浙江省2019届高三上学期11月选考科目考试化学试题含答案解析

2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题

姓名： 准考证号：

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu Zn 65 Ag 108 Ba 137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列属于碱的是

A. CO2 B. H2SO4 C. Mg(OH)2 D. NaCl 【答案】C 【解析】

【详解】A、二氧化碳是酸性氧化物，选项A不符合；B、H2SO4溶于水完全电离，电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，选项B不符合；C、Mg(OH)2是由镁离子和氢氧根离子构成的化合物，电离出的阴离子全部为氢氢根离子，属于碱，选项C符合；D、NaCl属于盐，选项D不符合；答案选C。 2.下列图示与操作名称不对应的是 ．．．

A. 升华 B. 分液

C. 过滤 D. 蒸馏

【答案】A 【解析】

【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。答案选A。

- 1 -

3.下列属于化合反应的是

A. Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 C. Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D. CaCO3【答案】B 【解析】 【分析】

化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，即多变一，据此解答即可。

【详解】A、一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A错误；B、由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质，属于化合反应，选项B正确；C、两种物质相互交换阴阳离子生成另外两种化合物，属于复分解反应，选项C错误；D、由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，选项D错误；答案选B。

【点睛】本题主要考查的是四大基本反应类型的判断，掌握各自的定义是解决本题的关键，难度不大。 4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A. HNO3 B. CuCl2 C. K2CO3 D. NaCl 【答案】B 【解析】 【分析】

能水解的是含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐，而强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强碱强酸盐不水解，据此分析。

【详解】A、HNO3不是盐，不能水解，故不是因水解而使溶液显酸性，选项A错误；B、CuCl2为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，选项B正确；C、碳酸钾是强碱弱酸盐，水解显碱性，选项C错误；D、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，选项D错误。答案选B。

【点睛】本题考查了溶液显酸性的因素，应注意的是显酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定显酸性。 5.可用于治疗胃酸过多的物质是

A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【分析】

能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。

【详解】A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，选项A正确；B、NaCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项B错误；C、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，

- 2 -

CaO+ CO2↑

选项C错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，选项D错误；答案选A。 【点睛】本题考查了常见物质的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。 6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是

A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2 C. 3Br2+6NaOH【答案】A 【解析】

【详解】A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。 7.下列表示不正确的是 ．．．A. Na+ 结构示意图

B. 乙烷的比例模型

5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O

C. 乙醛的结构简式CH3CHO D. 氯化钙的电子式【答案】B 【解析】

【详解】A. Na结构示意图为

+

，选项A正确；B. 乙烷的比例模型为，为乙烷的球棍模型，

，选项D正

选项B不正确；C. 乙醛的结构简式为CH3CHO，选项C正确；D. 氯化钙的电子式为确。答案选B。

【点睛】本题主要考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。 8.下列说法不正确的是 ．．．

A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B. 电解饱和食盐水可制取氯气

C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 【答案】C 【解析】

【详解】A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，选项A正确；B、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，选项B正确；C、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱

- 3 -

和石英，选项C不正确；D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，硫与氧气反应生成二氧化硫或煅烧硫铁矿生成二氧化硫，选项D正确。答案选C。 9.下列说法不正确的是 ．．．

A. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器 D. 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 【答案】D 【解析】

【详解】A. 乙醇、苯为易燃液体，应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，选项A正确；B.钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氢气能燃烧、氧气能助燃，所以钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，选项B正确；C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器，不能直接倒掉，选项C正确；D. 容量瓶不需要干燥，也不能加热，选项D不正确。答案选D。 10.下列实验合理的是

A. 用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH

B. 用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物 C. 用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液

D. 用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸 【答案】D 【解析】

【详解】A、用其他试纸时需要湿润，但是pH试纸是不需要湿润的，若湿润会稀释溶液，导致pH出现误差，选项A不合理；B、蒸馏只能分离沸点相差较大的物质，乙醇和苯沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，选项B不合理；C、Fe3+和I-会发生氧化还原反应，生成I2，也会使淀粉变蓝，两种物质的现象一样，无法鉴别，选项C不合理；D、Na2CO3和CaCl2会反应生成沉淀，Na2CO3和NaCl不反应没有明显现象，Na2CO3和稀硫酸反应会产生气泡，可以鉴别，选项D合理。答案选D。 11.下列说法不正确的是 ．．．

A. 18O和16O是质子数相同的两种核素

B. 戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷 C. 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同 D. 金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体 【答案】B 【解析】

【详解】A、18O和16O含有的质子数虽然都是8个，但是中子数分别为10、8，中子数不同，因此二者属于不同

- 4 -

的核素，选项A正确；B、不存在2-乙基丙烷，应该命名为2-甲基丁烷，选项B不正确；C、丙烷有两种不同环境的氢，一氯代物有2种，正丁烷也有两种不同环境的氢，一氯代物也有2种，一氯代物的种数相同，选项C正确；D、金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体，选项D正确。答案选B。

【点睛】本题考查了同位素、质量数的概念应用，原子核结构中各微粒之间的关系计算，有机物的命名，等效氢的分析。注意同素异形体是由同种元素组成的不同单质。

12.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是 ．．．X

A. 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B. 元素X有 -4，+2、+4等多种价态 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物 【答案】C 【解析】

【详解】由X、Y、Z最外层电子数和为17可以推出元素X为碳元素；Y元素为硫元素，Z为氯元素，Q为第四周期VA，即为砷元素。A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依次减小，选项A正确；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4，＋2、＋4，选项B正确；C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，选项C不正确；D、VA最外层电子数为5，故最高化合价为＋5，选项D正确。答案选C。

【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的知识，分析元素是解题的关键。易错点为选项D，应分析Q为VA族元素，根据元素性质的相似性、递变性进行判断。 13.能正确表示下列离子方程式是

A. KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉ B. 少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4- C. Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu ＋2Na+

D. （NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓

- 5 -

Q Y Z

【答案】A 【解析】

【详解】A、碘离子会被空气中的氧气氧化为碘单质，选项A正确；B、硫酸氢根离子无法在碱性条件下大量存在，选项B不正确；C、金属钠投入到硫酸铜水溶液中会先和水反应生成氢氧化钠和氢气，接着氢氧化钠会和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，选项C不正确；D、氢氧化钠会和硫酸铵生成弱电解质一水合氨，要以化学式写在方程式中，选项D不正确。答案选A。

【点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断。易错点为选项C，应注意钠的金属性较强，与硫酸铜溶液作用时直接与水反应而不能置换出铜。 14.已知X(g)＋3Y (g)

2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容

器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是 A. 充分反应后，放出热量为a kJ

B. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2 C. 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】C 【解析】

【详解】A、该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料1mol并未完全反应，故放出的热量小于akJ，选项A不正确；B、X和W分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明达到平衡后的浓度之比，选项B不正确；C、当X的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，选项C正确；D、若增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，选项D不正确。答案选C。 15.下列说法不正确的是 ．．．

A. 石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色 B. 可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C. 正丙醇（CH3CH2CH2OH）和钠反应要比水和钠反应剧烈 D. CH2=CHCH3+Cl2 【答案】C 【解析】

【详解】A、石油裂解气中含有碳碳双键的不饱和烯烃，能够与溴水发生加成反应，使之褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应，使之褪色，选项A正确；B、新制的氢氧化铜悬浊液可以与乙醛加热产生红色沉淀，检验出乙醛，选项B正确；C、正丙醇中羟基的活性较小，与金属钠反应的剧烈程度低于水的程度，选项C错误；D、有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替的反应为取代反应，选项D正确。答案选C。

- 6 -

CH2=CHCH2 Cl+ HCl属于取代反应

16.下列说法正确的是

A. 分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油 B. 在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 C. 乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应

D. 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性 【答案】D 【解析】

【详解】A、石油分馏无法得到植物油，A选项错误；B、在酒化酶的作用下葡萄糖被分解为乙醇和二氧化碳，选项B不正确；C、汽油无法和氢氧化钠溶液反应，选项C不正确；D、向蛋白质溶液中加入重金属盐会使蛋白质变性析出，选项D正确。答案选D。

17.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 ．．．

A. 右边吸附层中发生了还原反应

B. 负极的电极反应是H2－2e＋2OH ==== 2H2O C. 电池的总反应是2H2＋O2 ==== 2H2O D. 电解质溶液中Na向右移动，ClO向左移动 【答案】C 【解析】

【详解】由电子的流动方向可以得知左边为负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应，故选项A、B正确；电池的总反应没有O2参与，总反应方程式不存在氧气，故C选项不正确；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D选项正确。答案选C。 18.下列说法不正确的是 ．．．

A. 测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质 B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0

C. 25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1

- 7 -

＋

－

－

D. 0.1 mol·L的HA溶液与0.1 mol·L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0 【答案】D 【解析】

【详解】A、若HA为强酸，0.1 mol·L-1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为3.0，则HA为弱酸，选项A正确；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀释100倍后，c（OH）＝1×10，pH值为11.0，选项B正确；C、pH值为4.0的溶液中c（H）＝1×10mol/L，在25℃时，水的离子积KW＝1×10，故c（OH）＝1×10mol/L，选项C正确；D、若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，选项D不正确。答案选D。 19.下列说法正确的是

A. CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

B. H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 C. KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D. 葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 【答案】A 【解析】

【详解】A、氧化钙与水化合过程中水中的共价键会断裂，并会形成氢氧根离子，选项A正确；B、热稳定性与共价键即非金属性有关，氧元素的非金属性大于硫元素，选项B不正确；C、HCI属于共价化合物，选项C不正确；D、足球烯（C60）并非共价化合物，选项D不正确。答案选A。

【点睛】本题考查了分子的结构和性质，特别注意共价键、氢键、离子键的区别。 20.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ．．．A. 32 g S8（分子结构：

）中的共价键数目为NA

+

－4

-14

--10

--11

-1-1

B. 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

C. 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

D. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA 【答案】D 【解析】

【详解】A、由选项可知1 mol S8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，故选项A正确。B、H218O和2H2O的相对分子质量均为20，质子数均为10，2g该混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数为NA，选项B正确；C、1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故选项C正确；D、标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不

- 8 -

彻底，溶液中Cl、C1O和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。答案选D。 21.已知：H2O(g)=H2O(l)， △H1 C6H12O6(g)= C6H12O6(s)， △H2 C6H12O6(s)+6O2(g)= 6H2O(g) +6CO2(g)， △H3

C6H12O6(g)+6O2(g)= 6H2O(l) +6CO2(g)， △H4 下列说法正确的是 A. △H1<0，△H2<0，△H3<△H4 B. 6△H1+ △H2 +△H3 - △H4 =0 C. -6△H1+ △H2 +△H3 - △H4 =0 D. -6△H1+ △H2 -△H3 +△H4 =0 【答案】B 【解析】

【详解】物质由气态转化为液态（液化）需要放热，物质由固态转化为气态需要吸热，比较反应3和反应4中 C6H12O6（s）→ C6H12O6（g）为吸热过程，6H2O（g）→ 6 H2O（l）为放热过程，所以反应4放出更多能量，△H更小，故△H3＞△H4，选项A错误；由盖斯定律知，反应1的6倍与反应2与反应3的和可以得到反应4，即6△H1＋△H2＋△H3＝△H4，经数学变形，可以得到6△H1＋△H2+△H3－△H4＝0，选项B正确；选项C、D均错误。答案选B。

【点睛】本题考查热化学方程式的书写，难度不大，注意书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1。

22.已知：2SO2 (g)+ O2 (g)= 2SO3 (g) △H =-197.8kJ•mol—1。起始反应物为SO2 和 O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2 的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是 ．．．

压强/（10Pa） 温度/K 1.01 673 723 773

A. 一定压强下降低温度，SO2 的转化率增大

B. 在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2 所需要的时间相等 C. 使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间

D. 工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2 的转化率已相当高

- 9 -

5--

5.07 99.6 98.9 96.9 10.1 99.7 99.2 97.8 25.3 99.8 99.5 98.6 50.7 99.9 99.6 99.0 99.2 97.5 93.5

【答案】B 【解析】

【详解】A、由表格数据及勒夏特列原理知，针对放热反应，一定压强下降低温度，平衡正向移动，反应物SO2的转化率増大，选项A正确；B、由于在不同温度、压强下，化学反应速率不一定相等，故转化相同物质的量的SO2所需要的时间不一定相等，选项B错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，但可以缩短到达平衡所花的时间，选项C正确；D、由图中数据可知，不同温度下，1.01×10Pa（常压）下SO2的转化率分别为99.2%，97.5％，93.5％，已经相当高了，且加压后转化率升高并不明显，所以没有必要通过加压提高转化率，选项D正确。答案选B。

【点睛】本题主要考查了外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，中等难度，解题时要注意运用控制变量的方法比较容器中转化率的变化。

23.常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L，0.1000mol·L

-1

-1

-1

5

和0.01000mol·L的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是 ．．．

A. 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍 B. 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c

C. 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na)=c(Cl) D. 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H)最大 【答案】D 【解析】

【详解】A、由图可知，c（HCl）分别为1.000mol/L，0.100mol/L和0.01000mol/L，故最大的是最小的100倍，选项A正确；B、加入多于20mL的氢氧化钠溶液时，溶液pH最高的为氢氧化钠浓度最高的图像，即a对应的c（NaOH）最大，以此类推，选项B正确；C、当 V（NaOH）＝20.00mL时，都恰好完全反应，溶液呈中性c（H+）＝c（OH-），根据电荷守恒c（H+）＋c（Na+）＝c（Cl-）+c（OH-），选项C正确；D、当 V（NaOH）相同时，三者都恰好完全反应，所得混合溶液体系中c（H+）应该是相同的，选项D不正确。答案选D。 24.已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其

- 10 -

+

+

-

钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是

A. 草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO

B. 草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO C. 草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2

D. H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O 【答案】D 【解析】

【详解】A、草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，收集到的CO还含有水蒸汽，不可能得到纯净的CO，选项A错误；B、草酸能被酸性高锰酸钾氧化，自身具有还原性，可以还原灼热的氧化铜，所以出现黑色变红色现象，得不出一定有CO的结论，选项B错误；C、草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，产生白色浑浊现象，还可能是草酸与氢氧化钙生成草酸钙沉淀，题中有告诉草酸的钙盐难溶于水，不能说明产生的气体中一定有CO2，选项C错误；D、草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO4＋6H+=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，选项D正确。答案选D。

【点睛】本题考查对草酸性质的探究实验的设计与评价，化学方程式的配平，气体的检验的知识。注意掌握探究物质性质实验方案设计的方法，明确物质性质及实验操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。 25.通过实验得出的结论正确的是

A. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42- B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe

C. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4

D. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32- 【答案】C 【解析】

【详解】A、当固体中含有SO32-时，在酸性条件下滴加Ba(NO3)2溶液会被氧化生成硫酸根离子，看到相同现象，故不一定是SO42-，选项A错误；B、若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，选项B错误；C、检验NH4+为加NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，故不能确定有没有铵根离子，选项C正确；D、盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固体中有AlO2-，不一定为SiO32-，选项D错误。答案选C。

- 11 -

+

3+

--+

2+

26.通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12：3：8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 g•mol。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

-1

请回答：

(1)化合物A所含的官能团名称是_____________。 (2)B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是_____________。 (3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_____________。 (4)下列说法正确的是_____________。

A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质 B.在一定条件下，C可通过取代反应转化为

C.苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过D和氢氧化钠反应得到

D.共a mol的B 和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol 【

答

案

】

(1).

羟

基

(2).

加

成

反

应

(3).

(4). ABC

【解析】

【详解】由化合物A含有碳、氢、氧三种元素，且质量之比是12：3：8知碳、氢、氧的个数之比为2：6：1，分子式为C2H6O；液态烃B是重要的化工原料，由煤焦油分馏得到且相对分子质量为78知B为

，由B到C

为加成反应，D为苯甲酸和A反应生成有芳香气味的酯得A为醇，（1）结合上述所知A为CH3CH2OH，A中官能团为羟基；

（2）B为苯，苯和CH2=CH2反应生成乙苯属于加成反应； （3）E在氢氧化钠溶液中水解的反应方程式为

；

（4）A、乙醇在铜做催化剂的条件下氧化为乙醛，乙醛可以发生银镜反应，选项A正确；B、在一定条件下C与反应生成

，选项B正确；C、苯甲酸钠与氢氧化钠反应生成苯甲酸钠和水，选项C正确；

D、amol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量等于7.5amol，选项D错误。答案选ABC。

- 12 -

27.已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色； ②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。 请回答：

(1)X中3种元素是____________(用元素符号表示)；

(2)X与水反应的化学方程式是_____________________________________________________；

(3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】 (1). K、Cl、O (2). K3ClO+H2O=KCl+2KOH (3). 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl 【解析】

【详解】中和后的溶液与酸化的过量的银溶液反应得到白色沉淀4.305g，则mAgCl=4.305g，n AgCl=＝0.03mol，由于加入nHCl＝0.02mol，则原溶液中nCl＝0.01mol，透过蓝色钻玻璃观察焰色反应为紫色，说明含有K，溶液中nK=nCl=0.03mol，mo=1.685g-0.03mol×39g/mol-0.01mol×35.5g/mol=0.16g，no-=0.01mol，即K：Cl：O＝0.03：0.01：0.01＝3：1：1，则（1）X中三种元素为K、Cl、O； （2）与水反应的方程式为：K3ClO+H2O=KCl+2KOH；

（3）与足量的碳酸钠反应得到Cl2O反应方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。 28.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。请回答：

（1）下列说法正确的是__________。

A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性 D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替

（2）取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________。

【答案】 (1). ABD (2). SO2遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅。

- 13 -

【解析】

【详解】Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋2H2O＋SO2↑，反应会生成二氧化硫，该题考察的是二氧化硫的相关性质。

（1）试管Ⅰ的白色固体为CuSO4，加入水中，溶液会变蓝，选项A正确；ⅢSO2通入BaCl2中，但是取下试管，不断振荡时发生反应2BaCl2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4HCl，试管中出现浑浊是因为生成了BaSO4，选项B正确；Ⅳ中高锰酸钾褪色是因为SO2具有还原性，选项C错误：V是尾气吸收装置，Na2CO3可以吸收SO2，选项D正确。答案选ABD；

（2）SO2遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅。

29.某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。 已知：Cu2O+2H = Cu+Cu+H2O

(1)若a=____________(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；

(2)若a=m/9，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为____________mol(用含m的最简式表示)。 【答案】 (1). 【解析】

【详解】（1）红色固体粉末为纯净物只有两种情况，全是Fe2O3或者全是Cu2O。Cu2O和硫酸反应生成的Cu会与Fe3+反应，Cu＋2Fe3+＝Cu2＋+2Fe2+。若全为Fe2O3时，剩余的固体物质为a=0g，但是当剩余固体质量为0g时，也有可能是Fe2O3和Cu2O两种物质的混合物；所以该红色固体只能为Cu2O。 Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O

，所以a＝m

（2）设Fe2O3为 x mol， Cu2O为ymol，则160x＋144y＝m，Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O得到的铜为ymol。 Cu＋2Fe3+＝Cu2＋+2Fe2+ x mol 2x mol

剩余的铜的质量为（y－x）×＝a＝m，方程式联立，解出x＝

。

+

2+

+

2++

2+

(2).

30.（一）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。

- 14 -

2018年是合成氨工业先驱哈伯（P•Haber）获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：1/2N2（g）+3/2H2（g）

NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJ•mol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）

化学吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*； 表面反应：N*+ H*脱附：NH3*

NH*；NH*+ H*

NH2*；NH2* + H*

NH3*

NH3（g）

其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答： （1）利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。

A．低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂

（2）标准平衡常数K=

Θ

，其中p为标准压强（1X10Pa），p NH3、 p N2和p H2为各组分的平

Θ5

衡分压，如p NH3=x NH3 p，p为平衡总压，x NH3为平衡系统中NH3的物质的量分数。

①起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则K=_____________（用含w的最简式表示）

②下图中可以示意标准平衡常数K随温度T变化趋势的是_______。

Θ

Θ

（3）

实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X10Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。

①分析说明原料气中N2过量的理由________________________。 ②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。 A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零

B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率

- 15 -

5

C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。

（二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。

3+

（1）请写出“化学法”得到FeO42-的离子方程式___________________________。 （2）请写出阳极的电极反应式（含FeO42-）___________________________________。 【答案】 (1). AD (2).

(3). A (4). 原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2

的转化率；N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。 (5). ADE (6). 2Fe3+＋3C1O-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O或2Fe(OH)3+3C1O-＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O (7). Fe3++8OH—3e-=FeO42-＋4H2O或Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-＋4H2O 【解析】

【详解】(一)（1）由勒夏特列原理可知，根据反应N2（g）＋H2（g）

NH3（g）△H（298K）＝－46.2kJ/mol，

为了提高合成氨平衡产率，即平衡正向移动，低温和高压符合条件，答案选AD； （2）① N2（g）＋H2（g）

NH3（g）

起始量： 1 3 0 转化量： 3 2 平衡量： 1- 3-3 2 x(NH3)%=

；x(N2)%=

；x(H2)%=

，化简得；

②反应N2（g）＋H2（g）NH3（g）△H（298K）＝－46.2kJ/mol为放热反应，温度T升高，平衡向逆反

- 16 -

应方向移动，K减小，InK也减小，InK与温度不成正比，故答案选A； （3）①由反应N2（g）＋H2（g）

NH3（g）可知，加过量氮气，有利于平衡正向移动，提高H2的转化率以

000

及氨气的产率，同时根据题干“N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。”可知，N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。②易知A选项正确；控制温度远高于室温是为了保证催化剂的活性，提高反应速率，并非为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率，B错误；恒压条件充入少量惰性气体，相当于减压，平衡逆向移动，不利于提高平衡转化率，C错误；不断将氨气液化，生成物浓度降低，有利于平衡正向移动，D正确，当选；通过天然气和水蒸气转化制得的H2，由于含有CH4，CO等易燃易爆气体，容易出现安全隐患，此外CH4，CO可能会与催化剂反应，造成催化剂活性降低，所以必须经过净化处理，E正确。答案选ADE；

（二）（1）将一定量C12通入KOH溶液，生成KCl和KClO，KClO具有强氧化性，将Fe氧化为FeO4，然后根据碱性环境，配平即可，得到2Fe＋3C1O＋10OH＝2FeO4＋3Cl＋5H2O或2Fe(OH)3+3C1O＋4OH＝2FeO4＋3Cl＋5H2O；

（2）阳极失电子，反应物为Fe3+产物为FeO42-，然后根据碱性环境及守恒规则，易写出Fe3++8OH- -3e-=FeO42-＋4H2O或Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-＋4H2O。

31.某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）

3+

--2----2--3+

2-

相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。

pH 金属离子 开始沉淀 Fe3+ Fe Zn

②ZnSO4的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。

2+2+完全沉淀 2.8 8.3 8.2 1.5 5.5 5.4 - 17 -

请回答：

(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_______________________________。 (2)步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是_______________________________。 (3)步骤Ⅲ，合适的pH范围是_______________________________。

(4)步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃．．蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序___________________（操作可重复使用）。

(5)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_________方式进行冷却结晶。

A.快速降温 B. 缓慢降温 C.变速降温 (6)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。 ① 下列关于滴定分析，正确的是________________。 A.图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端

- 18 -

B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小 ②图3中显示滴定终点时的度数是_____________mL。

【答案】 (1). Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解； (2). 产生气泡的速率显著变慢 (3). 使Fe2+尽可能转化为Fe3+，H2O2易分解（Fe3+催化加速分解） (4). 2.8~5.4 (5). dabace (6). C (7). ADE (8). 20.60 【解析】

【详解】（1）①、碳酸钠水解星碱性，能够使油污水解，达到除去表面油污的效果；②、锌层、铁层及稀硫酸会构成原电池，反应速率快，当锌层完全溶解后，原电池结构消失，反应速率下降，产生气泡的速率减缓； （2）使Fe2+转化为Fe3+便于形成沉淀分离，又由于Fe3+会促进H2O2的分解，所以要加入过量的H2O2；答案为使Fe2+尽可能转化为Fe3+，H2O2易分解（Fe3+催化加速分解）；

（3）要使两种离子分离，则要使Fe完全沉淀而又不使Zn沉淀，则最佳pH为2.8pH<5.4；

（4）要从溶液中得到粗产品，首先加热蒸发，直到出现晶膜，达到饱和状态并除去部分溶剂；由图可知在60℃时产品的溶解度最大，故接着在60℃下蒸发溶剂，并出现晶膜，达到饱和状态，接着冷却至室温，使产品析出，最后过滤，使固液分离，得到粗产品；故操作的正确顺序为dabace； （5）结合图像可知在变速降温的情况下得到的颗粒较大，答案选C；

- 19 -

3+

2+

（6）①A、在涂抹凡土林时不能将旋塞的小孔堵住，故涂抹在旋塞a端和旋塞套内的c端，选项A正确；B、滴定前锥形瓶不能用标准液润洗，会使测定结果产生偏差，选项B错误；C、标准液装入滴定管时直接倒入，借助其他玻璃仪器可能会产生污染试剂，产生误差，选项C错误；D、滴定时，用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转，选项D正确；E、滴定前无气泡、滴定后产生气泡，滴加的溶液比实际消耗的体积要小，选项E正确。答案选ADE；②滴定管的读数从上向下，并且精确到小数点后两位。读数为20.60 mL。

32.某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。

已知：；

请回答：

(1)下列说法正确的是____________。

A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应 B．化合物C具有弱碱性 C．化合物F能发生加成、取代、还原反应 D．X的分子式是C17H22N2O3

(2)化合物B的结构简式是___________________________________________________。 (3)写出C+D→E的化学方程式_____________________________________________________。

(4)写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________________________。

1

H－NMR谱和IR谱检测表明：①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②分子中含有苯环、甲氧基(－OCH3)，

没有羟基、过氧键(－O－O－)。

(5)设计以CH2=CH2和为原料制备Y()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)

_______________。

【答案】 (1). BC (2). (3).

- 20 -

(4). 、

、、 (5).

【解析】

【详解】由题意知A为、B为、C为、D为

、E为、F为。(1) A．化合物A为，

不含有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，选项A错误；B．化合物C为，含有氨

基，具有弱碱性，选项B正确；C．化合物F为，含有苯环能与氢气发生加成反应，含

有肽键能发生水解属于取代反应，含有硝基能发生还原反应，选项C正确；D．根据结构简式

可知，X的分子式是C17H20N2O3，选项D错误。答案选项BC；

(2)化合物B的结构简式是；

- 21 -

(3)C+D→E的化学方程式为；

(4)化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：H－NMR谱和IR谱检测表明：①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②分子中含有苯环、甲氧基(－OCH3)，没有羟基、过氧键(－O－O－)，符合条件的

1

同分异构体有：、、、；

(5) CH2=CH2与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷与氨气反应生成H2NCH2CH2NH2，H2NCH2CH2NH2

与反应生成Y()，合成路线的流程图表示如下：

。

- 22 -