一看 可燃物的化学计量数是否为1。

二看 碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO2(g)。 三看 氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l)。 四看 ΔH是否为“—”及单位是否正确。 深化•理解

反应热与燃烧热的比较 反应热 燃烧热 概念 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定物质时所放出的热量。 能量的变化 放热或吸热 放热 ΔH的大小 放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0 ΔH＜0 表述方法 在文字叙述或ΔH表示时均带上“-” 在文字叙述时不带“-”；ΔH表示时带上“-” 反应条件 等温条件 101kPa 反应物的量 不限 1mol纯物质 生成物的量 不限 不限 【典型例题5】下列关于反应热的描述正确的是( ) A.CO（g）的燃烧热为283.0kJmol1，则反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的

H(2283.0)kJmol1

B.已知Ba2与SO24结合生成BaSO4时放热。HCl和NaOH反应的中和反应反应热

20

H57.3kJmol1，则含1molH2SO4和1molBa(OH)2的稀溶液反应的反应热

H2(57.3)kJmol1 C.反应热H全部是正值

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案：A

解析：表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为

CO(g)1/2O2(g)CO2(g)H283.0kJmol1，则反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的H(2283.0)kJmol1，A项正确；含1molH2SO4和1molBa(OH)2的稀溶液反应生成

则反应热H小于2(57.3)kJmol1，BaSO4，Ba2与SO24结合生成BaSO4时会放出热量，

B项错误；反应热H有正负之分，C项错误；燃烧热是101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，水应为液态，D项错误。

【典型例题6】常温常压下火箭燃料1，2-甲基肼H3CNHNHCH3完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出50kJ热量，则该条件下1，2-二甲基肼的燃烧热为( ) A.1000kJmol1 答案：C

解析： 1.5g1，2-二甲基肼的物质的量n1.5g1mol，所以1mol 1，2-甲基肼完160gmol40B.1500kJmol1 C.2000kJmol1 D.3000kJmol1

全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为40×50kJ=2000kJ，即1，2-甲基肼的燃烧热为2000kJmol1。

【课后练习】

1.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式正确的是( ) 111A.N2H4(g)O2(g)N2(g)H2O(g)222H267kJmol1

B.N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H534kJmol1 C.N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H534kJmol1 D.N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(l)H133.5kJmol1 2.下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是( ) 选项 A B 热化学方程式 有关描述或结论 反应物的总能量比生成物的总能量高 丙烷比乙烯稳定 3O2(g)2O3(g)H242.6kJmol1 C3H8(g)C2H4(g)CH4(g)H0 21

C NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.3kJmol1 含10.0 g NaOH的稀溶液与足量稀盐酸发生反应，放出的热量约为14.3kJ H1H2 D A.A

①2C(s)2O2(g)2CO2(g)H1； ②2C(s)O2(g)2CO(g)H2 B.B

C.C

D.D

3.反应2H(g)O(g)2HO(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是( )

222

A.H10

B.H2为该反应的反应热 C.H1H3H2

D.表示H2(g)燃烧热的热化学方程式为2H2(g)O2(g)2H2O(l)H3

4.已知充分燃烧ag乙炔C2H2气体生成液态水和1mol二氧化碳气体时，放出热量bkJ，则下列关于乙炔气体燃烧热的热化学方程式正确的是( ) A.2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)H4bkJmol1 5B.C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(l)H2bkJmol1

2C.2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(1)H2bkJmol1 D.2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)HbkJmol1 5.热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)A.碳和水反应吸收131.3kJ的热量

B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和lmol氢气，并吸收131.3kJ热量

C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJ D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3kJ

6.已知：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H1184.6kJmol1，则HCl(g)H131.3kJmol1表示( )

22

11H2(g)Cl2(g)的反应热H2是( ) 22A.92.3kJmol1 B.92.3kJmol1 C.+184.6kJmol1 D. 369.2kJmol1

7.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为( )

A.CH2OCOH2H131.3kJmol1

B.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)H10.94kJmol1 C.C(s)H2O(1)CO(g)H2(g)H131.3kJmol1 D.C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.3kJmol1

8.航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )

1A.BeO2BeOH5.3kJmol1

21B.Be(s)O2(g)BeO(s)H5.3kJmol1

21C.Be(s)O2(g)BeO(s)H5.3kJmol1

21D.Be(s)O2(g)BeO(g)H5.3kJmol1

29.下列关于燃烧热的说法中正确的是( ) A.1mol物质燃烧所放出的热量 B.常温下，可燃物燃烧放出的热量

C.在25℃、1.01105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 10.以下几个热化学方程式中能表示燃烧热的是( ) 1A.C(s)O2(g)CO(g)H110.5kJmol1

2B.C8H18(1)25O2(g)8CO2(g)9H2O(1)H5518kJmol1 2C.2H2(g)O2(g)2H2O(1)H571.6kJmol1 1D.H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8kJmol1

211.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )

A.已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

23

B. 已知4P（s，红磷）===P4（s，白磷）

H0，则白磷比红磷稳定

C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出287kJ的热量，则表示该反应中和热11的热化学方程为NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4(aq)H2O(1)H57.4kJ/mol

221D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)H1；C(s)O2(g)=CO(g)H2。则H1H2

212.下列有关热化学方程式的叙述，正确的是( )

A.若2C(s)O2(g)2CO(g)H221kJmol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

B.若CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H812.3kJmol1，则甲烷的燃烧热为812.3kJmol1

C..若2NO2(g)N2O4(g)H56.9kJmol1，则2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应

吸收热量为569kJ

D.若H(aq)OH(aq)H2O(1)H57.3kJmol1，含1molCH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ

13.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H键、H—O键和O==O键的键焓H分别为436kJmol1、463kJmol1和495kJmol1。下列热化学方程式正确的是( )

1A.H2O(g)H2(g)O2(g)H485kJmol1

21B.H2O(g)H2(g)O2(g)H485kJmol1

2C.2H2(g)O2(g)2H2O(g)H485kJmol1 D.2H2(g)O2(g)2H2O(g)H485kJmol1 14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

A.已知：正丁烷（g）===异丁烷（g） H<0则正丁烷比异丁烷稳定性差

B.已知：则C2H4(g)C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(g) H1478.8kJmol1，的燃烧热H1478.8kJmol1

H(aq )OH(aq)H2O(l)H57.3kJmol1，C.已知：则Ba(OH)2溶液和稀H2SO4完全反应生成1molH2O(l)时，放出57.3k热量

D.已知：S(s)O2(g)SO2(g)H1；(g)O2(g)SO2(g)H2，则H1H2。 15.白磷在氧气中燃烧的能量变化图如下所示：

24

下列说法正确的是( ) A.H1 是白磷的燃烧热 B. 图示中H3H1H2

C. +3价磷的氧化物被氧化是吸热反应

D. 1 mol 白磷在氧气中完全燃烧放出的热量为H3

16.（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是 ，图1中对应反应的热化学方程式为 。

（2）图2是NO2与CO反应转化为CO2和NO过程中的能量变化示意图，根据图2分析，若0.5mol CO被氧化，该过程放出的热量Q= kJ。

若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5mol CO与1molNO2 混合，则充分反应后放出的热量 （填“>”“<”或“=”）QkJ。

（3）仿照图2的形式，在图3中绘制出N2(g)与O2(g)反应生成NO（g）的能量变化曲线。

25

答案及解析 1.答案：B

解析：该反应为放热反应，A、C项错误；0.25molN2H4(g)完全燃烧生成N2(g)和H2O(g)时放出133.5kJ热量，则1mol N2H4(g)完全燃烧生成N2(g)和H2O(g)时放出的热量为534kJ，B项正确，D项错误。 2.答案：C

解析： A项，由给出的热化学方程式可知，该反应为吸热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量低，错误；B项，丙烷吸收能量分解为乙烯和甲烷两种物质，无法比较反应物与其中一种生成物的稳定性，错误；C项，由已知热化学方程式可知，含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol HCl的稀盐酸完全反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量，故含10.0 g NaOH的稀溶液与足量稀盐酸发生反应放出的热量约为14.3kJ，正确；D项，H1、H2均小于0，燃烧越充分放出的热量越多，H越小，故H1H2，错误。 3.答案：C

解析： A项，分子拆成原子的过程中需吸收能量，故H10，错误；B项，H3，是该反应的反应热，错误；C项，从反应过程分析，H3H1H2，即H1H3H2，正确；D项，燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，而D项中对应的是2mol氢气，错误。 4.答案：B

解析：生成1molCO2消耗0.5molC2H2，故乙炔的燃烧热是2bkJmol1，B项正确。 5.答案：C

解析：反应热表示反应物按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该热化学方程式表示：1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ的热量，特别要指明水的状态。 6.答案：A

解析：由H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H1184.6kJmol1可以得到

26

2HCl(g)H2(g)Cl2(g)H2184.6kJmol1，再将其乘以11H2(g)Cl2(g)221，可得HCl(g)2H292.3kJmol1。

7.答案：D

解析：碳和水蒸气反应是吸热反应，所以H大于0。根据题意可知1mol碳即12g碳与水蒸气反应吸收的热量是10.9k×12≈131.3kJ，因此选项D正确。A没有注明物质的状态，B中反应热不正确，C中水的状态不是气态。 8.答案：C

解析：1 kg Be的物质的量为

1000g1000mol，又因为1 kg Be完全燃烧放出的热量为19gmol962700kJ100062700kJ，则1 mol Be完全燃烧放出的热量为5.3kJ，Be与O2反应生成BeO91固体，则其热化学方程式为Be(s)O2(g)BeO(s)H5.3kJmol1。

29.答案：C

解析：燃烧热是指在25℃、1.01105Pa时，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量。 10.答案：B

解析：A项，C（s）燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热不能表示燃烧热；B项，符合燃烧热的定义；C项，H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O(l)，但由于其反应热表示的是2molH2完全燃烧时的热量变化，故不能表示燃烧热；D项，参加燃烧H2的虽然是1mol，

但其生成H2O(g)，而不是H2O(l)，故它的反应热不能表示H2的燃烧热。 11.答案：C

解析：生成的水为气态，不是稳定的氧化物，不能根据所给热化学方程式求氢气的燃烧热，A错误；红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，B错误；含20.0 g NaoH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为

11NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4(aq)H2O(1)H57.4kJ/mol，C正确；C（s）

22完全燃烧放出的能量多，放热反应的H0，放热越多H越小。故H1H2，D错误。 12.答案：A

解析：燃烧热是指在25℃、101 kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，1C（s）的指定产物为CO2(g)，所以1mol碳完全燃烧放出的热量大于221kJ110.5kJ，A

2

27

正确；CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H812.3kJmol1，气态水转化为液态水放热，所以甲烷的燃烧热大于812.3kJmol1，B错误；可逆反应有限度，不可能进行完全，

2NO2(g)N2O4(g)H56.9kJmol1，则2molNO2(g)充分反应吸收热量小于569kJ，

C错误；醋酸为弱酸，电离吸热，氢氧化钠和醋酸反应生成1molH2O(l)放出的热量少于573kJ，D错误。 13.答案：D

解析：1mol的气态水分解产生1mol的氢气和

1mol的氧气的能量变化是22×463k-436J-2×495kJ=242.5k，因此热化学方程式为

1A、B错误；2mol的气态水分解产生2molH2O(g)H2(g)O2(g)H242.5kJmol1，

2的氢气和1mol的氧气的能量变化是485kJ，同种化学键断开所吸收的能量与形成所放出的能量相等，所以氢气燃烧的热化学方程式是

2H2(g)O2(g)2H2O(g)H485kJmol1，C错误，D正确。 14.答案：AD

解析：正丁烷转化为异丁烷的反应为放热反应，说明等质量异丁烷的能量比正丁烷的低，能量越低，物质越稳定，则异丁烷比正丁烷稳定A正确；表示燃烧热的热化学方程式中水应为

H0，所以稀Ba(OH)2溶液和稀H2SO4液态，B错误；Ba2(aq)SO24(aq)BaSO4(s)完全反应生成1molH2O(l)时放热大于57.3kJ，C错误；①S(g)===S(s)ΔH<0，②S(s)O2(g)SO2(g)H1，③S(g)O2(g)SO2(g)H2，S（g）具有的能量高于等

质量的S（s），因此H1H2，D正确。 15.答案：B

解析：H1不是白磷的燃烧热，A项错误；P4O6在氧气中反应生成P4O10，由题图可知该反应是放热反应，C项错误；H3小于0，而该反应放出的热量为正值，D项错误。 16.答案：（1）N2；N2(g)O2(g)2NO(g)H180kJmol1 （2）117；<

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（3）如图所示

解析：（1）键能越小，化学键断裂越容易；键能越大，物质越稳定。由图1可求出N2(g)O2(g)2NO(g)的反应热

H946kJmol1498kJmol12632kJmol1180kJmol1。

（2）由图2知，消耗1 mol CO时放出的热量为368kJ-134kJ=234kJ，则0.5molC0被氧化时放出117kJ热量；可逆反应中反应物不可能消耗完，因此放出的热量小于QkJ。 （3）作图时注意两点：生成物的总能量比反应物的高，过渡态的能量最高。

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