氢原子能级图中，各能级的能量分布如下：基态能量：在基态下，氢原子的总能量约为13.6eV。这是电子绕原子核运动时的最低能量状态，由电子的库仑势能和动能共同决定。第一激发态能量：当氢原子从基态跃迁到第一激发态时，其能量约为3.4eV。这意味着第一激发态的能量高于基态，但低于更高的激发态。第二激发态能量：进一步
当光子与氢原子作用时，如果光子的能量等于两能级之间的能量差，则原子会吸收光子并跃迁到高能级；如果光子的能量大于或等于原子所处能级的能量的绝对值，则原子会被电离。实物粒子与氢原子的作用：实物粒子与氢原子碰撞时，如果粒子的动能大于或等于两能级之间的能量差，则原子会吸收部分动能并跃迁到高能级...
不全对，当n=1时，是第一层，只有一个能级，就是1s，而n=2时，表示第二层级，包含了2s和2p，n表示的是电子层，在电子层中2层及以上又要分出电子亚层，n=3时，含有3s，3p，3d，第四层更复杂
氢原子能级是普通物理学概念，是玻尔根据旧量子理论提出的一个模型。所以，可以通过计算得到氢原子能级能量：在基态的时候，核外电子绕核运动，因为是s电子，轨道是圆形的，所以，当假设电子绕核半径是r的时候，可以计算电子与核的库仑引力Fc=ke²/r²，由此可计算出库仑势能Ep=Fc’=dFc/dr...
电子的动能Ek则通过mv²=ke²/r得出，基态总能量E为Ek+Ep=-ke²/2r，约为-13.6eV，这个数值是通过实验测量得到的玻尔半径决定的。对于激发态，原子的能量会更高，与基态的关系遵循En=E/n²的规律。这意味着氢原子从基态跃迁到更高能级时，能量会相应减小，比如从基态到第...
氢原子各能级的能量指的是氢原子系统的电势能和电子在轨道上运动的动能。外层轨道跃迁到内层轨道时，原子要放出光子，电子的动能增大。氢原子即氢元素的原子。氢原子模型是电中性的，原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，他们被库仑定律束缚于原子内。
1. 氢原子的基态能是-13.6电子伏特(eV)。2. 这个能级是由电子在原子核周围的电势能和电子自身的动能组成的。3. 在基态下，电子与原子核之间的电势能为-27.2eV。4. 同时，电子的动能为13.6eV。5. 因此，氢原子的基态能是电势能和动能的总和，即-13.6eV。
相应地，当电子从较低能级跃迁至较高能级时，电势能增加，动能减少。此时，电子吸收能量，通常来自于外部光源或热能，以克服原子核对它的吸引力，从而远离原子核。总能量增加，因为系统吸收了能量。以上解释遵循量子力学的基本原理，并适用于氢原子或其他具有单一正电荷的原子。在多电子原子或复杂分子中，...
随量子数增大氢原子能量增大。电子在原子核库仑引力作用下，按经典力学规律，沿圆形轨道运动，且不向外辐射电磁波，因而原子处于稳定状态（定态），其能量（称能级） 保持不变，当原子由高能级的定态跃迁至低能级的定态要发射光子，反之要吸收光子。
当氢原子的电子从离核最近的轨道跃迁到另一个轨道时，电子需要克服引力做功，导致原子势能增加。同时，由于电子轨道半径增大，原子间的引力减弱，电子的动能相应减小。总能量的变化：电子跃迁时，虽然动能降低，但总能量却因吸收外部能量而增加。这是因为电子跃迁到更高能级的轨道需要吸收一定的能量。这部分...
