氢原子能级图中，各能级的能量分布如下：基态能量：在基态下，氢原子的总能量约为13.6eV。这是电子绕原子核运动时的最低能量状态，由电子的库仑势能和动能共同决定。第一激发态能量：当氢原子从基态跃迁到第一激发态时，其能量约为3.4eV。这意味着第一激发态的能量高于基态，但低于更高的激发态。第二激发态能量：进一步
比较如下；氢原子处于基态和各激发态时具有的能量为 El=-13.6eV、E2=一3.4eV、E3=一1.51eV、E4=一0.85eV．若氢原子从第 4 能级跃迁到第 3 能级时，辐射的光子照射某种金属，刚好能发生光电效应．现有大量氢原子处于 n=5 的激发态，则在向低能级跃迁时所辐射的各种能量的光子中，可使这种...
氢原子能级是普通物理学概念，是玻尔根据旧量子理论提出的一个模型。所以，可以通过计算得到氢原子能级能量：在基态的时候，核外电子绕核运动，因为是s电子，轨道是圆形的，所以，当假设电子绕核半径是r的时候，可以计算电子与核的库仑引力Fc=ke²/r²，由此可计算出库仑势能Ep=Fc’=dFc/dr...
En=E1n2/2。氢原子的能级是描述电子在不同能量状态下的能量水平。根据量子力学的理论，氢原子的能级可以通过能级公式来计算。能级公式为En=E1n2/2，其En表示第n能级的能量，E1表示基态能级（即n=1时的能量）。这个公式表明，氢原子的能级随着n的增加而增加，且能级之间的能量差随着能级的增加而减小。
因为氢原子是单电子原子,其能级只跟主量子数n有关:En=-(1/n^2）.尽管氢原子也有2s,2p;3s,3p.3d??但是同一壳层的轨道都是简并的。由于在多电子原子中,还存在有电子与电子间的相互作用,使得同一壳层中各亚壳层的能量不同在基态氢原子中,电子是在最低能级1s轨道中.受激发后,电子可以跃迁到高...
氢原子能级图中能量的正负表示大小。在氢原子能级图中，电子的能量越高，能级数就越大，而不同能级之间的能量差异就代表着电子在原子中的能量状态，氢原子能级图中电子的能量通常是用负数来表示，例如基态电子的能量为-13.6电子伏特，而激发态电子的能量就是比基态电子的能量更高的负数。
氢原子激发态能量公式：基态：正常状态下，氢原子处于最低的能级（n=1），这个最低能级对应的状态称为基态，氢原子在基态的能量为-13.6eV。激发态：电子受到外界激发时，可从基态跃迁到较高的能级，上，这些能解对于的状态称为激发态。处于激发态的氢原子是不稳定的，它会自发向较低的能级跃迁，...
氢原子的能级是 En＝－13.6 / n^2 电子伏特。第一激发态，就是指 n＝1 的状态，对应氢原子能量是 E1＝－13.6 / 2^2＝－3.4 电子伏特 要使处于第一激发态的氢原子电离，即 从n＝1 到 n→∞ ，所要的最少能量是 E＝3.4电子伏特 若是用相应波长最大的光照射，则光子的...
①氢原子的能级公式：En＝E1/n2(n＝1，2，3，…），其中E1为基态能量，其数值为E1＝－13.6 eV。②氢原子的半径公式：rn＝n2r1(n＝1，2，3，…），其中r1为基态半径，又称玻尔半径，其数值为r1＝0.53×10－10m。③一个原子跃迁可能发出的光谱线条数最多为（n-1)条；一群氢原子跃迁可能...
已知氢原子的基态能级 $E_1 = 13.6 eV$，第二能级 $E_2 = 3.4 eV$。 根据能级跃迁原理，辐射的光子能量 $Delta E = E_2 E_1$。 代入已知数值，计算得 $Delta E = = 10.2 eV$。因此，当氢原子从第二能级跃迁到第一能级时，会辐射出能量为10.2 eV的光子。
